(人教版)九年级上化学第五单元课题1质量守恒定律课时练(武邑县第二中学).pdf

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1、1/9（人教版）九年级上 第五单元 课题 1 质量守恒定律 课时练 （武邑县第二中学）学校：姓名：班级：考号：评卷人 得分 一、单选题 1.从化学方程式 4P5O22P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是()A.B.C.D.2.已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是()A.该反应过程中共有四种分子 B.该反应的反应物都是单质 C.参加反应的两种分子的个数比为 41 D.该反应中生成物有单质和化合物 3.下列由事实得出的结论正确的是()A.B.C.D.4.在化学反应 A B

2、2C D 中,若 M g A与 N g B恰好完全反应生成 P g C,则同时生成 D的质量是(单位:克)()A.MN-P/2 B.MN-2P C.2MN-P D.MN-P 5.在一个密闭容器内有 A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 下列说法正确的是()A.该反应的反应物为 A 和 C B.容器中发生的化学反应,属于化合反应 C.反应后,生成 D 的质量为 84 g D.反应后,待测 A的质量为 26 g 6.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子

3、),下列说法错误的是()A.该反应中共有三种元素 B.图中反应物都是化合物 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.该反应前后分子的种类发生改变 7.在一定条件下发生反应：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，则 R 的化学式是()A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 8.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()A.B.C.D.9.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是()A.氢和氧 B.硫和氧 C.氢和硫 D.硫、氢和氧 10.已知反应 3A 2B2C D,A,B两物质完全反应时质量比为 3:4,若生成 C和 D 共 140

4、g,则该反应消耗 B的质量为()A.80 g B.120 g C.90 g D.60 g 11.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量见下表,下列说法中正确的是()物质 a b c d 反应前物质质量/g 18 1 2 32 反应后物质质量/g 待测 26 2 12 A.该反应的基本类型为化合反应 B.待测数据是 23 C.参加反应 a、d的质量比为 41 D.c 物质一定是该反应的催化剂 12.热电厂废气处理的新工艺：CH42NO2=N2X2H2O，则 X的化学式为()A.CO B.CO2 C.O2 D.C 13.已知:2KClO32KCl+3O2,下图表示一定质量

5、的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中,某变量 y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是()A.固体中氧元素的质量 B.生成 O2的质量 C.固体中 MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数 14.如图所示,四名同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是(相对原子质量:H1,C12,O6,S32)()A.S O2SO2 B.2CO O22CO2 C.2H2 O22H2O D.CH4 2O2CO2 2H2O 15.现有 10 g A 和足量的 B混合加热,A与 B发生化学反应,10 g A 完全反应后生成 8 gC 和4 g D,则参加反应的 A与 B的质量比是()A.

6、51 B.41 C.21 D.11 16.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是()A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 17.下列现象能用质量守恒定律解释的是()A.水结冰前后质量不变 B.1 L芝麻和 1 L大米混合,总体积小于 2L。C.在加压降温的条件下,氧气变为淡蓝色液体 D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应前后物质的总质量不变 18.在反应 2A B2C 中,已知 A 的相对分子质量为 24,C的相对分子质量为 40,则 B的相对分子质量为()3/9 A.16 g B.32 g C.16 D.32 19.4.6g 某化合物在足量氧气中

7、充分燃烧，生成 8.8g二氧化碳和 5.4g 水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是()A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧两种元素组成 C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 20.红磷在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图像是()A.B.C.D.21.某纯净物 M微热就能分解生成 NH3,H2O和 CO2,由此还不能得出的结论是()A.M 不稳定 B.M是化合物 C.M中含有水 D.M由四种元素组成 22.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是()A.该反应是化合反应 B.甲的相对分子质量大

8、于乙 C.丙是反应物，甲和乙是生成物 D.t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 23.在反应 2CO O22CO2中,CO,O2,CO2的质量比为()A.212 B.7411 C.7811 D.14411 24.对质量守恒定律的理解最确切的是()A.10 g冰受热融化成 10 g水,遵循质量守恒定律 B.参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和 25.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是()原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类 A.B.C.D.26.下

9、列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在少量二氧化锰中加入双氧水 D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 27.现将 10 g A 和足量 B混合加热，A与 B发生化学反应，10 g A完全反应后生成 8 g C和4 g D，则参加反应的 A 与 B的质量比是()A.11 B.21 C.41 D.51 28.如图所示,2个甲分子反应生成 1个丙分子和 3 个乙分子。下列判断不正确的是()A.该反应的基本反应类型为分解反应 B.参加反应的甲物质属于化合物 C.根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有 2个 A原子 D

