高考化学反应与能量变化练习.pdf

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1、-米易中学高三电化学练习二 1.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.H2O 的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化 2.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是 A、检测时，电解质溶液中的 H向负极移动 B、若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COO

2、H+H2O D、正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH 3某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2-可以在固体介质 NASICON 中自由移动。下列说法不正确的是 A工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B负极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2 C当传感器中通过210-3mol电子时，说明通过的尾气中含有2.24mL CO D传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 4.“天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A.

3、电池充电时氢原子被氧化 B.电池放电时正极为 NiOOH C.电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D.电池放电时，负极反应为：5高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OH B放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 C每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14mol D放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 6.下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只

4、生成氢气和氧气的是 A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 7.下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 8.某小组为研究电化学原理，设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是 A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=Cu C、无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐

5、渐变成浅绿色 D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动-9.如右图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向饱和 NaCl 溶液中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B电极 D 是阳极 C两烧杯内溶液的 pH 都逐步增大 DC、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为 1:2:2:2 10.观察如下图所示装置，判断下列说法正确的是：()A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 沉淀 C甲池通入

6、 CH3OH 的电极反应为 CH3OH6e2H2OCO328H+D反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固体,能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 11.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 12.用石墨电极电解 CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 13.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/Ni

7、cl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 14.已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)Ha kJmol1 P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)Hb kJmol1 P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为 c kJmol1，PCl3中 PCl 键的键能为 1.2c kJmol1。下列叙述正确的是 APP 键的键能大于 PCl 键的键能 B可求 Cl2(g)+PCl3(

8、g)4PCl5(g)的反应热H CClCl 键的键能为(ba+5.6c)/4 kJmol1 DPP 键的键能为(5a3b+12c)/8 kJmol1 15.用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中 CuSO4的物质的量浓度为（）A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L 16、用铂电极电解 CuSO4溶液 500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生 11.2L 的气体，则原-溶液中 CuSO4的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.

9、1.5mol/L 17.用两支惰性电极插入 500mLNaCl 溶液中,通电电解,当阴极析出的氢气为 56mL(标准状况,设电解液在是解前后体积变化忽略)时,此时溶液中的 PH 值约为 ()A.10 B.11 C.12 D.13 18.右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFe Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀 19.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问

10、题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为 ；(2)NH3与 NaClO 反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2H4反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)H1=-195kJmol-1 (1)+O2(g)=N2(g)+2 H2O H2=-534.2kJmol-1 写出肼和 N2H4 反应的热化学方程式 ；(4)肼 一 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池，该 电 池 放 电 时，负 极 的 反 应 式为 。20.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列

11、问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。-21.化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将 NO3还原为 N2，25时，反应进行 10min，溶液的 pH 由 7 变为 12。N2的结构式为 。上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3)为 mol L1 min1 还原过程中可生成中间产物 NO2，写出 1 种

12、促进 NO2水解的方法 。(2)电化学降解 NO3的原理如题 11 图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。22.（1）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （2）某同学 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 。电解池中 H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为 。23.图装置实验，A、B 两烧杯分别盛放 200g10%NaOH 和足量 CuSO4溶液。通电一段时间后，c 极上有Cu 析出，又测得

13、A 杯中溶液的质量减少 4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：（1）电源 P 极为 极；请分别写出 b 极和 c 极上发生的电极反应式：；。（2）c 极上析出固体铜的质量为 g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42PbSO42e 正极：PbO24HSO422e=PbSO42H2O 假设在 a 极制得气体 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 mol。直流电源 Pt 电极 Ag-Pt 电极 H2O NO3 N2 质子交换膜 题 11 图 A B-（1）负，4OH4e2H2OO2；Cu2+2e=Cu；（2）16g，（3）0.10mol【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJmol-1(4)2N2H4-4e-+4 OH-错误！未找到引用源。2N2+4H2O（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O