高中化学化学反应热的计算教案5新人教版选修.pdf

《高中化学化学反应热的计算教案5新人教版选修.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学反应热的计算教案5新人教版选修.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三节 化学反响热的计算 教学目的：学问及技能：1、从能量守恒角度理解并驾驭盖斯定律；2、能正确运用盖斯定律解决详细问题；3、学会化学反响热的有关计算。过程及方法：培育学生的自学实力、敏捷运用学问分析问题解决问题的实力 教学重点：盖斯定律的应用，化学反响热的有关计算 教学难点：盖斯定律的应用 课时支配：1 课时 教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体协助教学 教学过程：【引入】在化学科学的探讨中，经常须要知道物质在发生化学反响时的反响热，但有些反响的反响热很难干脆测得，那么如何获得它们的反响热数据呢？这就是这节课要探讨的内容。【板书】第三节 化学反响热的计算【学问回忆】已知石墨的燃烧热：H=

2、-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【讲解】正逆反响的反响热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。【思索】298K，101kPa 时，合成氨反响的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H =-92.38kJ/mol 在该温度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进展反响，测得反响放出的热量总是少于 92.38kJ，其缘由是什么？【学生探讨后答复，老师总结】该反响是可逆反响，在密闭容器中进展该反响将到达平衡状态，1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)

3、不能完全反响生成 2 mol NH3(g)，因此放出的热量总小于92.38kJ。【思索】如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?【学生答复】不能测量，因为 C 燃烧很难使其完全生成 CO 而没有 CO2.【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反响的反响热呢？【学生答复】通过盖斯定律进展计算。【指导阅读】阅读教材相关内容，探讨并答复下列问题：（1）什么是盖斯定律？（2）盖斯定律在科学探讨中有什么重要意义？（3）仔细思索教材以登山阅历“山的高度及上山的途径无关”的道理，深入理解盖斯定律。【学生探讨后答复，老师板书】一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反响是一

4、步完成或分几步完成,其反响热一样。换句话说,化学反响的反响热只及反响体系的始态和终态有关,而及反响的途径无关。2、通过盖斯定律可以计算出一些不能干脆测量的反响的反响热。【讲解】因为有些化学反响进展的很慢，有些反响不简单干脆发生，有些反响的产品不纯（有副产物产生），这给测定反响热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反响热计算出来。【思索】应如何用盖斯定律进展反响热的计算呢？【讲解】2.盖斯定律直观化 HH1+H2【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进展计算的步骤。【学生总结答复，老师板书】3、盖斯定律的应用 （1）写出目的方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)（2）然后用消元法逐一消

5、去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【例 1】已知 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H1=283.0 kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);H2=285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3 O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);H3=-1370 kJ/mol 试计算:2CO(g)4 H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H【解】：2+4-=HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol【练习】已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

6、H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol 据此推断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【过渡】以上我们探讨了利用盖斯定律进展的反响热的计算，而对于反响热的计算的方法许多，下面我们来探讨一下有关反响热计算的综合计算。【板书】二、反响热的计算 利用反响热的概念、盖斯定律、热化学方程式进展有关

7、反响热的计算:常见题型：题型一：有关热化学反响方程式的的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的推断、求算及测量 详细内容：1.已知肯定量的物质参与反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。2、有关反响热的计算:（1）盖斯定律及其应用 （2）依据肯定量的物质参与反响放出的热量（或依据已知的热化学方程式），进展有关反响热的计算或比拟大小。(3)利用键能计算反响热【阅读】让学生自己阅读教材例 1 和例 2 从中反思有关反响热计算的方法、思路和详细步骤。【练习】1、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H241.8kJ/mol 欲得

8、到一样的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25 B.12:3.25 C.1:1 D.393.5:241.8 2、1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程式中，能干脆表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)H B.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)H1 C.Na(s)=Na(g)H2 D.Na(g)-e-=Na+(g)H3 E.1/2 Cl2(g)=Cl(g)H4 F.Cl(g)+e-=Cl-(g)H5(2)写出H 及H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式 【课下作业】课后习题第 3、4 题。