高一化学下期必修2化学方程式总汇.pdf

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1、高一化学必修 2 化学方程式总汇 第一章 物质结构 元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）P6 Na与O2反应（点燃）P6 Na 与 H2O 反应：P6 K 与 H2O 反应：P6 2、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应 、P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：P9（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9 4、Mg 与 H2O 反应：P14 5、Na 与 Cl2、反应（点燃）：P19 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20 用电子式表示氯分子的形成过程：P20 用电子式表示氯化氢的形成过程：P20 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO

2、2 CH4 P21 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 P30 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：P36 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42 4、Na2SO4与 CaCl2 反应：P45 5、高炉炼铁：P45 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：P53（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：P

3、60（2）加成反应（与 Br2 的反应）:P60 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60 （4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:P62（1）氧化反应（与 O2 的反应）：（2）取代反应 与 Br2 的反应 ：苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 P67 乙醇的催化氧化反应 P68 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH

4、或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应 反应原理（与乙醇的反应）：P69 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：P73 淀粉（纤维素）水解反应：P73 油脂的重要化学性质水解反应 P73 a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2

5、O酸甘油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O碱甘油+蛋白质+H2O酶等各种 第四章 化学与可持续发展 1、2HgO 受热分解：P80P81 Ag2O 受热分解：2、CO 还原 Fe2O3 C 还原 ZnO C 还原 MgO O2还原 Cu2S Al 还原 Fe2O3（铝热反应）Fe 还原 CuSO4：3、电解 NaCl：电解 NaOH：电解 MgCl2 电解 Al2O3 、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87 参考答案 第一章 物质结构 元素周期律 1、4Li+O2 2Li2 O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O

6、=2KOH+H2 2、卤素单质与氢气反应 F2+H2=2HF Cl2+H2=2HCl Br2+H2=2Br I2+H2=2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出 Br2（或 I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出 I2：Br2+2KI=I2+2KBr 4、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl=MgCl2+H2 5、氯化钠的形成过程：略 氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略 第二章 化学反应与能量 1、Ba

7、(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、2H2O2=催化剂 2H2O+O2 4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、2C+O2=2CO Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4

8、(g)+2O2(g)点燃 CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O （2）加成反应 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O （2）取代反应 +Br2 3FeBr +HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。+

9、HONO2 浓硫酸 +H2O（3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2 催化剂 Br NO2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 2CH3CH2OH+O2 AgCu或 2CH3CHO+2H2O 乙醛 乙醇在常温下的氧化反应 CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性 乙酸能使紫色石蕊试液变红 乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的

10、酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应 反应原理 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 油脂的重要化学性质水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂+H2O碱甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O酶等各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 略