2016年高考全国3卷理综试题(解析版)概要1讲解.pdf

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1、 绝密启封并使用完毕前 试题类型：注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第卷（选择题共126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关细胞膜的叙述，正确的是 A.细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的 B.细胞膜与线粒体膜、核膜中所

2、含蛋白质的功能相同 C.分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象 D.膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的【答案】C【考点定位】细胞膜的结构和功能【名师点睛】思维流程 1细胞膜的组成、结构与功能的关系 (1)不同种类的细胞，细胞膜的成分及含量不完全相同。这与细胞的功能有关，功能复杂的膜中，蛋白质数量多。(2)各种膜所含的蛋白质与脂质的比例同膜的功能有关，功能越复杂的细胞膜，其蛋白质的种类和数量越多。(3)细胞膜的组分并不是不可变的，如细胞癌变过程中，细胞膜组分发生变化，糖蛋白含量下降，产生甲胎蛋白(AFP)、癌胚抗原(CEA)等物质。(4)糖类主要与蛋白质和脂质结合形成糖蛋白和糖

3、脂，都与细胞识别作用有关。(5)细胞膜结构图示中糖蛋白的多糖侧链是判断生物膜内、外侧的依据，多糖侧链所在的一侧为细胞膜外侧，另一侧则为细胞膜内侧。2细胞膜的功能 2在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 证明光合作用所释放的氧气来自于水 用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明DNA 是遗传物质 用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布 A.B.C.D.【答案】B【考点定位】生物研究技术【名师点睛】同位素标记在实验中的应用 同位素用于追踪物质运行和变化过程时，叫做示踪元素。用示踪元素标记的化合物，化学性质不变。人们可以根据这种化合物的放射性，

4、有关的一系列化学反应进行追踪。这种科学研究方法叫做同位素标记法。在高中生物学教材中有多处涉及到放射性同位素的应用，下面是高中生物教材中涉及的同位素标记类型。1.标记某元素，追踪其转移过程 如在光合作用中，分别用18O 标记H218O 和用14C 标记14CO2，以追踪18O 和14C 的转移途径：（1）14CO214C3（14CH2O）（2）H218O18O2 2.标记特征元素，探究化合物的作用 如 T2噬菌体侵染细菌实验：（1）32PDNA，证明DNA 是遗传物质。（2）35S蛋白质，证明蛋白质外壳未进入细菌体内，推测蛋白质不是遗传物质。3.标记特征化合物，探究详细生理过程（1）3H 标记亮

5、氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、运输过程。（2）15N 标记DNA，证明了DNA 的半保留复制特点。3下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是 A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 B.肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节 C.摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 D.饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定【答案】B【解析】细胞外液渗透压升高时，可使垂体释放抗利尿激素增加，以促进肾小管和集合管对水分的重吸收，减少尿量，最终导致细胞外液渗透压恢复正常，故A 项正确；肾小管通过自由扩散（或渗透作用）重吸收水分，故B 项错误；摄盐过多后会

6、导致细胞外液渗透压升高，通过相关神经调节，会在大脑皮层产生渴感，主动饮水，使细胞外液渗透压恢复正常，C 项 正确；饮水增加会导致细胞外液渗透压下降，使垂体释放的抗利尿激素减少，进而使肾小管和集合管对水的重吸收减少，尿量增加，最终使细胞外液渗透压恢复正常，D 项正确。【考点定位】动物水盐平衡调节【名师点睛】1图解水盐平衡调节过程 2血浆渗透压、抗利尿激素含量和尿量的关系 血浆渗透压升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相关；抗利尿激素促进肾小管和集合管对水分的重吸收，使尿量减少，二者呈负相关。三者关系如图：4为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜

7、浓度IAA 的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA 的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。根据实验结果判断，下列叙述正确的是 A.胚芽鞘b 侧的IAA 含量与b侧的相等 B.胚芽鞘b 侧与胚芽鞘c 侧的IAA 含量不同 C.胚芽鞘b侧细胞能运输IAA 而 c侧细胞不能 D.琼脂块d从a中获得的IAA 量小于a的输出量【答案】D【考点定位】生长素的作用【名师点睛】植物激素的几个拓展实验 1验证生长素的产生部位在尖端 实验组：取放置过胚芽鞘尖端的琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧

