全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点精题训练.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律考点精题训练 填空题 1、填空。(1)小苏打的化学式是_；写 CO2的电子式_。(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是_。(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式：_。(4)向紫色石蕊溶液中通入 SO2气体，观察到的现象是_。答案：(1)NaHCO3 (2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(3)4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O(4)紫色石蕊溶液变红 解析：(1)小苏打是碳酸氢钠，化学式是 NaHCO3；CO2为共价化合物，C 原子和 O 原子间共用 2 对电子，C、O 原子外围电子数均为 8，电

2、子式为；(2)2 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(3)氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O；(4)二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸显酸性，遇到石蕊试液变红色，向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO2气体，现象是紫色石蕊溶液变红。2、按要求用合适的化学用语回答下列问题：(1)写出含有 8 个质子、10 个中子的原子化学符号_。(2)相同质量的 D2O 和 H2O 中质子数之比是_。(3)第A 族上下相邻的两种元素 X、Y(X 在上)，X 元素所在周期含 m，Y 元素所在周期

3、含 n 种元素，若 X 的原子序数为 x，则 Y 的原子序数为_。(4)金属 Li 与氧气加热生成物质的化学式_。(5)向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式：_。(6)“洁厕灵”和“84 消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式：_。(7)标况下，VL NH3溶于 1L 水中所形成的氨水的密度为dg/cm3，该溶液的物质的量浓度为_。(8)种固体管道疏通剂的主要成分是 NaOH 和 Al 粉，试解释其疏通原理(用化学方程式回答)：_。答案：(1)(2)9:10(3)x+n(4)Li2O(5)188O224422HSOBa2OHBaSO2H O 3 (6)(7)(8

4、)解析：(1)质量数质子数中子数，因而该粒子为；(2)的摩尔质量为 20g/mol，H2O 的质量数为，设相同质量为 mg，则和的质子数之比为；(3)由题意，为上下相邻两种元素，因而 Y 元素的原子序数为；(4)形成锂的氧化物，其化学式为：Li2O；(5)反应后溶液呈中性，因而和的物质的量之比为 21，该反应的离子方程式：；(6)84 消毒液主要成分是次氯酸钠，而洁则灵主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应：，对应的离子方程式为：；(7)22ClOCl2HClH O 1000Vd17V+224002222Al2NaOH2H O2NaAlO3H188O2D O18g/mol2D O2H Omm10

5、:10=9:102018 XY、xn4NaHSO2Ba(OH)224422HSOBa2OHBaSO2H O NaClOHCl22NaClO2HClNaClClH O 22ClOCl2HClH O 4 浓度等于氨气的物质的量除以溶液的体积，其中溶液的体积用溶液的质量除以溶液的密度来计算，溶液的质量为氨气的质量和水的质量的和，具体的计算过程为：；(8)铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量，从而达到疏通的目的，。3、根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置_。(2)元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是_(填化学式，下同

6、)。(3)、三种元素常见离子的半径最大的是_。(4)元素和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_。(5)元素、形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_，原因是_。(6)元素、形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_，原因是_。(7)写出由、元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式_。(8)用电子式表示和按 21 的原子个数比形成化合物的过程：_。33-3Vmoln NH1000Vd22.4c NH=VV17V+2240017+1001022.4Ld总2222Al2NaOH2H O2NaAlO3H5 答案：(1)第二周期第A 族(2)NaOH(3)S2-(4)Al(OH)33H=

7、Al33H2O(5)H2O 水中存在分子间氢键(6)HCl Cl 的非金属性更强(7)H-O-O-H(8)解析：根据原子序数和化合价的关系图可判断分别是 H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。(1)元素是 C，在周期表中的位置第二周期第A 族；(2)金属性 NaAl，则元素、的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 NaOH；(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素常见离子的半径最大的是 S2-；(4)元素和的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为 Al(OH)33H=Al33H2O；(5)

8、6 由于水中存在分子间氢键，所以元素、形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是 H2O；(6)由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是 ClS，则元素、形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 HCl；(7)由、元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为 H-O-O-H；(8)和按 21 的原子个数比形成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为。4、下表列出了ah八种元素在周期表中的位置 a b c d e f g h 根据表中所列元素回答下列问题：(1)h元素在周期表中的位置是_。(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：_(填写离子符号)。(3)e的离子结

9、构示意图为_。(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。(5)写出由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式_。a、c组成的一种化合物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的形成过程_，该化合物与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_。答案：(1)第三周期，0 族 7 (2)Cl O2 Al3+(3)(4)3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O(5)5H2O2+6H+2MnO4=5O2+2Mn2+8H2O 解析：根据元素在周期表中的位置，a 是 H 元素、b 是 C 元素、c 是 O 元素、d 是 Na 元素、e 是 Mg 元素

10、、f 是 Al 元素、g 是 Cl 元素、h 是 Ar 元素；(1)h 是 Ar 元素，在周期表中的位置是第三周期 0 族；(2)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径从大到小的顺序Cl O2 Al3+。(3)e是 Mg 元素，Mg2+核外有 10 个电子，离子结构示意图为。(4)Al、Cl 的最高价氧化物的水化物分别是 Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；(5)由 H、O、Na 三种元素组成的化合物是 NaOH，NaOH 是离子化合物，电子式为。a、c组成的8 一种化合物既能用作实验室制备氧气，也

11、能用作绿色的氧化剂和还原剂，该化合物是 H2O2，用电子式表示该化合物的形成过程，H2O2被酸性高锰酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为5H2O2+6H+2MnO4=5O2+2Mn2+8H2O。5、门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。回答下列问题：(1)硅在元素周期表中的位置是_；根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_。硅和锗单质分别与 H2反应生成的氢化物更稳定的是_(填“硅”或“锗”)。(2)已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2 价和+4 价，其中+2 价

12、锡元素和+4 价铅元素的化合物均是不稳定的，+2 价锡元素的化合物有强还原性，+4 价铅元素的化合物有强氧化性，Sn2+还原性比 Fe2+还原性强。氯气与锡共热的化学方程式_；写出 SnCl2溶液和 FeCl3溶液反应的离子方程式_；PbO2与浓盐酸共热能体现+4 价 Pb 的强氧化性，写出离子方程式_。答案：(1)第三周期第 IVA 族 做半导体材料 硅(2)Sn+2Cl2SnCl4 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+PbO2+4H+2ClPb2+Cl2+2H2O 解析：(1)硅是 14 号元素，硅在元素周期表中的位置是：第三周期第 IVA 族；锗位于硅的下一周期，处于金属和非金属分界线附近的元素一般都可以做半导体材料；非金属性越强，越容易与氢化合，氢化物越稳定，所以更稳定的是硅；(2)9 氯气与锡共热生成四氯化锡，则反应的方程式为：Sn+2Cl2SnCl4；+2 价锡元素的化合物有强还原性，三价铁具有氧化性，则 SnCl2溶液和 FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+；+4 价铅元素的化合物有强氧化性，可以把盐酸中-1 价氯氧化为氯气，离子方程式为：PbO2+4H+2ClPb2+Cl2+2H2O；