2018中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数(提高)-巩固练习.pdf

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1、2018 中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数提高 【稳固练习】一、选择题(每题只有一个选项符合题意)100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，假设使其溶质质量分数降低至原来的一半，以下操作正确的选项是 A将溶液降温析出一半的硝酸钾 B加入 100 g 溶质质量分数为 5的硝酸钾溶液 C向溶液中加入与溶液质量相等的水 D使溶液中水的量增大一倍 2.配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 3.常温下，在两只各盛有 100 mL 水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图。以下说

2、法正确的选项是 A甲溶液是不饱和溶液 B升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解 C往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解 D 不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和 4.以下关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的选项是 A20时，20 g 硝酸钾可以溶解在 100 g 水里，所以 20时硝酸钾的溶解度为 20 g B20时，把 20 g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以 20时硝酸钾的溶解度为 20 g C把 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为 31.6 g D20时，把 31.6 g 硝酸钾溶解在 10

3、0 g 水里制成饱和溶液，所以 20时硝酸钾的溶解度为 31.6 g 5.以下生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水后感到气体冲到口腔中 C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面 6.如图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 AA 的溶解度都大于 B 的溶解度 Bt1时，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 大 Ct2时，A、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 DA、B 两种饱和溶液都从 t3降温到 t2，析出的晶体一定等量 100 g 水中不断加入固体 A 或改

4、变温度，得到相应的溶液，以下说法正确的选项是 25 100 g 水 A37.2g加入 A4.2g加入 60 C 升温至 A9g加入 50 C 降温至 温度 20 30 40 50 60 A 的溶解度g A中 A 的质量分数最大 B中 A 的质量分数相等 C的溶液为饱和溶液 D中没有固体存在 8.在温度不变的条件下，以下欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是()20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水 10 g 10%的硝酸钾溶液中加入 5 g 40%的硝酸钾溶液 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10 g 硝酸钾固体 二、填空题

5、 50时的 KNO3饱和溶液中如图甲所示，当温度改变时不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图乙所示的变化。1由此推测出温度的改变方式是_填“升温”或“降温”。2同时观察到烧杯底部 KNO3晶体_填“增多”或“减少”。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。(1)50 时，甲物质的溶解度是_。溶 解 度/g (2)30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_。除了加浓硫酸外，还

6、可以加_物质，也会发生这样的变化。11.下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度：(1)70 时，向盛有 100 g 水的烧杯中加入 30 g 固体 A，充分溶解形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至 20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。(2)通过对上表数据的分析，物质 A 的溶解度曲线应是图中的_(填“甲”或“乙”)。(3)80 时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到 60，是否有固体析出?_(填“有”、“没有”或“不确定”)。三、计算题 40 g 溶质质量分数为 5的 CaCl2溶液，假设将其溶质质量分数增大到 10，应采用的方法是 。把溶

7、剂蒸发掉一半；加入 40 g 溶质质量分数为 15的 CaCl2溶液；把溶剂蒸发掉20 g；加入 3 g CaCl2晶体 50 g 质量分数为 20的 KNO3溶液。现提供 25 g 质量分数为 40 KNO3溶液，20 g 质量分数为 15 KNO3溶液及足够多的固体 KNO3和水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案只要求说明配制时所需的各种药品用量 方案一 方案二 方案三 14.化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为 37，密度为 1.18 gcm3的浓盐酸配得溶质质量分数为 5

8、的稀盐酸 200.0 g。然后取 80.0 g 污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸 73.0 g 时恰好完全反应污水中的其他成分不与盐酸反应。请计算：1配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为 37的浓盐酸多少毫升？2污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？15.某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品 8 g，把 40 g 稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表 假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解。实验序号 加入稀盐酸的质量g 剩余物质的质量g 第 1 次 10 第 2 次 10 3 第 3 次 10 第 4 次 10 m 1第 4 次剩余物质的质量 m=_

9、g。2石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。3计算稀盐酸的溶质质量分数。16.某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为 2.84 g，4.26 g，6.23 g 的三份钢样假设钢样中只含铁和碳分别加入 100 g 稀硫酸中进行实验实验，充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如下图图象。试答复：1写出实验中有关反应的化学方程式：_ 。2实验中铁参加反应的质量为_。3稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？计算结果精确到 0.1 【答案与解析】1.【答案】C 【解析】使浓度降至原来的一半，需降温析出 11.1 g KNO3，需加水 100 g。2.【答案

