.第四单元化学物质及其变化

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1、第-1-页 共 12 页 -1-2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(四)第二单元 化学物质及其变化(90分钟,100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。)1 下列图示关系不正确的是 2 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 胶体：物质的微粒直径是否在 1nm100nm之间 B 氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化 C 共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素 D 化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或

2、沉淀生成等四种实验现象 3.只有加入还原剂才能发生转化的是（）A.KMnO4MnO2 B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3 4 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知 O2（PtF6）为离子 化合物，其中 Pt 为5 价，对于此反应，下列说法正确的是（）A 在此反应中，每生成 1molO2（PtF6）则转移 1mol电子 B 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C O2（PtF6）中氧元素的化合价是1 价 D O2（PtF6）可以在水溶液中稳定存在 5 A、B、C、D、E 都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条

3、件下可发生如右图所示的转化，其中 A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C、D 是氧化物，E 是 D 和水反应的产物。下列判断中不合理的是 氧化物 单质 纯净物 A 氧化还原反应 放热反应 吸热反应 C 氧化还 原反应 放热 反应 离子反应 D 分散系 分散质 分散剂 B C D E A B 第-2-页 共 12 页 -2-AA 不可能是金属 B由 C 生成 D 肯定发生了电子转移 CA 生成 C 肯定属于离子反应 DB 和 E 可能会发生反应生成一种盐 6 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 FeCu2 Fe2 Cu Ba2 2OH2HSO42 BaSO42H2O Cl2H2OHCl

4、HClO CO32 2H CO2H2O AgCl AgCl A只有 B C D 7 过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应式(已配平)如下：KCNH2O2H2O A NH3。下列说法正确的是 A生成物 A 是一种正盐 B生成物氨气是还原产物 C该反应中 H2O2作氧化剂 D处理 1 mol KCN转移电子 1 mol 8 将几滴 KSCN（SCN）2俗称”拟卤素”物质 溶液加入含有 Fe3+的酸性溶液中，溶液立 即变成血红色。将该血红色溶液分为两份，向一份溶液中加入适量 KMnO4溶液,红色褪去；向另一份溶液中通入 SO2，红色也褪去。下列对褪色原因的推测中肯定不

5、正确的是（）A红色褪去的原因是 SO2将 SCN-还原 B红色褪去的原因是 SO2将 Fe3+还原为 Fe2+C红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN-氧化，使Fe(SCN)2+消失 D SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为（SCN）2 9 不慎把金属汞洒在桌面上，可用硫粉处理，两者很快结合成 HgS。已知 HgS 的溶解度极小，HgS 既不溶于浓盐酸，也不溶于浓 HNO3，只能溶于王水或 HCl 和 KI 的混合物，方程式可表示为：3HgS12HCl2HNO3 3H2HgCl4 3S2NO4H2O，HgS2H4I HgI42 H2S。下列说法中正确的是 A金属汞能溶于王水而金不溶 B在标准状

6、况下，当反应中有 3 mol电子转移时生成气体的体积为 22.4 L C工业上冶炼金属汞应采用电解法 D反应说明 HCl 和 KI 的混合物和王水一样均具有很强的氧化性 10高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，在一定条件下其与水的离子反应是 4FeO42-10H2O 4Fe(OH)3(胶体)3O28OH。工业上先制得 Na2FeO4，然后在低温下，Na2FeO4溶液中加入一定量 KOH，可制得 K2FeO4。下列说法中不正确的是 AK2FeO4溶液有丁达尔效应 BK2FeO4溶液具有吸附性 CK2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D上述制得 K2FeO4的反应为复分解反应 1

7、1下列离子方程式不正确的是 A铝溶于 NaOH 溶液：2Al OH2H2O 2AlO2 3H2 B溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2：Fe2 2BrCl2 Fe3 Br22Cl 第-3-页 共 12 页 -3-C 含 Ca(HCO3)2的溶液中加入少量石灰水：Ca2HCO3 OH CaCO3H2O D 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：HHCO3 H2O CO2 12已知 Fe3 的氧化性强于 I2，某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO42 、Cl、Ba2、I。现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分

