(完整版)高一化学必修2第一章前2节练习题(答案).pdf

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1、第一章 第 1 节测试卷 1简单原子的原子结构可用下图形象地表示 其中 表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是(A)A互为同位素 B为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 22008 年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是(B)A它是一种新元素 B.4526Fe 与5626Fe 互为同位素 C.4526Fe 原子核外有 19 个电子 D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe 3(2010 年枣庄市高一检测)32S 与33S 互为同位素，下列说法正确的是(AD)A32S 与33

2、S 原子的最外层电子数均为 2 B32S 与33S 具有相同的中子数 C32S 与33S 具有不同的电子数 D32S 与33S 具有相同的质子数 4下列叙述错误的是(D)A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等 D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 5某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是(A)A.aAm(ANm)mol B.aAm(AN)mol C.aA(AN)mol D.a

3、A(ANm)mol 6已知 R2核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确的是(C)A.baR B.ab2 a2R C.ab2 a2R D.ab2 a2R 7.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.235 92U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关235 92U 说法正确的是(C)A.235 92U 原子核中含有 92 个中子 B.235 92U 原子核外有 143 个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体 8下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(D)AD3O BLi COD DO

4、H 9某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(B)A氯元素的相对原子质量为 12b/a Bm g 该氯原子的物质的量一定是 m/(aNA)mol C该氯原子的摩尔质量是 aNA (单位)Dn g 该氯原子所含的电子数为 17n/b 10(2010 年渭南高一检测)对相同状况下的12C18O 和14N2两种气体，下列说法正确的是(C)A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 11(2010 年日照市质量检测)从某微粒的原子结构示意图反映出 C A质子数和中子数 B

5、中子数和电子数 C核电荷数和核外电子层排布的电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数 12下列微粒结构示意图中，不正确的是(BD)13在核电荷数为 120 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有(A )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 14下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是(B)AAl3 BMg2 CBe2 DH 15下列叙述中正确的是(D)A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布(H)C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

6、16在 118 号元素中，同一原子的原子核外的第三电子层和第二电子层所容纳的电子数的关系是(D)A大于 B小于 C等于 D不大于 17(2010 年北京东城区质检)下列说法中正确的是(D)A最外层有 2 个电子的原子都是金属原子(H,He)B非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 D非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 18有aXn和bYm两种简单离子(a、b 均小于 18)，已知aXn比bYm多 2 个电子层，下列有关说法正确的是()AX 一定是含有 3 个电子层的元素 Babnm 等于 10 或等于 1

7、6 CY 是质子数不大于 5 的元素 DY 不可能是含 2 个电子层的元素 1935Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A35Cl 原子所含质子数为 18 B.118 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C3.5 g 35Cl2气体的体积为 2.24 L D37Cl 和35Cl 原子的核外电子排布相同 20(2010 年宁夏石嘴山质检)A 元素原子的第二层比 B 元素原子的第二层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 5 个，则 A 与 B 形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A2 21(1)道尔顿的原子学说

8、曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子，同种元素的原子的各种性质和质量都相同，原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是_1、3_。(2)对31T182 8O 分子及其所含的原子完成下列填空：分子内的质子数是_10_，分子内的电子数是_10_，分子内的中子数为_14_，分子内各原子的质量数之和为_T:O=1:3_。22对于有关 3517Cl微粒，请思考并完成下列问题：(1)所含质子数_17_；中子数_18_；电子数_18_；质量数_35_。(2)该微粒与 3717Cl 的关系是_同位素_。23(2010 年九江高一检测)某元素的同位素 AZX，

9、它的氯化物 XCl2,1.11 g 溶于水制成溶液后，需用 1 molL1的硝酸银溶液 20 mL 才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）Z 值和 A 值；20 40（2）X 元素在周期表中的位置；第四周期、第二主族 24下列各小题中的物质均由核电荷数为 110 的元素组成，请填写分子式：(1)最外层有 4 个电子的原子和最外层有 7 个电子的原子结合的分子是_。(2)L 层有 5 个电子的原子和只有 1 个电子的原子结合的分子是_。(3)由两个原子核 10 个电子结合成的分子是_。(4)由 5 个原子核 10 个电子结合成的分子是_。25画出下列各种粒子的结构示意图。(1)最外层电子数是次

