化学优质课教案学案元素周期律教案_1.pdf

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1、 元素周期律 教学重难点 教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系。教学难点：元素性质与原子结构的关系 教学方法 实验探究法 小组合作学习法 分析推理法 教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计思想 课堂引入 观看图片，简单介绍门捷列夫与元素周期律，引入本节题目并板书 激发学生兴趣 热身练习 三种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：请思考 AB 两元素得失电子的能力有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC 呢？总结：结构决定性质 追问：AC 的呢？引入本节课要研究的内容，同周期元素性质的递变规律 A C B 学生思考 AB 的两元素的得失电子能力 小组统一答案后回答 复习

2、旧知 引入新的研究方向 探究活动一 布置任务：根据预习情况，分析课本 1415页表格中元素原子核外电子排布、原子半径、化合价有何递变规律 教师总结：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。提问：以原子半径为例（展示元素周期表中各元素原子原子模型图），请思考为什么会出现这样的变化呢？教师点拨：可从原子核对核外电子的吸引力方面考虑，而影响原子核对核外电子的吸引力的因素又是什么？总结并板书：同周期从左到右，随着核电荷数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小。分析课本中的数据，小组内交流答案，说出递变规律。小组内讨论，从原子结构方面解释同周期元素原子半径逐渐减小的原因 培养学生分析数据能力 分析推理能力 初步体验合作学习带来的乐趣 体会结构决定性质的化学思想 知识1、原子得电子能力越强，相应元素非金属性_，原子失电子能力越强，相应元素金属性_。2、可用来验证金属性（非金属性）强弱的实验方法：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换除氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱学生阅读知识链接内容，完成 1 中填空，对金属性的验证方法可举例说明 学生快速说出钠与水的反应现象 回顾前面知识，为下面的探究做好知识铺垫