8、液；向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也产生大量沉淀，向另一份中加入少量 KSCN溶液，溶液立即变为血红色。根据上述实验，以下推测正确的是 A 无法确定原溶液中是否存在 Cl、Na B 原溶液中肯定存在的离子有 Fe3、SO42 、I C 原溶液一定显中性 D 原溶液中肯定不存在的离子有 Fe2、Ba2 13 金属钾的冶炼可采用如下 2 种方法，方法一：K2CO32C1473K2K 3CO，方法二：2KFCaC212731428KCaF22K 2C。下列有关说法合理的是 A方法一说明 C 的还原性大于 K B方法

9、二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2 C当生成相同物质的量 K 时，转移的电子数相同 D CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为 21 14 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质，已知 As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A 该容器中发生了氧化还原反应 B 该反应中 HNO3、H2O 也是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C 该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15:28 15 当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，

10、观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 A Cu2+和 Ag+相似，能与 NH3结合生成铜氨络离子 B 白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应 C 白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应 D 反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 第卷(非选择题，共 55 分)二、(本题包括 2 小题，共 17 分)第-4-页 共 12 页 -4-1

11、6(8 分)请你参与完成以下实验：将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中，两者均未观察到明显的溶解现象，原因是_。再用胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许，滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中，然后用激光笔分别照射上述三种溶液，其中_小烧杯中有丁达尔现象。向试管中加入 0.1 molL1MgSO4溶液，再加入过量的 0.1molL1NaOH溶液，出现的现象是_。若要实现 Mg(OH)2向 Fe(OH)3的转化，其操作是_。实现这一转化的离子方程式是_。中制得的 Fe(OH)3是否属于胶体_（填“是”或“否”）。若在 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，出现的现象是_。17(9 分)电视节目里曾经演示过这

12、样一个“疯狂化学”实验：先往锥形瓶中加入一些水，再加入一些洗洁精，然后再加入 20 毫升的双氧水，最后加入碘化钾，稍等片刻之后，会立刻冲出大量的黄色泡沫，然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出，并渐渐盘旋逸出，并有白色的水蒸气冒出。用手触摸锥形瓶，感觉比较烫。黄色泡沫中可能含有 (名称)；取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验(检验时可以稀释)，那么一开始反应的化学方程式是_。如果黄色泡沫较少，使实验效果欠佳，那可能因为发生了反应(写离子方程式)_；可以添加 _有利于原反应的进行，并写出添加该物质后反应的离子方程式 _。反应中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡，可能是 ，该现象可能产生的原因是 。该实验

13、生成的蒸气中可能含有危害性的成分，所以可以用 KI 溶液和 _溶液混合后，倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中。这样做可以达到防止污染的目的，而且使现象中又多了一种颜色。第-5-页 共 12 页 -5-三、(本题包括 4 小题，共 30 分)18.(7 分)在 U 形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体，利用 U 形管中的液面变化可判断装置内压强的变化。(1)如右图所示，在小试管中放入 Na2O2固体，当滴入少量蒸馏水时，可以发现小试管中现象_外，还发现 U 形管中 a 端液面低于 b 端液面，验证产生气体的方法是_,此反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）某同学利用（1）图中装置验证

14、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应的热效应变化，该同学将 Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 固体放入锥形瓶 C 中，搅拌后塞紧塞子，结果发现 U 形管中 a 端液面低于 b 端液面，但又发现锥形瓶比原来温度低，其原因是_，写出反应的方程式_。19(7 分)某校文印室里有两台复印机长期工作着，使用和操作复印机的师傅，时常感到身体有不适的现象。一天，一位学生知道后，查阅了相关资料，了解到复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时，对人体有害。臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气。写出并配平发生反应的离子方程式 _ ；该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；

15、该反应包含两种反应：氧化反应为_转化 _，还原反应过程的反应式 _ 。反应中 1 mol臭氧 (填“得到”或“失去”)mol电子。第-6-页 共 12 页 -6-20.（7 分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42、OH，现取三份 100mL溶液进行如下实验，根据实验内容填写相应结论：（1）第一份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol，一定不含有_（2）第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。一定含有且其物质的量为_，一定不含有_（3）第三份加入

16、AgNO3溶液有白色沉淀产生，综合以上，溶液中还一定存在_（若没有可不填），物质的量_。21.(8分)三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以 NO2计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)33HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4 价），产生的 HNCO能和 NO2反应生成 N2、CO2和 H2O。（1）在消除 NO2的反应中，发生氧化反应的过程是 (请标明有关元素的化合价变化)。（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：（3）按上述反应式进行反应，计算吸收 1.0kgNO2气体