10、外层电子数 4 倍的二价金属阳离子：_；(2)第二层电子数是第一层、第三层电子数之和的原子：_；(3)质量数等于 24，质子数等于中子数的原子：_；(4)得到 1 个电子能达到 Ne 原子结构的原子：_。26(2010 年河南郑州市高一检测)已知 4 种元素的原子序数的大小顺序为 ABCD，A 与 B 形成的 A2B型的化合物中所有离子的电子数相同，且其电子总数为 30，C 和 D 可形成 4 核 10 电子分子，请回答：(1)4 种元素的元素符号为：A_，B_，C_，D_。(2)C、D 形成的化合物的分子式为_。27已知 X、Y、Z 都是核电荷数小于 18 的元素，它们的原子核内质子数依次递

11、增。X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则(1)X 的名称是_，Y 的名称是_，Z 的名称是_。(2)由 Y 和 Z 组成，且 Y 和 Z 的质量比为 720 的化合物的化学式(分子式)是_。(3)由 X、Y、Z 中的两种元素组成，且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子的个数比为 423，该盐的化学式(分子式)是_。第一章 第 2 节 2核电荷数为 1117 的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A电子层数 B最外层电子数 C

12、原子半径 D元素最高化合价 3下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、S CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 4(2010 年山东烟台模拟)原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是()AAl、Mg、Na BN、O、F CAr、Cl、S DCl、P、Si 5已知某元素 X 的原子获得电子能形成具有稳定结构的 X，下面是某化学兴趣小组关于 X 元素在周期表中位置的讨论结果，你认为正确的是()A只可能是A 族 B可能是A 族或A 族 C可能是A 族、A 族、A 族 D可能是A 族或A 族 6元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周

13、期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 7有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()Abanm Babnm C离子半径bYmaXn D原子序数：ba 8下列关于元素化合价的叙述中，错误的是()A第A 族的 B 和 Al 都能形成3 价的化合物 B第A 族的 C 和 Si 都能形成4 价的化合物 C第A 族的 O 和 S 都能形成6 价的化合物 D第A 族的 F 和 Cl 都能形成7

14、 价的化合物 9某元素 R 的最高正价与负价的绝对值之差为 2，其气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%，试推断该元素是()AN BP CS DO 10.原子序数为 Z 的元素 R，在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素的中间，如图所示。A、B、C、D 四种元素的原子序数之和不可能为下列数据中的()A4z B4z10 C4z5 D4z14 11在 118 号元素中，除稀有气体元素外(1)原子半径最大的元素是_；(2)原子半径最小的元素是_，其次是_；(3)单质还原性最强的元素是_；(4)单质氧化性最强的元素是_；(5)单质为有色气体的元素是_；(6)最高正价与负价的绝对值之差为 6 的元素是

15、_；(7)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_。12 A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)四元素的符号依次是 A_，B_，C_，D_；它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出四元素的离子结构示意图 A_ ，B_ ，C_ _，D_ 。它们离子的半径由大到小的顺序_ 。(3)写出四元素最高价氧化物对应水化物的化学式_ 。(4)写出气态氢化物的分子式_ 。13有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数按

16、E、C、D、A、B 依次增大，E 原子最外层有 4 个电子；A与 B的核外电子排布相同，D 的气态氢化物的化学式为 H2D，其最高价氧化物中 D 的质量分数为 40%，且 D 原子核内质子数和中子数相等；C 的原子序数比 D 少 9，比 B 少 12，其气态氢化物中氢的质量分数为 17.65%。(1)写出这 5 种元素的元素符号。A_、B_、C_、D_、E_。(2)画出 A、B的结构示意图_ 、_ 。(3)写出实验室制取 A 单质的化学方程式：_，若制取纯净、干燥的气体 A，还需通过_后再通过_(填试剂名称)。(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(5)写出 B、C 最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式：_ 。