10、.该化学反应中原子的种类发生了改变 29.对能量的认识，下列说法正确的是()A.太阳能热水器，将太阳能转化为化学能 B.新能源汽车不需要任何能量 C.食物在人体内消化，将化学能转化为热能 D.燃料燃烧，只将化学能转化为热能 30.某化学反应过程的微观示意图如下：下列说法错误的是()A.原子是化学变化中的最小粒子 B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D.上述反应的化学方程式可表示为：2AB=A2B 评卷人 得分 二、填空题 31.若有 a g KCIO3与 b g MnO2的混合物,加热到质量不再减少为止,得到剩余固体 c g

11、,则反应生成 O2的质量是 g,同时生成氯化钾 g。32.TNT 是一种烈性炸药,它爆炸时发生如下的化学反应:TNT 21O228CO2 10H2O 6N2,则组成 TNT 的元素分别是,其原子个数比为。33.(4分)下图是某反应的微观示意图，请回答 (1)该化学反应的基本反应类型属于_；(2)(用化学用语填空)该化学变化过程中，能再分的微粒是_；一定不能再分的微粒是_；生成的微粒是_。34.如图为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同元素的原子。(1)该反应中反应物(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(2)图中虚线框内应填的微观图示是(填“A”、“B”、“C”或“D”),你推断的依

12、据是。A B C D 5/9 35.(4分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为 40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：(1)实验观察到 A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是_；(2)将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。36.(3分)如图是两种气体发生反应的微观示意图，其中“”和“”分别代表两种不同的原子，请回答下列问题：(1)该反应属于基本反应类型中的_。(2)甲、乙、丙三种

13、微粒分别构成的物质中，属于单质的物质有_种。(3)该化学反应中参加反应的甲和乙与反应后生成丙的分子个数比为_。37.把 A,B,C,D 四种纯净物放在一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:物质 A B C D 反应前质量(g)2 24.5 2 1 反应后质量(g)16.9 0 2 未知(1)反应后 D 的质量是 g;(2)C物质可能是(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”);(3)容器中发生反应的反应类型是(填写基本反应类型)。38.质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。(1)我国从今年 5月 1 日起酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反

14、应原理为C2H5OH4CrO36H2SO42Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的 CrO3转变为绿色Cr2(SO4)3，其中 X的化学式为 _。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同元素的原子：由“”聚集成的物质_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_，此反应的基本反应类型为_。(3)已知 m1g 镁条在空气中完全燃烧，生成 m2g氧化镁(不考虑其他反应)，m1_m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现 m1m2，其原因是_。评卷人 得分 三、实验题 39.(4分)如图是探究质量守恒定律的实验装置

15、图,回答下列问题:(1)该实验(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律,原因是。(2)要用右图继续探究质量守恒定律,若药品不变,改变装置的方法是。若装置不变,改变药品,可选用的一组药品是(举一例)。40.为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。(1)装置:锥形瓶的底部铺有层细沙,其作用是。(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为 27.6 g,则如图托盘天平中游码的读数为 g。(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是。(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,原因可能是(只写一条)。(5)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是。7/9

16、参考答案 1.【答案】B【解析】反应前分子数为 9，反应后分子数为 2，反应前后分子个数发生变化，故错误。2.【答案】A【解析】根据图示，该反应过程共有四种分子；反应物为一种单质和一种化合物；参加反应的两种分子的个数比为 21；该反应的生成物为两种化合物。3.【答案】C【解析】气体不能使带火星的木条复燃可能是氧气浓度不够大，A 错误；根据质量守恒定律可知经化学反应后，密闭容器内物质总质量不变，B错误；质子数等于核外电子数，C 正确；根据质量守恒定律可知生成物只有 CO2和 H2O，该物质一定含有 C、H 元素，可能含有 O元素，D错误。4.【答案】D【解析】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生

17、成物总质量，故选 D。5.【答案】D【解析】根据质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,可知 B为生成物,且生成 B 的质量为 15 g-6 g=9 g;C 为反应物,且参加反应的质量为 111 g;D 为生成物,且生成 D 的质量为 84 g-4 g=80 g;根据质量守恒定律可知,A 为生成物,且生成 A的质量为 111g-9 g-80 g=22 g,因此待测 A的质量为 22 g 4 g=26 g，该反应可表示为 CA B D,属于分解反应。6.【答案】B【解析】由反应物的微观示意图可知，第二种反应物由一种原子构成，为单质，B错误。7.【答案】D【解析】根据反应前后原子个数守恒，生成物中

