高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子反应讲义.pdf

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1、 第 6 讲 离子反应 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点一 电解质及其电离 1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2对比强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子等 电离过程是否可逆 不可逆 可逆 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO

2、3、HClO4、HBr、HI 等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3H2O 等 H2O 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 3.电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“=”表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 H2SO4=2HSO24、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NH4SO24。(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱

3、酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两 性 氢 氧 化 物 双 向 电 离。如Al(OH)3的 电 离 方 程 式：H AlO2H2OAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO4。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如 NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23。1判断正误，正确的划“”，错误的划“

4、”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。()(3)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(5)NaHCO3在水中发生电离的方程式为 NaHCO3=NaHCO23。()(6)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质。()(7)冰醋酸溶于水的电离方程式为 CH3COOHCH3COOH。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2今有 10 种物质：Cu 稀硫酸 HCl NH3 空气 CO2 Hg NaCl CaCO3 Cl2 按照表中提示的信息，把符

5、合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号 符合的条件 物质的化 学式或名称(1)混合物 稀硫酸、空气(2)电解质，但熔融 状态下并不导电 HCl(3)电解质，但难溶于水 CaCO3(4)非电解质 NH3、CO2(5)既不是电解质，也不是 非电解质，但本身能导电 Cu、Hg 考向 1 电解质的判断及强弱辨析(高考组合题)下列说法正确的是()A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 BHClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质 CKClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 DBaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 解析 油脂水解产生的高级脂

6、肪酸为电解质，A 错误；SO3为非电解质，C 错误；BaSO4水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以 BaSO4为强电解质，D 错误。答案 B 名师点拨(1)电解质、非电解质的判断：电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3溶于水后虽能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与其溶解性无关，如某些盐(如 BaSO4)等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；也与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如 BaSO4；弱电解质的溶液导

7、电能力不一定弱，如浓度较大的醋酸水溶液。1下列物质是电解质的是()A乙醇 B氢氧化钠固体 C氨水 D氯化钠溶液 解析：选 B。乙醇是非电解质，A 项错误；氨水和氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C 项、D 项错误。2(2016河北衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 解析：选 A。CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；H2O为弱电解质，C 错误；CH

8、3COONH4为强电解质，D 错误。考向 2 电离方程式的书写(2016最新调研)下列说法正确的是()ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO24 BH2CO3是弱酸，故 Na2CO3是弱电解质 CKCl 和 SO2溶于水后能导电，故 KCl 和 SO2为电解质 DNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23 解析 A 中 NaHSO4在熔融状态下电离方程式应为 NaHSO4=NaHSO4，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式；B 中 Na2CO3是盐，为强电解质，C 中 SO2为非电解质，A、B、C 均错误；D 中 NaHCO3为强电

9、解质，完全电离；而 HCO3为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“”，D 正确。答案 D 思维建模 电离方程式书写的思维模型 3下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO3NaHSO23 BBaSO4=Ba2SO24 CAl2(SO4)3=2Al33(SO24)DH2C2O42HC2O24 解析：选 B。A 中 HSO3在水溶液中不能完全电离；C 中 SO24的离子符号不能再用括号；D 中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，应分步书写。4写出下列物质的电离方程式。(1)NH4Al(SO4)2_；(2)Ca(OH)2_；(3)NH3H2O_；(4)NaCl_；(5)NaHSO4

10、(水溶液中)_；(6)NaHCO3(水溶液中)_ _；(7)NaHSO4(熔融)_；(8)Al2O3(熔融)_ _。答案：(1)NH4Al(SO4)2=NH4Al32SO24(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)NH3H2ONH4OH(4)NaCl=NaCl(5)NaHSO4=NaHSO24(6)NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23(7)NaHSO4=熔融NaHSO4(8)Al2O3=熔融2Al33O2 考点二 离子反应、离子方程式 1离子反应(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)离子反应发生的条件：发生复分解反应：发生氧化还原反

11、应 强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反应：如Fe33SCN=Fe(SCN)3 AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 HOH=H2O 来表示。1指出下列离子组不能共存的原因：(1)Na、OH、SO24

12、、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量 NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24_。(5)常温下，pH12 的溶液：K、Cl、SO23、SiO23、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4、SO24、S2O23_。(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO24_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO24_。(9)pH0 的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClO_。答案：(1)Fe3与 OH反应生成沉淀(2)I能被 ClO氧化(3)Fe3与 SCN发

13、生络合反应，Fe3与 I发生氧化还原反应(4)NO3在酸性条件下能氧化 Fe2(5)Ca2与 SO23、SiO23反应生成沉淀(6)S2O23与 H反应：S2O232H=S SO2H2O(7)Cu2、Fe3与 OH反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3在碱性溶液中不能大量存在(9)ClO与 H生成弱电解质 HClO 不能大量共存 2典型离子方程式的正误判断：(1)Na2O2固体与水反应：2O222H2O=4OHO2。()(2)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：O