17、，消耗三聚氰酸的质量为 kg。（4）常温下，用注射器吸入 20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速向外拉至 50mL处停止，观察到的现象是：。四、（本题包括 1 小题，共 8 分）第-7-页 共 12 页 -7-22（8 分）金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。请配平方程式：口 Na2FeO2 口 NaNO2 口 =口 NaFeO2 口 NH3 口 NaOH 钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保

18、护膜，但是加热或在稀 HNO3中就不能“钝化”。不同浓度 的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线 如图。图示可知，密度为 1.05 gmL1 的硝酸与铁反 应时，其最多的还原产物是 ，分析 HNO3与 铁反应的规律是：_。mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是 _(填字母编号)。A n51 B n92 C n41 D n31 E n21 工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。已知 6.5 g 某金属跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为 5

19、60 mL(标准状况)，试通过计算分析溶于稀硝酸的是什么金属？参考答案(四)1.B 解析:单质、化合物(如氧化物)均属于纯净物，故 A 正确。选项 B 中分散质和分散剂没有交叉关系，B 错。有些氧化还原反应是放热反应，如燃烧反应，有些氧化还原反应第-8-页 共 12 页 -8-是吸热反应，如 C CO22CO，C 正确。选项 D 表示的是有部分反应既属于氧化还原反应和离子反应、又属于放热反应。如活泼金属与酸之间的置换反应，D 正确。2 B 解析:本题易误选 A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在 1nm100nm之间，而不是物质的微粒直径。选项 C 可例举铵盐加以否定，选项 D 可例举 O2

20、在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。3.B 解析:加还原剂实现的是还原反应，题中物质则为氧化剂（化合价下降）。思维误区：需考虑该物质是否可以自身氧化还原反应。本题存在自身氧化还原反应：2KMnO4 K2MnO4MnO2O2Cl2+H2O=HCl+HClO 所以选 B。4 B 解析：O2（PtF6）中氧元素化合价为-(1/2),不能存在水中，遇水强烈反应。制取时，氧气被氧化，是还原剂。5 C 解析:由于题中描述 B 是一种气态氢化物，因此可确定 A 不可能是金属，选项 A 正确。C 和 D 是两种氧化物，由 C 生成 D 的反应，是氧化还原反应，B 正确。根据图示转化关系可设 A 可以是

21、 N2、B 是 NH3、C 是 NO、D 是 NO2、E 是 HNO3，由 N2合成 NH3的反应可知该反应是非离子反应，C 错，同时可知 D 正确，该盐是 NH4NO3。6 A 解析:较多的离子方程式可表示一类反应，如可表示金属铁与可溶性铜盐反应，可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐和盐酸或氯化物反应。只有反应仅表示 Cl2溶于水的反应。7 C 解析:根据质量守恒可知 A 为 KHCO3，是一种酸式盐，KCN中氮元素呈-3 价，生成物氨气既不是氧化产物也不是还原产物，KCN中 C 为+2 价，KHCO3中 C 为+4 价，处理 1 mol KCN

22、转移电子 2 mol。8 A 解析：由于（SCN）2类似卤素性质，所以 SCN-具有还原性，不能被 SO2还原，故 A错误。9 B 解析:王水的氧化性极强，汞和金均能溶于王水，A 错。反应转移的电子数为 6e，因此若有 3 mol电子转移则在标准状况下生成 22.4 LNO气体，B 正确。汞属于不活泼金属常采用热分解法制备，选项 C 错。由于反应是非氧化还原反应，因此反应和不能简单类比，事实上 HCl和 KI 混合溶液的氧化性很弱。应选 B。10C 解析:根据提供的化学方程式可知，由于生成了 Fe(OH)3胶体，因此具体丁达尔效应，同时胶体具体吸附的功能，所以选项 A、B 正确。很显然 Na2

23、FeO4能制得 K2FeO4的原因是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行，发生反应的化学方程式可表示为 Na2FeO42KOH K2FeO42NaOH，选项 D 正确。对于选项 C，K2FeO4本身具有强氧化性，只能除去还原性杂质。11B 解析:选项 B 的电荷不守恒，反应中过量的 Cl2能将 Fe2、Br全部氧化，正确的离子方程式为 2Fe2 4Br3Cl2=2Fe3 2Br26Cl。12A 解析:由实验可确定溶液中有 I，从而可知原溶液中无 Fe3。由实验可知原溶液中含有 SO42，从而可知原溶液中无 Ba2。同时实验中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸第-9-页 共 12 页 -9-钡，因