10、】D【解析】引起溶液中溶质质量分数偏小的因素有：一是溶剂多于计算的理论值；二是溶质少于计算的理论值。A 中仰视读数会使量取的水的量偏多，B 中烧杯中原来就有少量水，也会使溶剂量增多，而 C 中 NaCl 不纯，则会使 NaCl 的量少于理论值。故 A、B、C 均能使溶质质量分数偏小，已配好的溶液，即使有少量溶液溅出，溶质的质量分数也不会改变。3.【答案】D 【解析】从图中可以看出，甲中有溶质剩余，故一定是饱和溶液，但不知道甲的溶解性是否随着温度的升高而增大，如果是，升高温度，甲固体会继续溶解，如果不是，则不能溶解。甲溶液对于甲物质而言是饱和的，对于乙物质而言是不饱和的，所以甲溶液中还可以继续溶

11、解乙物质。乙溶液可能是饱和的，也可能是不饱和的，而判断溶液是否是饱和的根本依据就是在温度和溶剂的量不变的情况下，看其是否能继续溶解该溶质，如果能溶解，则是不饱和的，反之则是饱和的。4.【答案】D【解析】此题主要考查溶解度的概念，要抓住溶解度的“四要素”，即“在一定温度下”、“在 100 g 溶剂里”、“到达饱和状态”、“所溶解的质量”。A 项缺少“到达饱和状态”，B 项不是“在 100 g 溶剂里”，C 项不是“在一定温度下”。5.【答案】C【解析】A 选项中因为随着水温的升高，在常压下，O2的溶解度减小，逸出气体的体积增大，在沸腾前逸出水面。B 选项中的现象是因为汽水中含有 CO2及其形成的

12、 H2CO3，人的体温高于汽水的温度，CO2的溶解度减小，有气体放出，同时也有 H2CO3分解产生的 CO2气体。C选项说明了压强对气体的影响，随着压强的减小，有大量的气体从液体中逸出。D 选项中夏季温度高黄昏时压强也较小，O2在水中的溶解度减小，鱼浮到水面呼吸 O2。6.【答案】C【解析】由溶解度曲线可知，t2时，A、B 两物质的溶解度相等，所以该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故 C 正确；t1时，A 的溶解度小于 B 的溶解度，用等量水分别制成的 A、B 饱和溶液中，A 的质量比 B 小，故 A、B 错误；A 的溶解度比 B 的溶解度受温度影响大，所以等质量的 A、B 两

13、种饱和溶液从 t3降温到 t2，析出晶体的量 A一定大于 B，故 D 错误。7.【答案】D【解析】解题的关键是明确 A 的溶解度随温度的变化情况随温度的升高而增大，然后抓住每一步操作对 A 物质的溶解度及溶液浓度的影响来分析判断对应选项。25时 A 物质的溶解度大于 37.2 g 而小于 41.4 g，所以是不饱和溶液，是饱和溶液且有未溶解的固体存在；60时 A 物质的溶解度为 552 g，而溶液和溶液中的溶质分别为 41.4 g 和 50.4 g，所以都是不饱和溶液；由 A 物质 50时的溶解度可知，溶液恰好饱和。由上述分析可知，和中 A 物质的溶质质量分数相等且最大。8.【答案】C【解析】

14、A 中，假设温度不变，即饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数不变；B 中，因原溶液溶质质量分数不知，假设蒸发掉 10 g 水后有晶体析出，则所得溶液溶质质量分数可能小于原来的 2 倍；C 中，变化后溶液中溶质的质量分数为：(10 g10%+5 g40%)/(10 g+5 g)100%=20%，为原来的 2 倍；D 中，因原溶液的溶质质量分数不知，且加入 10 g 同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求。9.【答案】1升温 2减少 【解析】由图可知，木块排开液体体积逐渐减小至不变，根据 F浮=G=gV排，由于 G 不变，V排开始一段时间内减小，可知液体的密度增大，可得

15、出密度增大浓度增大晶体溶解温度升高的结论。10.【答案】(1)40 g (2)甲乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH 固体(或 CaO)【解析】(1)由溶解度曲线可知，甲物质在 50 时的溶解度是 40 g；(2)30 时甲的溶解度大于乙的溶解度；(3)因甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，浓硫酸溶于水时使溶液温度升高，所以试管中甲物质固体的质量会减少，乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反应时放出热量的物质均可，如氢氧化钠固体或生石灰等。11.【答案】(1)饱和 310 (2)乙 (3)不确定【解析】(1)由 A 物质的溶解度知，70 时 A 的溶解度为 29 g