14、HH=H2O。()(4)向 FeCl2溶液中通入 Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl。()(5)向稀硝酸中加入铜片：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O。()(6)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2。()(7)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(9)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(10)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考向 1 离子能否大量共存的判断 (2015高考

15、江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、Cl B.KwcH11013 molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24 D水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO23 解析 A 选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B 选项，溶液的 pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C 选项，与铝反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显

16、酸性，Fe2和 NO3不能大量共存，所以错误；D 选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。答案 B 思维建模 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色 几种常见离子的颜色：离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 2.二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如 HC

17、O3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况(1)AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO23；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO23等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。4四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如 Ba2与 SO24，NH4与 OH，H与 CH3C

18、OO等；(2)氧化还原反应，如 Fe3与 I、S2，NO3(H)与 Fe2，MnO4(H)与 Br等；(3)相互促进的水解反应，如 Al3与 HCO3，Al3与 AlO2等；(4)络合反应，如 Fe3与 SCN等。1(2016四川南充模拟)在指定条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是()能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO23、NO3、AlO2 c(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO24、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO3 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、

19、Fe2、SO24、NO3 含有大量 Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN A B C D 解析：选 C。由题意知，溶液呈碱性，指定的离子均能大量共存；溶液呈酸性，指定的离子均能大量共存；溶液中存在氧化性强于 I2的物质，由于氧化性 I2S，故 S2不能大量存在；溶液可能呈酸性也可能呈碱性，而 HCO3在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，Mg2在碱性溶液中不能大量存在；加入铝粉产生氢气的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，NH4、Fe2在强碱性溶液中不能大量存在，Fe2、NO3在强酸性溶液中不能大量共存；Fe3与 SCN不能大量共存。2下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在

20、 Al3、Cu2、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na、NH4、SO24、I C由水电离产生c(OH)11012 molL 的溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24 解析：选 B。在溶液中 Cu2为蓝色且能与 S2结合生成黑色的 CuS 沉淀。另外，Al3与 S2也可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A 项错误；由水电离产生c(OH)11012 molL 的溶液中c(H)或c(OH)为 1102 molL，会与 HCO3发生反应，C 项错误；Fe3在中 性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D 项错误。警惕题干中的常见“陷阱

21、”条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如 HNO3“由水电离出的c(H)11012 molL1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的 NH3”与 NH3H2O 反应的离子不能大量存在 NO3 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求(1)“一定大

22、量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字 离子共存 扫一扫 进入精品微课 考向 2 离子方程式的正误判断(2015高考北京卷)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2O B该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHCl

23、O=HClOCH3COO 解析 A 项，将 Cl2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OHCl2=ClClOH2O；B 项，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH 是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因；C项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与 Cl会发生氧化还原反应生成 C12；D 项，HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与ClO反应生成 HClO，增强其漂白性。答案 B 思维建模

24、离子方程式正误判断的一般思路 3(2015高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClO BNa2CO3溶液中 CO23的水解：CO23H2O=HCO3OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O 解析：选 D。A 选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，所以错误；D 选项，符合离子方程式的书写要求，所

25、以正确。4下列离子方程式书写正确的是()A用氨水吸收足量的 SO2：OHSO2=HSO3 B向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H2MnO45H2O2=2Mn25O28H2O C 在加热条件下浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2Cl=Mn2Cl22H2O D向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO232H2O 解析：选 B。A 选项中 NH3H2O 为弱碱，不能拆成离子形式，故 A 选项错误；C 选项中电荷 和氢原子均不守恒，故 C 选项错误；D 选项中向小苏打溶液中加入过量的石灰水，最终溶液中不可能存在大量的 CO23，正确的离子

26、方程式为 HCO3Ca2OH=CaCO3H2O，故 D 选项错误。判断离子方程式正误的“四查四看”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=”“”“”“”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。(2)四看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)；四看：题设条件及要求，如量的多少以及滴加顺序等。离子方程式正误判断 扫一扫 进入精品微课 考向 3 离子方程式的书写(2015高考全国卷，28 节选)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)实验室用 NH4Cl、盐

27、酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_ _。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。(2)用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O23=2IS4O26)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中，锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应

28、的离子方程式为_ _。解析(1)由图可知，电解 NH4Cl 和盐酸混合溶液得到 H2和 NCl3。结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为 NH4Cl2HCl=电解3H2NCl3。由图可知，NCl3溶液中加入 NaClO2溶液，得到 ClO2和 NH3及溶液 X，N 由3 价降低为3价，NaClO2中 Cl 元素的化合价由3 价升高到4 价，生成 ClO2，Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为 6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液呈碱性，故溶液 X 中含有大量的阴离子为 Cl和 OH。(2)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性