8、(如图甲)。对照组：取未放置过胚芽鞘尖端的空白琼脂块，置于去掉尖端的胚芽鞘一侧(如图乙)。2验证胚芽鞘生长部位在尖端下段 实验组：在胚芽鞘尖端与下段间插入云母片，如图甲。对照组：胚芽鞘不做处理，如图乙。3验证生长素的横向运输发生在尖端(1)实验操作(如图)：(2)实验现象：装置a 中胚芽鞘直立生长；装置b 和 c 中胚芽鞘弯向光源生长。4验证生长素的极性运输只能从形态学上端向下端运输(1)实验操作(如图)：(2)实验现象：A 组去掉尖端的胚芽鞘向右弯曲生长，B 组去掉尖端的胚芽鞘不生长不弯曲。5探究重力和单侧光对生长素分布的影响程度 (1)实验操作：如下图所示(注：A 盒下侧有开口，可以进光)

9、。(2)结果预测及结论：若 A、B 中幼苗都向上弯曲生长，只是B 向上弯曲程度大，说明重力对生长素分布的影响大于单侧光。若 A 中幼苗向下弯曲生长，B 中幼苗向上弯曲生长，说明单侧光对生长素分布的影响大于重力。5我国谚语中的“螳螂捕蝉，黄雀在后”体现了食物链的原理。若鹰迁入了蝉、螳螂和黄雀所在的树林中，捕食黄雀并栖息于林中。下列叙述正确的是 A.鹰的迁入增加了该树林中蝉及其天敌的数量 B.该生态系统中细菌产生的能量可流向生产者 C.鹰的迁入增加了该生态系统能量消耗的环节 D.鹰的迁入增加了该生态系统能量流动的方向【答案】C【考点定位】生态系统的结构和功能【名师点睛】1.生态系统能量流动过程 起

10、点 生产者 源头 光能 能量输入 相关生理过程 光合作用 总能量 生产者固定的太阳能总量 能量的传递 传递载体：有机物 传递渠道：沿食物链和食物网 2生态系统结构与功能知识小结 生态系统中的物质和能量是沿着食物链和食物网进行的。能量在流动过程中是逐级递减的，在食物链中，营养级越高，获得的能量越少，所包括的动物数量越少。在食物网中，如果某一动物的天敌消失，则这一动物在一定时间内数量会明显增多，当增多到一定数量后，由于食物不足，则其数量又会减少。生物在生态系统中食性越单一，生存的稳定性越小。6用某种高等植物的纯合红花植株与纯合白花植株进行杂交，F1全部表现为红花。若F1自交，得到的F2植株中，红花

11、为272 株，白花为212 株；若用纯合白花植株的花粉给F1红花植株授粉，得到的子代植株中，红花为101 株，白花为302 株。根据上述杂交实验结果推断，下列叙述正确的是 A.F2中白花植株都是纯合体 B.F2中红花植株的基因型有2 种 C.控制红花与白花的基因在一对同源染色体上 D.F2中白花植株的基因类型比红花植株的多【答案】D【考点定位】基因的自由组合定律【名师点睛】是否遵循自由组合定律的判断方法 能量的散失 相关生理过程 细胞呼吸 形式 热能 能量流动特点 逐级递减；单向流动 (1)两对等位基因控制的性状不一定都遵循自由组合定律 如图中A a、B b 两对等位基因之间的遗传不遵循自由组

12、合定律，分为以下两种情况：在不发生交叉互换的情况下，AaBb 自交后代性状分离比为3 1。在发生交叉互换的情况下，其自交后代有四种表现型，但比例不是9 3 3 1。(2)验证自由组合定律的实验方案 测交法：双杂合子F1隐性纯合子，后代F2中双显性前显后隐前隐后显双隐性11 1 1。自交法：双杂合子F1自交，后代F2中双显性前显后隐前隐后显双隐性9 3 31。7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2(SO4)3化学性质 实际应用 A.和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B.铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu 刻制印刷电路板 C.次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D.HF 与 Si

13、O2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3 3HCO3=Al(OH)33CO2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 Fe Cu2=Fe2 Cu，说明Fe 比 Cu 金属性强，漂 白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后

14、者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF SiO2=SiF42H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。8下列说法错误的是（）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体 【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类

15、题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这

16、样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。9下列有关实验的操作正确的是（）实验 操作 A.配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B.排水法收集KMnO4分解产生先熄灭酒精灯，后移出导管 的 O2 C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D.CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去

17、，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。【考点定位】考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作 【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、

18、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A异丙苯的分子式为C9H12 B异丙苯的沸点比苯高 C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯的和苯为同系物【答

19、案】C 【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有4 个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为C9H12，容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共线，常是以甲烷为正四面体结构、

20、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现CH3或CH2等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)24。下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液

21、中(OH)c逐渐减小 C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)24 D放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理 【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2 2H2O 4e=4OH，负极电极反应式为：Zn 4OH 2e=Zn