16、，即 70 时 100 g 水中最多溶解 29 g A 固体，当向 100 g 水中加入 30 g A 时，形成饱和溶液，并有固体不能完全溶解；因 A 的溶解度随温度降低而增大，至 20 时，溶解度为 34 g，所以，将原溶液降温至 20 时，原 30 g 溶质会完全溶解，且形成不饱和溶液，故溶质质量为 30 g，溶剂质量为 100 g，其溶质与溶剂的质量比为 30 g100 g=310；(2)由图示可知，乙的溶解度随温度升高而减小，故选乙；(3)因配制的甲溶液不一定是饱和溶液，则降温时，虽溶解度减小，但不一定析出晶体。12.【答案】【解析】要增大溶液中溶质的质量分数，方法有三种：增加溶质；蒸

17、发溶剂水；加入比要增加到的溶质质量分数还要大的该物质的溶液。方法一：增加溶质。设应加入 CaCl2固体的质量为 x，则有 40g5%100%10%40gxx x 2.22 g 方法二：蒸发水分。设蒸发掉水的质量为 y，则有 40g5%100%10%40gy y=20 g 方法三：加入浓溶液，设加入溶质质量分数为 15的 CaCl2溶液的质量为 z，则有 40g5%15%100%10%40gzz z=40 g 13.【答案】方案一 10 g KNO3，40 g H2O 方案二 25 g 40 KNO3溶液，25 g H2O 方案三 20 g 15 KNO3溶液，7 g KNO3固体，23 g H

18、2O【解析】此题为溶液配制方法的开放性试题，主要考查发散思维能力和计算能力。配制方法的选择，需围绕溶质质量 10 g(50 g20=10 g)和溶液质量 50 g 进行。配制溶液的方法思路为：两种物质：1 KNO3固体和水；2 40 KNO3溶液与水；3 40 KNO3溶液与 15 KNO3溶液；4KNO3固体与 15 KNO3溶液等。三种物质：1KNO3固体、15 KNO3溶液与水；240 KNO3溶液、15 KNO3溶液与水；3KNO3固体、40 KNO3溶液与水等。四种物质：KNO3固体、40 KNO3溶液、15 KNO3溶液与水。在分析配制的基础上再确定其可行性，此题答案有多种，下面提

19、供三种答案，其他合理答案均可。14.【答案】1没配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为 37的浓盐酸的体积为 x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，可列式为 200.0 g5=x1.18 gcm337 解得：x=22.9 cm3=22.9 mL 2设污水中所含氢氧化钠的质量分数为 y。NaOH +HCl=NaCl+H2O 80.0 gy 73.0 g5 4036.580.0g73.0g5%y 解得：y=5 答：1配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为 37的浓盐酸 22.9mL 毫升。2污水中所含氢氧化钠的质量分数是 5%.15.【答案】11.6 280 3解：设 10 g 稀盐酸中 HCl 的质量为

20、 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 2.5 g x 100732.5gx 2.5g731.825g100 x 盐酸中 HCl 的质量分数为1.825g100%18.3%10g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为 18.3。【解析】1由第 1 次和第 2 次实验可知，与 10 g 稀盐酸反应的 CaCO3的质量为 2.5 g；而第三次加入 10 g 稀盐酸，固体减少的量为 3 g1.6 g=1.4 g，说明 CaCO3已经完全反应，剩余 1.6 g 为杂质，故 m 为 1.6 g。3先依据化学方程式求出 10 g 盐酸中 HCl 的质量，再求盐酸的溶质质量分数。16.

21、【答案】1Fe+H2SO4=FeSO4+H2 22.8 g 3由图中数据知，实验中 100 g 稀硫酸完全反应。设实验中生成 FeSO4的质量为 x，参加反应的铁的质量为 y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 y x 0.2 g 15220.2gx 152 0.2g15.2g2x 5620.2gy 56 0.2g5.6g2y 所得溶液中溶质的质量分数为：15.2g100%14.4%100g5.6g0.2g 答：实验中稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质质量分数为 14.4。【解析】此题的难点是第3问，解决难点的方法是依据图示信息分析出哪次实验中硫酸已完全参加了反应。由实验可知，生成 0.10 g H2所需金属样品的质量为 2.84 g，则生成0.2 g H2所需金属样品的质量为 2.84 g2=5.68 g，故实验中 6.23 g 金属中铁有剩余，稀硫酸完全反应，反应后所得溶液为 FeSO4溶液。要求 FeSO4溶液中溶质的质量分数，可根据 H2的质量 0.20 g 求出溶质 FeSO4的质量，根据质量守恒可求出溶液的质量。反应后溶液的质量是参加反应的 Fe 的质量加上稀硫酸的质量，再减去生成 H2的质量，而不是用铁样品的质量进行计算。