2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率作业新人教版选修.pdf
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1、2019-2020 年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反 应速率作业新人教版选修 4 1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应 方程式中对应物质的化学计量数之比 1 1 0.04 mol L min D.0.08 mol L-1 min-1 已知反应:A+3B=2CF D,在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为-1 一 1 L min,则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 C.10 s D C.化学反应速率的单位由浓度单位决定
2、D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2.某一反应物的浓度是 2.0 mol _ 1 _ 1-L,经过 4 min 后,它的浓度变成 1.68 m ol L,则在这 4 min 内它的平均反应速率为 A.-1-1 0.2 mol L min-1-1.0.1 mol L min C.3.1 mol A.0.5 mol L-1 min 一1 B.1 mol L-1 min-1 C.-1-1 2 mol L min-1-1.3 mol L min 4.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经 2 min B 的浓度减少 0.6 mol-L-1。对此
3、反应 速率的正确表示是()A.用 A 表示的反应速率是 0.8 mol L-1 s-1 B.分别用 B、C D 表示反应的速率,其比值是 3:2:1 C.在 2 min 末时的反应速率,用反应物 B 来表示是 0.3 mol L-1 min D.在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 5.成气体 某温度时,浓度都是 1 mol L-1的两种气体 Xa 和 Y2,在密闭容器中发生可逆反应生 乙充分反应后 X2的浓度为 0.4 mol L-1,Y2的浓度为 0.8 mol L-1,生成的 Z 的浓 度为 0.4 mol L-1,则该反应的化学方程式(Z 用 X、Y 表示)
4、是(A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y 6.反应 2SQ+Q2SO 经一段时间后,SO 的浓度增加了 0.4 mol-L-1,在这段时间内用 O 表示的反应速率为 一 1 0.04 mol (L s),则这段时间为(A.0.1 s B.2.5 s 7.合成氨反应 Nb+3f2NH,某段时间内的平均反应速率分别用 V(N2)、V(H2)、V(NH3)一 1 表示(单位均为 molL _ 1-s)时,下列关系式中正确的是()A.V(H2)=v(Nf)B.V(N2)=2V(NHS)C.3 v(NH)=2V(H2)D.V(H2)=3V
5、(N2)&在可逆反应 2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有 A、B,起始浓度 A 为 5 molL 一1,B 为 3 molL 一1,前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 mol L-1 min T。2 min 后,测得 D 的浓度为 0.5 mol jT。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 5:3 B.x=1 C.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 mol L 一1 2 3 _ 1 D.2 min 末时 A 的消耗浓度为 0.5 mol L 9.在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol S
6、O2和一定量 Q,发生反应 2SQ+Q2SO,当 反应进行到 4 min 时,测得n(SQ2)=0.4 mol。若反应进行到 2 min 末时,容器中 SQ 的物 质的量是()A.等于 1.6 mol B.等于 1.2 mol C.大于 1.6 mol D.小于 1.2 mol 10.某温度时,在 2 L 容器中,某一反应中 A、B 的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示,由图中数据分析得:1 在 4 min 末时,A B 的物质的量浓度 c(A)_ c(B),从 04 min 内A B 的物 质的量浓度变化量 c(A)_ c(B)(以上填“”“v”或“=”)。2 从反应开始至 4 min 时
7、,A 的平均反应速率为 _。3 该反应的化学方程式为 _。11.在 2 L 密闭容器中进行反应:nX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m n、p、q为化 学计量数。在 03 min 内,各物质物质的量的变化如下表所示:质 X Y Z Q 起始Fol Q.7 1 2 niin 末;mo.0.8 2.7 0,8 2*7 3 min 耒/TTIOI 08 ,一 _1 v(Z)1 已知 2 min 内 v(Q)=0.075 mol L min,=-,v(Y)2(1)试确定以下物质的相关量:起始时 n(Y)=_,n(Q)=_。(2)方程式中 m=_,n=_,p=_,q=_。(3)用 Z 表示
8、 2 min 内的反应速率 _。12.某温度时,在 2 L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z,它们的物质的 量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据,在图中画出 X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是(3)列式计算该反应在 03 min 时
9、间内产物 Z 的平均反应速率:_ 参考答案 1.答案:B 2.答案:D 3.答案:C 解析:根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,很容易得出答 案。即 v(A):v(C)=1:2,而 v(A)=1 mol L-1 min一1,贝V v(C)=2 mol L 1 min。4.答案:B 解析:反应物 A 是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A 不 正确;v(B)=0.6 mol L 一/2 min=0.3 mol L-min-是 2 min 内的平均反应速率,而不 是 2 min 末时的反应速率,C 不正确;反应中 B 和 C 的计量数不同,表示的反应速率的值不 同,D 不正确。
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