22、(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。12四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说

23、法正确的是 A简单离子半径：W XZ B W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】B【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依

24、据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原 子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。13下列有关电解质溶液的说法正确的是 A向0.1mol1LCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CH COOH)cc减小 B将CH3C

25、OONa 溶液从20升温至30，溶液中33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc D向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变【答案】D【解析】【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4 上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHC

26、H3COO H，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc=1/K，K 只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K 增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，

27、会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4)c(H)=c(OH)c(Cl)，溶液显中性则c(H)=c(OH)，即c(NH4)=c(Cl)，比值等于1；依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgBr)=c(Ag)c(Br)，则两式相比得到c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，QcKsp溶液过饱和有沉淀析出，Qc0）。粒子沿纸面以大小为v 的速度从PM 的某点向左上方射

28、入磁场，速度与OM 成30角。已知粒子在磁场中的运动轨迹与ON 只有一个交点，并从OM 上另一点射出磁场。不计重力。粒子离开磁场的射点到两平面交线O 的距离为 A2mvBqB3mvBqC2mvBqD4mvBq【答案】D【解析】试题分析：根据题意，粒子在磁场中的运动轨迹与ON 只有一个交点，则轨迹与ON 相切，设切点为C 点，入射点为B 点，出射点为A 点，粒子在磁场中的轨迹圆心为O点，根据几何知识可得AB2 sin30rr，则三角形OAB 为等边三角形，故OAB=60，而 MON=30，OCA=90，故COA 为一条直线，所以AOC 为直角三角形，故粒子离开磁场的出射点到O 的距离为2=4si

29、n30?sin30?ACrAOr，而半径公式mvrBq，故距离为4mvBq【考点定位】考查了带电粒子在有界磁场中的运动【方法技巧】带电粒子在匀强磁场中运动时，洛伦兹力充当向心力，从而得出半径公式 mvRBq，周期公式2 mTBq，运动时间公式2tT，知道粒子在磁场中运动半径和速度有关，运动周期和速度无关，画轨迹，定圆心，找半径，结合几何知识分析解题，19如图，理想变压器原、副线圈分别接有额定电压相同的灯泡a 和 b。当输入电压U 为灯泡额定电压的10 倍时，两灯泡均能正常发光。下列说法正确的是 A原、副线圈砸数之比为9:1 B原、副线圈砸数之比为1:9 C此时a 和 b 的电功率之比为9:1

30、D此时a 和 b 的电功率之比为1:9【答案】AD【考点定位】考查了理想变压器，电功率的计算【方法技巧】对于变压器需要掌握公式1122UnUn、1222InIn，以及知道副线圈的电流以及功率决定了原线圈中的电流和功率，理想变压器是理想化模型，一是不计线圈内阻；二是没有出现漏磁现象同时当电路中有变压器时，只要将变压器的有效值求出，则就相当于一个新的恒定电源，20 如如，一固定容器的内壁是半径为R 的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为m的质点P。它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，克服摩擦力做的功为W。重力加速度大小为g。设质点P 在最低点时，向心加速度的大小为a，容器对它的支持力大小为

31、N，则 A2()mgRWamR B2mgRWamR C32mgRWNR D2 mgRWNR【答案】AC 【考点定位】考查了动能定理，圆周运动【方法技巧】应用动能定理应注意的几个问题(1)明确研究对象和研究过程，找出始末状态的速度。(2)要对物体正确地进行受力分析，明确各力做功的大小及正负情况(待求的功除外)。(3)有些力在物体运动过程中不是始终存在的。若物体运动过程中包括几个阶段，物体在不同阶段内的受力情况不同，在考虑外力做功时需根据情况区分对待 21如图，M 为半圆形导线框，圆心为OM；N 是圆心角为直角的扇形导线框，圆心为ON；两导线框在同一竖直面（纸面）内；两圆弧半径相等；过直线OMON

32、的水平面上方有一匀强磁场，磁场方向垂直于纸面。现使线框M、N 在 t=0 时从图示位置开始，分别绕垂直于纸面、且过OM和 ON的轴，以相同的周日T 逆时针匀速转动，则 A两导线框中均会产生正弦交流电 B两导线框中感应电流的周期都等于T C在时，两导线框中产生的感应电动势相等 D两导线框的电阻相等时，两导线框中感应电流的有效值也相等【答案】BC【解析】试题分析：当线圈进入磁场时，根据楞次定律可得，两线框中的感应电流方向为逆时针，根据2()EBRvBRRBR可得过程中产生的感应电动势恒定，即电流恒定，不是正弦式交流电，A 错误；当线圈进入磁场时，根据楞次定律可得，两线框中的感应电流方向为逆时针，当

