人教版高三化学知识点总结(超全).pdf

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1、1 (每日一练)人教版高三化学知识点总结(超全)单选题 1、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A64gCaC2中所含共用电子对数目为 3NA B常温下，0.1mol 乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA C1mol 正丁烷与 1mol 异丁烷中，化学键数均为 13NA D18gH216O 和 20gD216O 含有的中子数均为 19NA 答案：D 解析：ACaC2的电子式为，碳原子和碳原子之间存在 3 个电子对，64gCaC2中所含共用电子对数目为64g64g/mol 3 NA=3NA，故 A 正确；B乙烷、乙烯、乙炔分子中都含有 2 个碳原子，常温下，0

2、.1mol 乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为 0.2NA，故 B 正确；C正丁烷结构式为，异丁烷结构式为，1mol 正丁烷与 1mol 异丁烷中，化学键数均为 13NA，故 C 正确；D18gH216O 含有的中子数为18g18g/mol 8 NA=8NA，20gD216O 含有的中子数为20g20g/mol 10 NA=10NA，故 D 错误；2 选 D。2、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B Si SiO2 H2SiO3 C NO NO2 HNO3 D S SO3 H2SO4 AABBCCDD 答

3、案：C 解析：A氢氧化铝不能直接转化为金属铝，电解氧化铝才能产生铝，A 错误；B二氧化硅不能直接转化为硅酸，且硅酸也不能直接转化为单质硅，B 错误；CNO 与氧气反应生成 NO2，NO2与水反应生成 HNO3与水，铜与浓硝酸反应生成 NO2，与稀硝酸反应，生成NO，符合转化，C 正确；DS 不能直接生成 SO3，D 错误；故选 C。3、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X 与 Y 位于不同周期，且X、Y、W 族序数之和等于 Z 的质子数，X 与 W 的最高化合价之和为 8，Z 元素是金属元素且位于元索周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A简单离子半

4、径：WYZX BX、Y、W 三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C常见单质沸点：ZYWX D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYZ 3 答案：C 解析：主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数，由 Z 元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知，Z为铝元素；再结合 X、Y、W 的族序数之和等于 Z 的质子数与 X、W 的最高化合价之和为 8 可知，Y 为氮元素；由于 X、Y 位于不同周期且 X 的原子序数小于 Y，故 X 为氢元素、W 为氯元素，综合分析 X 为氢，Y 为氮，Z 为铝，W 为氯，以此解题。ACl-核外有 3 个电子层，半径最大，N3、Al3+核外均有 2 个电子层，原子序

5、数越大，离子半径越小，H+核外无电子，半径最小，A 正确；BX、Y、W 形成的化合物NH4Cl中，NH4+水解溶液显酸性，B 正确；C氯气的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点Cl2 N2，C 错误；DHClO4是最强的无机酸，HNO3是强酸，Al(OH)3是两性化合物，D 正确；故选 C。4、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A7.8gNa2O2和 Na2S 的混合物中含有的阴离子数日为 0.1NA B在标准状况下，体积为 22.4L 的 SO3含有的质子数为 40NA C常温下，1molFe 分别放入足量的浓 HNO3、稀 HNO3中，反应后转移的电子数均为

6、3NA D将 18molL-1的浓硫酸 50mL 与足量铜粉共热，产生的 SO2分子数为 0.45NA 答案：A 解析：A7.8g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1A，A 正确；B标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，物质的量不是1mol，B 错误；4 C常温下，1molFe放入足量的浓HNO3发生钝化，转移电子数小于3A，C 错误；D50mL18mol L1浓硫酸与足量铜粉共热，随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以

7、产生SO2的分子数小于0.45A，D 错误；答案为 A。5、下列模型分别表示 C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是 ASF6是由极性键构成的非极性分子 B32gS8分子中含有 0.125 mol 键 CC2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子 DS8中 S 原子的杂化方式为 sp3杂化 答案：B 解析：ASF6分子中含有硫氟极性键，分子的空间构型为结构对称的正八面体结构，属于非极性分子，故 A 正确；BS8分子中每个硫原子与 2 个硫原子形成 键，每个 键为 2 个硫原子所共有，则每个硫原子形成 键的数目为 212=1，则 32gS8分子中含有 键的物质的量为32g256g/mol81=1mol，故 B 错误；CC2H2分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故 C正确；DS8分子中硫原子的价层电子对数为 4，原子的杂化方式为 sp3杂化，故 D 正确；故选 B。