高中化学计算公式.pdf

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1、 高中化学计算公式 高中化学公式 1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/L）溶液体积（L）2.有关溶液的计算公式（1）基本公式 溶液密度（g/mL）溶质的质量分数 物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：溶质的质量分数 物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓

2、度即 c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：起始量（mol）a b c d 变化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物 A（或 B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是 L 或 mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推

3、论。恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。其中 M（A）、M（B）分别是气体 A、B的相对分子质量；a%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔）分数。7.溶液的 pH 值计算公式（1）若，则 若，则 （2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：（3）常温（25）时：（4）n 元强酸溶液中；n 元强碱溶液中 8.有关物质结构，元素周期律的计算公式 8

4、.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数核内质子数原子核外电子数 注意：阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数 8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价最低负价8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。（2）主族元素的最高价主族序数主族元素的最外层电子数。9.烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：商为 C 原子数，余数为 H 原子数。注意：一个 C 原子的质量12 个 H 原子的质量 10.依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为 x，余数为 y。注意：1 个原子团的式量1 个 O 原子的相对原子质量16