33、线框穿出磁场时，【考点定位】考查了楞次定律的应用，导体切割磁感线运动【方法技巧】在分析导体切割磁感线运动，计算电动势时，一定要注意导体切割磁感线的有效长度，在计算交流电有效值时，一定要注意三个相同：相同电阻，相同时间，相同热量 第 II 卷（非选择题共174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22 题 第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题 第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129 分）22某同学用图中所给器材进行与安培力有关的实验。两根金属导轨ab 和1 1a b固定在同一水平面内且相互平行，足够大的电磁铁（未画出）的 N 极位于两导轨的正

34、上方，S 极位于两导轨的正下方，一金属棒置于导轨上且两导轨垂直。（1）在图中画出连线，完成实验电路。要求滑动变阻器以限流方式接入电路，且在开关闭合后，金属棒沿箭头所示的方向移动。（2）为使金属棒在离开导轨时具有更大的速度，有人提出以下建议：A适当增加两导轨间的距离 B换一根更长的金属棒 C适当增大金属棒中的电流 其中正确的是（填入正确选项前的标号）【答案】（1）如图所示（2）AC 【解析】试题分析：（1）如图所示，注意滑动变阻器的接法是限流接法 【考点定位】考查了研究安培力实验【方法技巧】对于高中实验，要求能明确实验原理，认真分析各步骤，从而明确实验方法；同时注意掌握图象的性质，能根据图象进行

35、分析，明确对应规律的正确应用 23某物理课外小组利用图（a）中的装置探究物体加速度与其所受合外力之间的关系。途中，置于试验台上的长木板水平放置，其右端固定一轻滑轮：轻绳跨过滑轮，一段与放在木板上的小滑车相连，另一端可悬挂钩码。本实验中可用的钩码共有N=5 个，每个质量均为0.010kg。实验步骤如下：（1）将5 个钩码全部放入小车中，在长木板左下方垫上适当厚度的小物快，使小车9（和 钩码）可以在木板上匀速下滑。（2）将n（依次取n=1,2,3,4,5）个钩码挂在轻绳右端，其余N-n 各钩码仍留在小车内；用手按住小车并使轻绳与木板平行。释放小车，同时用传感器记录小车在时刻t 相对于其起始位置的位

36、移s，绘制s-t 图像，经数据处理后可得到相应的加速度a。（3）对应于不同的n 的 a 值见下表。n=2 时的s-t 图像如图(b)所示：由图（b）求出此时小车的加速度（保留2 位有效数字），将结果填入下表。n 1 2 3 4 5 2/m sa 0.20 0.58 0.78 1.00（4）利用表中的数据在图（c）中补齐数据点，并作出a-n 图像。从图像可以看出：当物体质量一定是=时，物体的加速度与其所受的合外力成正比。（5）利用an 图像求得小车（空载）的质量为_kg（保留2 位有效数字，重力加速度取 g=9.8 ms2）。（6）若以“保持木板水平”来代替步骤（1），下列说法正确的是_（填入正

37、确选项钱的标号）A an 图线不再是直线 B an 图线仍是直线，但该直线不过原点 C an 图线仍是直线，但该直线的斜率变大【答案】（3）0.39（4）如图所示（5）0.45（6）BC【解析】试题分析：（3）因为小车做初速度为零的匀加速直线运动，故将（2，0.78）代入212sat可得20.39/am s（4）根据描点法可得如图所示图线 （5）根据牛顿第二定律可得(5)nmgn mM a，变形可得(5)5nmgnmgaMn mMmnm，如果绳子的拉力近似等于砝码的重力，则必须满足Mm，故5mganMm，故斜率5mgkMm，根据图像以及m=0.010kg，可得0.45Mkg【考点定位】验证牛顿

38、第二定律的应用【方法技巧】对于高中实验，要求能明确实验原理，认真分析各步骤，从而明确实验方法；同时注意掌握图象的性质，能根据图象进行分析，明确对应规律的正确应用 24 如图，在竖直平面内由14圆弧AB 和12圆弧BC 组成的光滑固定轨道，两者在最低点B平滑连接。AB 弧的半径为R，BC 弧的半径为2R。一小球在A 点正上方与A 相距4R处由静止开始自由下落，经A 点沿圆弧轨道运动。（1）求小球在B、A 两点的动能之比；（2）通过计算判断小球能否沿轨道运动到C 点。【答案】（1）5KAKBEE（2）小球恰好可以沿轨道运动到C 点 【解析】试题分析：（1）设小球的质量为m，小球在A 点的动能为KA