24、此原试液中的还原性离子也将被氧化。通过实验验证了原溶液中含有 Fe2，但不能通过生成的白色沉淀确定原溶液中含有 Cl，其中 Fe2水解呈酸性。13 B 解析:两反应的原理是钾因沸点低易挥发，可在高温下用焦炭、碳化物做还原剂还原它们的化合物，利用它的挥发性使其与反应体系分离而达到制备的目的，A 错。方法一转移的电子数为 4e，方法二转移的电子数为 2e，C 错。CaC2中阴阳离子个数比为 1:1，D 错。14 C 解析:分析元素的化合价可确定反应物为 As2S3和 HNO3，H2SO4、H3AsO4、NO 为生成物，H2O 可以是反应物，也可以是生成物，待后进一步确定。由此可得如下未配平的化学方

25、程式：As2S3HNO3H3AsO4H2SO4NO，接着开始配平这一方程式。ON28OSH9OsAH6ONH28SAs32462453353223 4 24 3 283 328 根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少 8 个 H 原子和 4 个 O 原子，所以水为反应物。完整的方程式为：3As2S328HNO34H2O=6H3AsO49H2SO428NO。由化合价升降情况分析可知砷元素和硫元素被氧化，氮元素被还原，氧化产物为 H3AsO4、H2SO4，还原产物为 NO，两者的物质的量之比为 15:28。15A 解析：本题根据实验现象推测结论。CuSO4溶液中逐滴加入氨水，生成的蓝色沉淀是氢氧

26、化铜，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，是氢氧化铜和氨水结合生成铜氨络离子，A 选项正确；向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀，这是生成了+1价铜的某种亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，而不是+2 价铜的某种亚硫酸盐，B 选项错误；+1价的铜盐在酸性条件下发生了歧化反应，生成了红色粉末铜和+2 价铜离子，+2 价铜离子溶液呈蓝 色，既有氧化又有还原，C 选项错误；由于通入的 SO2气体部分已被氧化，再加稀硫酸后，生成的 SO2气体只是部分没被氧化的，生成的 SO2的物质的量小于消耗的 SO2的物质的量，D 选项错误。16(8 分)硫不溶于水，微溶于酒精，故没有明显现象（1 分）硫的酒精溶

27、液滴入盛有蒸馏水的（1 分）产生白色沉淀（1 分）静置一段时间，倒掉上层清液，在沉淀中加入 FeCl3溶液充分振荡（2 分）2Fe3+3Mg(OH)2 3Mg2+2Fe(OH)3（1 分）否（1 分）先产生红褐色沉淀，后沉淀消失（1 分）答案提示中操作注意到前二种溶液均为浊液，后者为胶体，胶体才有丁达尔现象。中题目中已明确烧碱过量，因此要进行两种沉淀的转化，必须要把过量的烧碱除去。在 Fe(OH)3胶体中加强电解质溶液 H2SO4，开始时电解质的加入使胶体聚沉，出现沉淀，第-10-页 共 12 页 -10-而后过量的稀 H2SO4又能溶解 Fe(OH)3，因此看到先有沉淀后消失的现象。17(9

28、 分)碘单质(0.5分)H2O22KI=2KOHI2(1分)I22OH IOI H2O(实为 I26OH IO3 5I3H2O)(2 分)稀硫酸或稀盐酸(1 分)H2O22I2H=I22H2O(2 分)O2(0.5分)反应放出大量热使双氧水分解生成氧气(1 分)淀粉(1 分)答案提示根据泡沫的颜色可判断出双氧水与 KI 混合后有 I2生成，根据泡沫的颜色变化(黄色白色)可推断生成的 I2单质溶解在产物中，给合白色泡沫可用酚酞试液检验，说明产物中有碱生成。高中阶段书写 I2单质与 KOH 溶液反应的化学方程式可与 Cl2与 KOH溶液反应类似。由于在碱性条件下双氧水的氧化能力弱导致黄色泡沫较少，

