南农无机及分析化学补充习题.pdf

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1、-第七章 补充习题 一、选择题 1.使 CaCO3具有最大溶解度的溶液是()。（A）H2O （B）Na2CO3（固）（C）KNO3 （D）C2H5OH 2.某一难溶电解质 AB2的饱和溶液中，A2+=xmol L-1，B-=ymol L-1，则其spK 为()。（A）xy （B）xy2 （C）x（2y）2 （D）0.5 xy2 3.某溶液中含有 0.010 molL-1AgNO3、0.010 molL-1Sr(NO3)2、0.010 molL-1Pb(NO3)2和 0.010 molL-1Ba(NO3)2四种物质,向该溶液中逐滴加入 K2CrO4溶液时,沉淀的先后顺序是()。已知:145sp2

2、4sp4sp410sp4Ag CrOPbCrO1 8 10SrCrO2 2 10BaCrO1 2 10KK.K.K.-12（）=1.1 10，（），（），（）。(A)Ag2CrO4,PbCrO4,SrCrO4,BaCrO4(B)PbCrO4,Ag2CrO4,SrCrO4,BaCrO4(C)SrCrO4,PbCrO4,Ag2CrO4,BaCrO4(D)PbCrO4,Ag2CrO4,BaCrO4,SrCrO4 4.已知10spsp2AB4 0 10A BK.K-11（）；（）=3.2 10，则两者在水中的溶解度关系为()。(A)S(AB)S(A2B)(B)S(AB)S(A2B)(C)S(AB)S(

3、A2B)(D)不能确定 5.向 0.1 molL-1HCl 溶液中通入 H2S 气体至饱和,然后向其中加入 Mn2+,Pb2+,使 Mn2+,Pb2+浓度各为 0.1 molL-1,则此时发生()。(A)Pb2+沉淀,Mn2+不沉淀 (B)Mn2+沉淀,Pb2+不沉淀(C)两种离子均沉淀 (D)溶液澄清 6.spK(AgCl)=1.810-10，AgCl 在 0.010 mol L-1NaCl 溶液中的溶解度（mol L-1）为()。(A)1.810-10 (B)1.3410-5 (C)0.001 (D)1.810-8 7.若溶液中含有杂质 Fe2+和 Fe3+,采用沉淀方式最好的是()。(A

4、)FeCO3 (B)Fe（OH）2 （C）Fe（OH）3 (D)FeS 8.用少量 AgNO3处理FeCl(H2O)Br 溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是()。(A)AgBr (B)AgCl （C）AgCl 和 AgBr （D）Fe（OH）2 9.在 Ag2CrO4的饱和溶液中加入 HNO3溶液，则()。(A)沉淀增加 (B)沉淀溶解 （C）无现象发生 （D）无法判断 10.用佛尔哈德法测定溶液中 Cl-时，所选用的指示剂为()。(A)K2CrO4 (B)荧光黄 （C）K2Cr2O7 （D）铁铵矾 二、填空题 1.对于同一类型的难溶强电解质，溶度积常数 ，利用分步沉淀来分离离子效果就越好。-

5、2.溶度积常数和一切平衡常数一样，同物质的 和 有关，而与离子 的改变无关。3.洗涤 BaSO4沉淀时，最好选用 （蒸馏水、稀硫酸）。4.下列难溶盐（AgCl、Ag2CrO4、AgBr）的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是 。5.现有 BaSO4多相离子平衡系统，如果加入 BaCl2溶液，主要是 效应，溶解度 ；如果加入 NaCl 溶液，主要是 ，溶解度 。6.CuCl、CaCO3、MnS、KClO4各难溶物，在 0.01molL-1HClO4中比在纯水中溶解度显著增大的有 ，显著减小的有 。7.BaCO3(spK=2.5810-9)、AgCl(spK=1.7710-10)、CaF2(spK=1.