29、溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。答案(1)NH4Cl2HCl=电解3H2NCl3 Cl、OH(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 名师点拨 离子方程式正确书写的关键(1)要正确拆开：易溶、易电离的物质才可拆。非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)要符合实际：如，铵盐与碱反应时，未产生气体时，产物写成 NH3H2O，有气体产生时，写为“NH3H2O”；再如，浓硫酸中水太少，绝大多数没发生电离，不能拆写成离子形式。5书写下列反应的离子方程式。(1)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_ _。(2)实验室用NaO

30、H溶液吸收SO2尾气：_ _。(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_ _。(4)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_ _。(5)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_ _。(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_ _。(7)Fe2O3溶于HI溶液中：_ _。(8)FeO溶于稀HNO3中：_ _。答案：(1)2S2O22H2O=2S4OH(2)2OHSO2=SO23H2O(3)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(4)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(5)Ba22OH2NH4SO24=BaSO42NH3H2O(6)Cu2SO24Ba22OH=Cu(OH

31、)2BaSO4(7)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(8)3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O 6按要求书写下列离子方程式。(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)已知 Na2S2O3在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下会变黄，用离子方程式表示变黄的原因：_ _。(3)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为_ _。答案：(1)H3PO2HH2PO2(2)S2O232H=S SO2H2O (3)SO23I2H2O=SO242H2I 实验探究 3 常见离子的检验及答题模板 教材实验原型 1Fe3的检验(人教版化学必修 1

32、 P61实验 310)向 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液(左)，向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液(右)。观察现象并记录。2Cl的检验(人教版化学必修 1 P85实验 46)在 5 支试管中分别加入 23 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各加入几滴 AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀 HNO3观察现象，填入表格。教材内容归纳 常见离子的一般检验方法 1常见阳离子的检验 常见阳离子 试剂或方法 实验现象 Na(K)焰色反应 黄色火焰(透过蓝色钴玻璃，紫色火焰)Al3 NaOH 溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱 Fe2 NaOH 溶液 白色

33、沉淀灰 绿色红褐色 先加 KSCN 溶液，再加氯水 加 KSCN 溶液无明显变化，再加氯水变为红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 NH4 NaOH 溶液，加热 产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体 2.常见阴离子的检验 常见 阴离子 试剂或方法 实验现象 X 加入 AgNO3溶液、稀 HNO3 生成白色、浅黄色、黄色沉淀，不溶于稀 HNO3，依次为 Cl、Br、I SO24 先加入 HCl 再加入 BaCl2溶液 生成白色沉淀(BaSO4)SO23 加入盐酸或硫酸 产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)加 BaCl2溶液、盐酸 生成白色沉淀(BaSO3)，该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有

34、刺激性气味的气体(SO2)注意：当有多种离子共存时，要注意离子的干扰问题。命题角度探究 1检验 SO24时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入 BaCl2溶液后加入盐酸？提示：用硝酸时 SO23可能干扰；先加 BaCl2后加盐酸，Ag干扰。2怎样检验 Fe3溶液中是否存在 Fe2？能否用氯水和 KSCN 溶液检验？提示：可以用酸性 KMnO4溶液检验；不可以用氯水和 KSCN 溶液检验。3向溶液中加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，能说明溶液中一定含有 SO24吗？为什么？提示：不能，Ag干扰。答题模板评析(2014高考江苏卷节选)已知：5

35、SO232IO32H=I25SO24H2O 某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。(4 分)实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。抽样评析 失分之鉴 取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；另取少量溶液，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3 阅卷点评 凡是没有明确指出“从水层取少量溶液”的，不得分；凡

36、是没有明确说明“用盐酸酸化”的扣 2 分 凡是没有说明“若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I”的，扣 1 分 满分答案 从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I；另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含 有 IO3 踩点得分 四个得分点：明确原理叙述操作描述现象得出结论(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 I具有还原性，需要用氧化剂氧化成 I2后用淀粉检验

37、；IO3中 I 为5 价，具有氧化性，需要用还原剂还原成I2后，再用淀粉检验；因溶液呈碱性，I22OH=IIOH2O，所以在检验之前应先用盐酸酸化。(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加 FeCl3溶液、加盐酸酸化等)。(3)描述现象：观察溶液颜色变化，如何变化要明确具体。(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明”。答题模板 离子检验的方法 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂，再加入试剂)现象描述(溶液由变为，若有生成，若没有)得出结论(如“若说明，若说明”)典题真题体验 1(2016山东青岛模拟)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图

