初中九年级化学课题2溶解度(第一课时)学案.pdf

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1、第九单元课题 2 溶解度（1）学案设计 一、学习目标 1.识记饱和、不饱和溶液和结晶的定义。2.通过实验探究理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法、结晶的方法。3.能判断饱和溶液与不饱和溶液，初步学会根据不同物质的性质选择不同的结晶方法。二、学习过程 任务 1：饱和溶液和不饱和溶液的定义【演示实验】实验 9-5 在常温下，向装有 20 mL 水的烧杯中加入 5 g 氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入 5 g，搅拌，观察现象。然后再加入 15 mL 水，搅拌，观察现象。定义：在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质

2、的不饱和溶液。任务 2：判断溶液是否饱和的方法：（1）若看到有则是饱和溶液。（2）可向溶液中加少量溶质，如果，则是饱和溶液；如果，则是不饱和溶液。任务 3：饱和溶液与不饱和溶液相互转化 操作 现象 结论 加入 5 g 氯化钠，搅拌 加入 5 g 氯化钠，搅拌 再加 15 mL 水，搅拌 甲溶液【演示实验】实验 9-6 操 作 现象 结 论 加入 5 g 硝酸钾，搅拌 再加 5 g 硝酸钾，搅拌 加热 再加 5 g 硝酸钾，搅拌 冷却 结论：可溶物在 一定量的水中不能无限溶解。不同温度下，物质的溶解能力不同。注意：“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)及

3、气体来说恰好相反。任务 4：结晶 1.定义：溶解在溶液里的溶质以的形式析出，叫做结晶。2.常用的结晶的方法：（又称冷却热饱和溶液法）。三、课堂测评（）1.20 时，将不同质量的 NaCl 固体分别放入 50 g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入 NaCl 质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是 A B C D 加入 NaCl 质量/g 5 10 15 20 所得溶液质量/g 55 60 65 68（）2.下列有关 NaNO3的饱和溶液的说法正确的是 A在温度不变时，NaNO3的饱和溶液不能溶解 NaCl B在温度不变时，NaNO3的饱和溶液不能溶解 NaNO3 C在温度

4、不变时，NaNO3的饱和溶液中一定有 NaNO3未溶解 D在温度不变时，将 NaNO3的饱和溶液倒出一半后，剩余部分为不饱和溶液（）3.某温度时，有两瓶 KNO3溶液，一瓶为饱和溶液（溶液浓度为 40%），另一瓶为 10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A加一定量水 B加入少量 KNO3固体 C降低温度 D室温时蒸发少量水（）4.A、B 两个烧杯中盛有相同质量的水(其中 A 烧杯中水温为 10，B 烧杯中水温为 30，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别在两个烧杯中加入 10 g甲物质，充分溶解后所得现象如下图所示，下列说法正确的是 A若将 A 烧杯中的固体全部溶解，可采用降温的方法 B.烧杯中的溶液可能是不饱和溶液 C若将 B 烧杯中溶液降温至 20 时，一定有晶体析出 D升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液（）5.甲同学自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有 KNO3和 NH4Cl及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解能力相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是 A溶液变为不饱和溶液 B溶解能力不变 C溶剂质量变小 D溶质质量变小