18、含有 Fe、S，且原子个数为 2和 4，故 R的化学式为 FeS2。8.【答案】C【解析】A中有氧气参与反应，错误；B 中氯化钠放入水中溶解没有发生化学反应，错误；C正确；D中有二氧化碳气体生成逸出，错误。9.【答案】C【解析】生成物二氧化硫、水中含有 S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素；物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则 S，H一定是从该物质中来，而该物质中是否含有氧元素无法确定；故选 B。10.【答案】A【解析】根据质量守恒定律，反应物 A 和 B的总质量等于生成物 C和 D的总质量，设消耗 B 的质量为 x，则消耗 A的质量为 x，xx=140 g

19、，x=80 g。11.【答案】A【解析】在化学反应进行的过程中,反应物的质量将不断减少,生成物则不断增多,物质的质量随着反应的进行在不断增加,该物质是此反应的生成物,若某物质随反应的进行在不断减少,则该物质是此反应的反应物,若某物质随反应的进行而质量不变的,则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关。b 增加了 25 g,为生成物,d减少了 20 g为反应物,c 的质量不变,根据质量守恒定律可知 a 一定是反应物,因此该反应的反应物为两种,生成物为一种,为化合反应,A正确;分析表中数据可知,b 增加了 25 g,为生成物,d减少了 20 g为反应物,c 的质量不变,根据质量守恒定律可知 a一

20、定是反应物,且反应了 5 g,故待测数据的值为 13 g,B 错误;分析表中数据可知,a反应了 5 g,b增加了 25 g,反应中 a和 b的质量比为 525=15,C 错误;根据分析可知,c 反应前后量不变,可能是此反应的催化剂或者与该反应无关,D错误。12.【答案】B【解析】利用化学反应前后原子守恒可推得 X 为 CO2。13.【答案】A【解析】反应后生成氧气跑掉,故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最后不能为 0,A正确;生成氧气的质量不断增加,B 错误;二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,C错误;反应前固体为 KClO3,钾元素

21、的质量分数为 29%,反应后固体为 KCl,钾元素的质量分数为 29%,反应后固体为 KCl,钾元素质量分数为 48%,故反应过程中钾元素的质量分数增大,D错误。14.【答案】C【解析】根据各物质的分子个数比为 2l2，排除 A、D。由于各物质间的质量比为 189，选 C。15.【答案】A【解析】在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。生成物的质量和为 8 g 4 g=12 g,故参加反应的 B物质的质量为 12 g-10 g=2 g,则参加反应的 A与 B 的质量比是 10g2 g=51。16.【答案】A【解析】NH4ClO4中不含碳元素，分解后不能

22、生成 CO2，故选 A。17.【答案】D【解析】质量守恒定律是相对于化学变化而言的，A、B、C均是物理变化，不能用质量守恒定律描述，只有 D 正确。18.【答案】D【解析】设 B 的相对分子质量为 x,根据质量守恒定律得 224 x=240,解得x=32，故 B正确。19.【答案】C【解析】8.8g 二氧化碳和 5.4g 水中含碳 8.8(1244)2.4g，含氢5.4(218)0.6g，又化合物的质量为 4.6g，则物质是由碳、氢、氧三种元素组成，C正确。20.【答案】B【解析】因为是在密闭的容器中发生的反应，根据质量守恒定律，容器里所盛物质总质量在反应前后不变，故选 B。21.【答案】C【

23、解析】根据质量守恒定律 M中一定含有 C、H、O、N四种元素，不会是水，C错误。22.【答案】C【解析】从图表中可以看出：丙物质的质量随时间的增加而减少，甲、乙两物质的质量随时间的增加而增多，故可以判断出丙是反应物、甲和乙是生成物。23.【答案】B【解析】本题考查化学方程式的意义。三种物质的质量比为28232442=7411，故 B正确。24.【答案】D【解析】质量守恒定律适用于化学变化,是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律中的“质量”,对于反应物是指“实际参加反应”的反应物的质量,对于生成物是指“反应生成”的生成物的质量,不是各物质质量的简单相加

24、，故 D 正确。25.【答案】A【解析】根据质量守恒定律可知,在化学反应前后不会发生改变的是原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、物质的总质量。26.【答案】A【解析】A红磷是固体，燃烧后生成的 P2O5也是固体，故密闭容器中磷元素的质量不变；B加热 KMnO4会生成固体 K2MnO4和 MnO2，剩余固体的质量不能为零；C反应刚开始时氧气的质量应从零开始；D刚开始加热时没有氧气生成 27.【答案】D【解析】反应物是 A 和 B，生成物是 C和 D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的 B的质量，进而求出参加反应的 A 和 B的质量比。10 g A完全反应后生成 8 g C和4 g D

