2021版高考化学一轮复习.1弱电解质的电离平衡题组训练过关2含解析新人教版.pdf

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1、.弱电解质的电离平衡 电离常数的理解与应用 1.液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离,电离方程式为 ABA+B-,在不同温度下其平衡常数为K=1.010-14,K=2.110-14。则下列叙述正确的是 A.c随温度的升高而降低 B.35 时,cc C.AB 的电离程度：D.AB 的电离是吸热过程 解析选 D。由于KK,故c随温度的升高而增大,A 错；由电离方程式可知,在任何温度下,都存在c=c,B 错；由 25 和 35 时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越大,C 错；由于KK,因此 AB 的电离是吸热过程,D 正确。2.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。温度 c

2、电离常数 电离 度 c 0 16.56 1.3710-5 9.098 1.50710-2 10 15.16 1.5710-5 10.18 1.54310-2 20 13.63 1.7110-5 11.2 1.52710-2 温度升高,NH3H2O 的电离平衡向_移动,能支持该结论的表中数据是_。a.电离常数 b.电离度 c.c d.c 表中c基本不变的原因是 _。常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是_。A.溶液的 pH 增大 B.氨水的电离度减小 C.c减小 D.c减小.将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c与c比值变大的是_。A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢

3、C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠 解析根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3H2O 的电离吸收热量,所以升温,NH3H2O 的电离平衡向右移动。氨水浓度降低,使c减小,而温度升高,使c增大,双重作用使c基本不变；NH3H2ON+OH-,加入 NH4Cl 固体,平衡左移,pH 减小,电离度减小,c减小,c增大,A、D 错误。氨水与盐酸等浓度等体积混合,正好生成 NH4Cl 溶液,N+H2ONH3 H2O+H+,加入固体 NH4Cl,N水解程度减小,增大,A 正确；降温,N水解程度减小,增大,C 项正确；B 项,通入 HCl,c增大的较c多,故减小；D 项,加入 NaOH 固体,c

4、减小,减小。答案：右 a 氨水浓度降低,使c减小,而温度升高,使c增大,双重作用使c基本不变 AD AC 归纳提升 电离常数的 4 大应用 判断弱酸的相对强弱,电离常数越大,酸性越强。判断盐溶液的酸性强弱,电离常数越大,对应的盐水解程度越小,酸性越弱。判断复分解反应能否发生,一般符合强酸制弱酸。判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化,但电离常数不变,题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。.如把 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液加水稀释,=,稀释时,c减小,K值不变,则变大。有关电离常数的计算 3.碳

5、氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下,空气中的 CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c=1.510-5。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离,则 H2CO3HC+H+的平衡常数K1=_。解析H2CO3H+HC K1=4.210-7。答案：4.210-7 4.25 时,Kb=210-5 molL-1,向含 a mol NH4NO3的溶液中滴加b L 氨水呈中性,则所滴加氨水的浓度为_molL-1。某温度,氨气溶于水达到平衡时,溶液的 pH=9,c=1.510-5 molL-1。氨水的电离常数K=_。常温下,pH=11 的氨水溶液的浓度为a molL-1与 pH=3

6、的盐酸等体积混合,当溶液中c=c时,用含a的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb=_。解析根据溶液呈中性可知c=c=110-7 molL-1,n=n=a mol。设加入氨水的浓度为c molL-1,混合溶液的体积为 V L,由Kb=210-5 molL-1,得 c=。K=。根据溶液的电中性原则,有关系式：c+c=c+c,因为c=c,所以c=c,则溶液显中.性。HCl 溶液的浓度为 0.001 molL-1,等体积混合溶液中c=c=0.001 molL-1=0.000 5 molL-1,c=c=110-7 molL-1,故混合后溶液中c=a molL-1-0.000 5 molL-1=mol

7、L-1,NH3H2O 的电离常数Kb=。答案：加固训练 1.已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的 是 A.K=7.210-4 B.K=4.910-10 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HFHNO2HCN D.KKK 解析选 B。相同温度下,酸的电离常数越大,该酸的酸性越强,结合强酸制取弱酸分析可知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸,所以亚硝酸的电离平衡常数为 4.

8、610-4,故 B 错误。2.常温下,向 10 mL b molL-1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL-1的 NaOH 溶液,充分反应后,混合溶液呈中性,下列说法不正确的是 A.b0.01 B.溶液中c=c C.CH3COOH 的电离常数Ka=D.向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小 解析选 D。反应后溶液呈中性,根据电荷守恒c+c=c+c得：c=c,c=c说明醋酸过量,b0.01,A、B 正确；pH=7,c=10-7.mol L-1,Ka=,C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度变大,D 错误。归纳提升 有关电离常数计算的两种类型 已知c始和c,求电离常数 HX H+X-起始/：c始 0 0 平衡/：c始-c c c 则：Ka=。由于弱酸只有极少一部分电离,c的数值很小,可做近似处理：c始-cc始,则Ka=,代入数据求解即可。已知c始和电离常数,求c 同理可得Ka=,则：c=,代入数值求解即可。