十年高考化学真题专题12弱电解质的电离平衡.pdf
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专题 12 弱电解质的电离平衡题型一：弱电解质的电离平衡.1题型二：电离常数的应用.14题型一：弱电解质的电离平衡1.(2019天津5)某温度下，HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为 5.010-4和 1.710-5。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线代表 HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b点c 点C.从 c 点到 d 点,溶液中保持不变(其中 HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后,溶液中 n(Na+)相同【答案】C【解析】本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。根据 HNO2和 CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的 pH 变化较小，故曲线代表 CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH，则 b 点对应酸电离出的 c(H+)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b 点c 点，B项错误；溶液中，从 c 点到 d 点，HA 的电离平衡正向移动，但 KW、Ka(HA)的值不变，故不变，C项正确；相同体积 a 点的两溶液中，由于
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- 十年 高考 化学 专题 12 电解质 电离 平衡
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