25、，由质量守恒定律可知，参加反应的 B 的质量为 2 g，故参加反应的 A和 B 的质量比是 10 g2 g51。故选 D。28.【答案】D【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不可能发生改变，D错误。29.【答案】C【解析】本题考查能量的转化。太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A 错；新能源汽车采用氢能、电能等，B错；糖类、蛋白质、脂肪在人体内能将化学能转化为热能，C对；燃料燃烧化学能除转化为热能外，往往还伴随着光能，D错。30.【答案】D【解析】该图表示的反应过程用化学方程式表示应为：2A2B2=2A2B；其他选项均正确 31.【答案】(a b-c)(c-b)【解析】KClO3在

26、MnO2的催化作用下生成 KCl 和 O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，故剩余固体是 KCl 和 MnO2的混合物，根据质量守恒知生成氯化钾的质量为(c-b)。32.【答案】C，H，N，O 7536【解析】根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。生成物的原子种类及个数分别为:C原子 28 个；H原子 20个；O原子 66个；N原子 12 个；反应物中 O原子个数为 42，比较可知 TNT 分子中含有C、H、O、N 四种元素，且原子个数分别为 28，20，24，12，故原子个数比为 7:5:6:3。33.(1)【答案】化合反应(2)【答案】C

27、O、O2O、C CO2【解析】本题考查化学反应的基本类型。化学反应的四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化学变化中，分子可以再分，原子不能再分34.(1)【答案】可能(2)【答案】D 质量守恒定律【解析】(1)该反应的反应物是由两种元素组成的，若其中一种是氧元素，则反应物是氧化物。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可知选D。35.(1)【答案】白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷(或 4P5O22P2O5)(1分)，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C 中气球变小(0.5 分)，A 内压强等于外界大气压(0.5 分)，所以

28、A、C 中气球大小不同(2)【答案】参加化学反应(或消耗；或反应掉)(1 分)的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量【解析】本题考查质量守恒定律的验证实验。(1)A内压强等于外界大气压，白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，冷却到窒温后，瓶内压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，所以 A、C 中气球大小不同。(2)因装置是密闭的，参加化学反应的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，所以天平仍然平衡。9/9 36.(1)【答案】化合反应(2)【答案】二(或两、2)(3)【答案】122【解析】(1)化合反应指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的

29、反应。(2)单质是由同种元素组成的纯净物。(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，将化学反应配平后，比较分子数目。37.(1)【答案】10.6(2)【答案】催化剂(3)【答案】分解反应【解析】由质量守恒定律可知，D的质量=(2 24.5 2 1)-(16.9 0 2)=10.6 g。由表知，反应后 A的质量增加 16.9-2=14.9 g，为生成物；B的质量减少 24.5 g，为反应物；C的质量不变，可能为催化剂或与反应无关的物质；D的质量增加 106-1=9.6 g，为生成物。该反应反应物有 2种，生成物有 1种，为化合反应38.(1)【答案】H2O(2)【答案】可能 21(或 12)化

30、合反应(3)【答案】(或小于)生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中。【解析】本题考查分子构成与质量守恒定律。(1)根据质量守恒定律，比较反应前后已知物质各种元素原子的个数关系，可知 X为 H2O。(2)由“”聚集成的物质可能是氧化物，如 CO、CO2。分析图像可知，由构成分子有 1 个剩余，由此可判断参加反应的反应物的分子个数比为 1：2(或 2：1)。该反应产物只有一种，故反应类型为化合反应。(3)由 MgMgO，固体中增加了 O 的质量，故 m1m2。39.(1)【答案】不能反应中生成了二氧化碳气体,扩散到空气中,导致反应物的质量总和与生成物的质量总和不相等【解析】质量守恒定

31、律的内容是参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质质量总和,该反应中稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳,生成的二氧化碳气体扩散到空气中,导致烧杯中反应物的质量总和与烧杯中生成物的质量总和不相等,故答案为不能;反应中生成了二氧化碳气体,扩散到空气中,导致反应物的质量总和与生成物的质量总和不相等;(2)【答案】把烧杯换成锥形瓶,并在瓶口套一个气球(或锥形瓶瓶口塞塞子或装置密封)铁和硫酸铜溶液【解析】该反应的装置改成密封装置或者物质发生反应后没有气体生成即可。40.(1)【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂(2)【答案】2.6(3)【答案】产生白色烟，气球胀大，后又缩小(4)【答案】装置漏气(或锥形瓶未冷却等)(5)【答案】遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等【解析】(1)白磷燃烧放出大量的热，为了防止锥形瓶底部局部受热爆裂，应该在锥形瓶的底部铺一层细沙。(2)锥形瓶的总质量为 27.6 g，托盘天平中砝码的质量为25 g，故游码的读数为 27.6 g-20 g-5 g=2.6 g。(3)白磷燃烧产生白烟，同时气球胀大，后又缩小。(4)质量守恒定律要求，参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，实验装置必须密封且不漏气。(5)任何化学反应都遵守质量守恒定律。