29、因此欲提高双氧水的氧化能力，可以调节溶液的酸度来提高双氧水的氧化能力，但不能是具有强氧化性的 HNO3。双氧水受热易分解，而本反应是一个放热反应，题中已描述手触摸锥形瓶，感觉比较烫，可推知生成的气体是 O2，它是双氧水受热分解的产物。该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分只能是 I2单质，I2蒸气有毒，因此可用淀粉溶液来检测，碘遇淀粉变蓝，因此题干中描述现象中又多了一种颜色。其中 KI 溶液的作用是增大 I2的溶解度。18（1）产生大量气泡（1 分）；用带火星的木条放在小试管口，可看到木条复燃（1 分）；放热（1 分）（2）Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应，所以温度降低

30、，同时有 NH3放出，所以 a端液面低于 b 端液面（2 分）；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O（2 分）答案提示（1）Na2O2与 H2O 反应属于放热反应。（2）验证反应过程中热效应的变化，放在锥形瓶 C 中不科学，如果反应有气体放出，则一样能发现 U 形管中 a 端液面低于 b 端液面，不能确定反应放热还是吸热。19(7 分)O32IH2O 2OHI2O2(1 分)O3(1 分)OH(或)KOH(1分)I(0.5分)I2(0.5分)O3H2O2e 2OHO2(1分)得到(1 分)2(1分)答案提示臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明有 I2生成，同

31、时根据题意可知产物中还有 O2生成，根据电荷守恒可得产物中应有 OH，因此离子方程式表示为 O32IH2O 2OHI2O2，当有 1 molO3参与反应转移的电子数为 2 mol。20.（1）OH（1 分）第-11-页 共 12 页 -11-（2）0.01mol SO42和 0.02mol CO32（2 分），Mg2、Ba2（2 分）（3）K+（1 分），大于或等于 0.02mol（1 分）答案提示加足量 NaOH 溶液收集到气体 0.04mol，溶液中一定含有 NH4且为 0.04mol；根据加入 BaCl2溶液得沉淀，经盐酸洗涤后沉淀部分溶解，溶液中一定含有 CO32、SO42，不含 Ba

32、2、Mg2（Mg2和 CO32不共存），n（SO42）=2.33g/233gmol-1=0.01mol，n（CO32）=（6.27g-2.33g）/137gmol-1=0.02mol。加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，不能确定Cl，CO32、SO42都能与生成白色沉淀。K+的存在是本题的难点，从定性的角度没有涉及K+的反应现象，但从电荷守恒的角度分析，溶液中 0.04molNH4、0.01molSO42、0.02molCO32不是电中性溶液，所以溶液中一定含有 K+且至少为 0.02mol。如果含有 Cl，K+更多。-3 0 21.（1）HNCO N2（同时填写 CO2和 H2O 也正确，化

33、合价 1 分，化学式正确 1 分）2 分 （2）2 分 （3）1.2 2 分（4）红棕色气体先变浅，后变深 2 分 答案提示本题考查氧化还原反应。HNCO 中碳元素呈+4 价，氮元素为-3 价，与 NO2反应生成 N2、CO2和 H2O，碳元素化合价未变，氮元素发生归中反应，方程式为 HNCO +NO2 N2+CO2+H2O 3e-4 2 4e-32 配平方程式：8HNCO+6NO2 =7N2+8CO2+4H2O，根据方程式进行计算，1.0kg46 8/6 43=1.2Kg。NO2气体中存在平衡 2NO2N2O4，减压瞬间颜色变浅，平衡逆向移动，颜色又会加深一点。22(8 分)6 1 5 6

34、1 7（1 分）NH3或 NH4 （1 分）其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。(其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气，等等)（1 分）BCD（2 分）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作（0.5 分）；生成物对环境污染严重（0.5 分）Zn（2 分）答案提示题中有 2 种碱生成，同时通过元素守恒可知缺项的物质是 H2O，反应中只第-12-页 共 12 页 -12-有 2 种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法配平。若金属铁的氧化产物全是 Fe2，则反应的化学方程式为 3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO4H2O，若金属铁的氧化产物全是 Fe3，则反应的化学方程式为 Fe4HNO3 Fe(NO3)3NOH2O，因此有n92mn31，可选 BCD。由题意可知金属与硝酸的反应过程中，硝酸的还原产物为 NH4 ，物质的量为 0.025 mol，设未知金属的摩尔质量为M，氧化后金属离子的化合价为x，根据氧化还原中得失电子守恒可知)3(50.0255.6 xM，讨论得当x=2 时，M=65时有合理解，该金属为锌。