6、4610-10)溶解度从大到小的顺序是 。8.已知：2+2+33CaCO(s)Ca(aq)CO(aq)-1f/kJ molmG 1128.80 553.54 527.90 则 CaCO3的spK=。三、计算题 1.欲使 0.05mol PbF2（spK=7.110-7）完全溶于 1L HCl，所用盐酸最低浓度为多少？（4aHF3 5 10K.（）2.于 100ml 含 0.1000gBa2+的溶液中，加入 50ml0.010MH2SO4溶液，问溶液中还剩留多少克的 Ba2+？如沉淀用 100ml 纯水或 100ml0.010MH2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失 BaSO4多少克

7、？3.将 3.4g AgNO3溶于水并稀释至 100ml，加入 100ml 0.4molL-1的 HAc，问有无 AgAc 沉淀生成？当往上述溶液中加入NaAc 固体（假设加入NaAc后溶液体积不变），刚生成AgAc沉 淀 时，溶 液PH值 为 多 少？（M（AgNO3）=170g mol-1，5spHAc1 8 10KK.-3（），（AgAc）=4.4 10）4.称取含砷农药 0.2000g，溶于 HNO3后转化为 H3AsO4，调至中性，加 AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入 HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.1180molL-1的 NH4SCN 标准

8、溶液 33.85mL，求该农药中 As2O3的质量分数M（As2O3）=197.84gmol-1。第七章 补充习题答案 一、选择题 1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D -二、填空题 1.相差越大 2.本性；温度；浓度 3.稀硫酸 4.Ag2CrO4 5.同离子;减小;盐效应;增大 6.MnS、CaCO3;KClO4 7.CaF2BaCO3AgCl 8.510-9 三、计算题 1.解：PbF2+2H+=Pb2+2HF 22sp222a27242PbHFPbFHHF0 050 17 1 105 83 5 10Hc/cc/cKKc/cK.c/c （）（）

9、（）（）（）（）（）（）c（H+）=9.310-3molL-1 需 HCl 浓度为 0.052 molL-1+9.310-3molL-1=0.11 molL-1。2.解：221044spBaSOBaSOs1 07 10K.（）题中 Ba2+过量。溶液中还剩留的 Ba2+=0.1000（g）0.0105010-3137.33（g）=0.031（g）=31（mg）。所获得的 BaSO4沉淀质量=0.0105010-3233.37=0.1167（g）1）用 100ml 纯水洗涤，达沉淀平衡后，设溶解的 BaSO4的量为 xmmol，则根据溶度积公式：2sp4BaSO100 xK-10（）=1.07

10、10 解得：x=1.0310-3（mmol）损失的 BaSO4质量 m=xM=1.0310-3233.37=0.241mg 2）用 100ml0.010MH2SO4洗涤，达沉淀平衡后，设溶解的 BaSO4的量为 ymmol，则因为同离子效应，yx=1.0310-3（mmol）。0.010MH2SO4解离产生的24SO浓度 z（mol/L）可根据 H2SO 酸碱平衡常数（22a1 20 10K.）获得：244H SOHHSO c1（mol/L）0.010 0.010 244HSOHSO 平衡浓度（mol/L）0.010z 0.010+z z 22a0 0101 20 100 010z.zK.z

11、解得：z=4.510-3（mol/L）-再根据溶度积公式：sp4BaSO100100yyzK-10（）=1.07 10 因 yx=1.0310-3（mmol）所以 34 5 10100yzz.解得：y=2.3610-6（mmol）故损失的 BaSO4质量 m=yM=2.3610-6233.37=5.510-4（mg）3.解：（1）11311153a3133 4g1000ml LAgNO0 10mol L170g mol200ml0 4mol L100mlHAc0 2mol L200mlAccHAc1 8 100 201 9 101 9 10 mol LAgAc0 1 1 9 101.c.c.c

12、/Kc/c.c.c/ccc.-（）（）（）（）（Ac）（）（）/4sp9 10AgAcK（）所以无 AgAc 沉淀生成。（2）若生成 AgAc 沉淀，需 c（Ac-）最低浓度为 3sp21AgAc4 4 10Ac4 4 10 mol LAg0 1K.cc.c/c.（）（）/（）HAc H+Ac-平衡浓度/molL-1 0.02x x 4.410-2 1121111HAcHAcHAcmol L1mol L4 4 10 mol L1 0mol L0 20mol L1 0mol Lc/cc/cKc/cx/././.（）（）（）（）（）（）x=c（H+）=8.1810-5molL-1 pH=4.09 4.解：滴定反应为 AgSCNAgSCN 则 As2O3 2As 2Ag3AsO4 6Ag+6SCN-23As OSCNnn1（）（）6 故 42323s1311NH SCNAs O6As O1 6 0 1180mol L33 85 10 L 197 84g mol0 65850 2000gcVMwm/.（）（）（）