39、E，由机械能守恒可得4KAREmg 设小球在B 点的动能为KBE，同理有54KBREmg 由联立可得5KAKBEE 根据可知，小球恰好可以沿轨道运动到C 点 【考点定位】考查了机械能守恒，牛顿运动定律，圆周运动，【方法技巧】分析清楚小球的运动过程，把握圆周运动最高点临界速度的求法：重力等于向心力，同时要熟练运用机械能守恒定律 25如图，两条相距l 的光滑平行金属导轨位于同一水平面（纸面）内，其左端接一阻值为R 的电阻；一与导轨垂直的金属棒置于两导轨上；在电阻、导轨和金属棒中间有一面积为S的区域，区域中存在垂直于纸面向里的均匀磁场，磁感应强度打下B1随时间t 的变化关系为1Bkt，式中k 为常量

40、；在金属棒右侧还有一匀强磁场区域，区域左边界MN（虚线）与导轨垂直，磁场的磁感应强度大小为B0，方向也垂直于纸面向里。某时刻，金属棒在一外加水平恒力的作用下从静止开始向右运动，在 t0时刻恰好以速度v0越过MN，此后向右做匀速运动。金属棒与导轨始终相互垂直并接触良好，它们的电阻均忽略不计。求 （1）在t=0 到 t=t0时间间隔内，流过电阻的电荷量的绝对值；（2）在时刻t（tt0）穿过回路的总磁通量和金属棒所受外加水平恒力的大小。【答案】（1）0kt SqR（2）000B lfB lvkSR（2）当0tt时，金属棒已越过MN，由于金属棒在MN 右侧做匀速运动，有fF 式中f 是外加水平恒力，F

41、 是匀强磁场施加的安培力，设此时回路中的电流为I，F 的大小为0FB IL 此时金属棒与MN 之间的距离为00()sv tt 匀强磁场穿过回路的磁通量为0B ls 回路的总磁通量为1 式中仍如式所示，由可得在时刻t（0tt）穿过回路的总磁通量为1000()B lv ttkSt 在 t 到tt的时间间隔内，总磁通量的改变t为00tB lvkSt 由法拉第电磁感应定律可得，回路感应电动势的大小为ttt 由欧姆定律有tIR 联立可得000B lfB lvkSR【考点定位】考查了导体切割磁感线运动【方法技巧】根据法拉第电磁感应定律，结合闭合电路欧姆定律，及电量表达式，从而导出电量的综合表达式，即可求解

42、；根据磁通量的概念，=BS，结合磁场方向，即可求解穿过回路的总磁通量；根据动生电动势与感生电动势公式，求得线圈中的总感应电动势，再依据闭合电路欧姆定律，及安培力表达式，最后依据平衡条件，即可求解水平恒力大小 26.（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备 （1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒

43、在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备 CaCO3稀盐酸、煮沸、过滤滤液 氨水和双氧水冰浴 过滤 白色晶体（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】（1）调节溶液pH 使 Fe(OH)3沉淀；过滤

44、分离；（2）ade；（3）酸；除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2 2NH3H2O H2O2=CaO22NH4Cl 2H2O；温度过高时过氧化氢分解；（5）去除结晶表面水分；（6）工艺简单、操作简单；纯度较低。（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤中反应的化学方程式为CaCl2 2NH3H2O H2O2=CaO22NH4Cl 2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原

45、因是防止过氧化氢分解。【考点定位】考查物质制备实验设计【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过氧化氢，把 Fe2氧化成Fe3，利用氢氧化铁在pH=2 出现沉淀，当 pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调节pH，让Fe3转化成Fe(OH)3，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一

46、定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2H2O，但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生(NH4)2CO3，制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2，加热煮沸，除去溶解CO2；在实验题目中往往以元素及其化合物的性质为 基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸馏水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧

47、化钙难溶于乙醇进行洗涤，本试题难度适中。27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和 NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/（molL1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的

48、转化率 _（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K 表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学

49、平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO 具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1 ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2 CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3 则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）2OH-3ClO2 4NO 4NO3 3Cl 2H2O；提高 减小；大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小；2242223()()()()c ClcSOKc Cl

50、OcSO （4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H1H2H3【解析】试题分析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2OH-3ClO2 4NO 4NO3 3Cl 2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高。根据反应的方程式2H2O ClO2 2SO2 2SO42 Cl 4H、2H2O 3ClO2 4NO4NO3 3Cl 4H可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH 逐渐降低。由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应