38、所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有 SO24 B原溶液中一定含有 NH4 C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3 解析：选 B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO24、SO23或 Ag，A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH4，B 项正确；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的 Fe2被 NO3、H氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3，D

39、项错误。2(2015高考四川卷节选)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过 N2排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO23，无 SO24。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检 验 装 置D内 溶

40、液 中 有SO23、无SO24的 实 验 操 作 和 现 象 是_ _。答案：取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体 1(2016河南濮阳模拟)下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 Cl B二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D氧化钠在水中的电离方程式可表示为 Na2O=2NaO2 能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，

41、属于强电解质，C 正确；Na2O 溶于水时与水发生反应，D 错。2在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C饱和石灰水中不断通入 CO2 D醋酸中逐滴加入氨水 溶物碳酸钙，溶液中离子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通 CO2，碳酸钙与 CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3(2016湖北黄冈模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH4、Ba2

42、、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO3(1111)有沉淀生成；B 选项溶液显碱性，没有沉淀生成；C 选项 Fe3与 S2发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D 选项发生反应 HHCO3=CO2H2O，最终溶质为 KI，溶液显中性，不符合题意。4在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO3 BPb2、Hg2、S2、SO24 CNH4、H、S2O23、PO34 DClO、Al3、Br、CO23 Hg2与 S2、SO24会形成沉淀；C 项，H与 S2O23、PO34反应；D 项，Al3与 ClO、CO23相互促进水解。5在同一溶液中，含有

43、 NH4、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的 pH 和介质是()ApH1，稀硝酸为介质 BpH3，硫酸为介质 CpH8，次氯酸钠溶液为介质 DpH12，氨水为介质 C 错误；溶液中含有 Ba2与 H2SO4不能共存，B 错误。6(2016沈阳市高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Al3、Cu2、I、S2O23 B常温下，加水稀释时cHcOH的值明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO3、Br C0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO24、Cl D0.1 molL1NaAlO2溶液：NH4、K、HCO3、SO

44、23 会发生反应：S2O232H=S SO2H2O，A 选项错误；加水稀释时cHcOH的值明显增大，说明溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B 选项正确；Fe(CN)63与 Fe2不能大量共 存，C 选项错误；0.1 molL1NaAlO2溶液中 NH4、HCO3不能大量存在，D 选项错误。7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中 有 SO24 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液 显紫色 原溶液中 有 I C 用洁净铂丝蘸取 溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中 有 Na，无 K D 滴

45、加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试 纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中 无 NH4 A 项加入 BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO23或 SO24或 Ag；B 项溶于 CCl4呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I；C 项观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项检验 NH4应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热。8下列反应的离子方程式正确的是()ANaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO23 B碘水中通入适量的 SO2：I2SO22H2O=2HISO242H CFeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe22H2O2=2Fe

46、3O22H2O DNa2CO3发生水解反应：CO232H2O=H2CO32OH 改为 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；D 项，应改为 CO23H2OHCO3OH。9(2016广东韶关一模)下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项 离子组 评价及离子方程式 A H、Fe2、NO3、Cl 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe22H=Fe3H2 B Na、K、HCO3、OH 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3OH=H2OCO2 C Ca2、NH4、CO23、Cl 能大量共存于同一溶液中 D Na、NH4、SO24、Cl 能大量共存于同一溶液中 项，评价不对

47、，HCO3OH=CO23H2O。C 项，Ca2与 CO23反应生成 CaCO3沉淀。10离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质 氧化物 电解质 酸 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱中和反应均可表示为 HOH=H2O 离子方程式中凡是难

48、溶性酸、碱、盐均要标“”符号 (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO24=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3 个)：_；_；_。解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuOH2=CuH2O。答案：(1)(2)(3)2CH3COOH CaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2 CH3COOHOH=CH3COOH2O CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba(

49、OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(其他合理答案均可)11已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO24、NO3、OH、CO23。将这四种溶液分别标记为 A、B、C、D，进行如下实验：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成；D 和 B 反应生成的气体能被 A 吸收；A 和D 反应生成的气体能被 B 吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是_，判断理由是_ _。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_ _。NH4能反应生成气体，故

50、D 只能为(NH4)2CO3；在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成，说明 A 中含有 SO24，C 中应含有 Ba2，而 A 和 D 反应能生成气体，说明 A 一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被 B 吸收，说明 B 是一种碱，所以 C 是硝酸钡，B 是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3 D 和 A、B 都能生成气体，而题给离子中只有 H与 CO23、OH与 NH4能反应生成气体，D 只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2(3)NH4OH=NH3H2O、NH3H=NH4 12现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有