山东省临清实验高中2011届高三上学期期中考试化学.pdf

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1、 A 504ml B 336ml C 224ml D 168ml 8 A、B 为短周期元素，二者能组合形成多种我们所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为 A：B=1：2。已知 A 的原子序数为 n,B的原子序数是n+2 n+3 n+4n+5 n+8 n 5 n7 n 8 中的几种，其中不符合题目要求的是（）A B C D 9 FeS2结构类似于 Na2O2，与酸反应时生成 H2S2，H2S2类似于 H2O2，易分解。实验室用稀盐酸制取 H2S 时，某学生误将 FeS2颗粒当作 FeS使用，当 FeS2反应完后，不可能生成的物质是：A H2S B S C FeS D FeCl2

2、 10在一定条件下，一定能大量共存的离子组是 （）A 无色透明的溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B 含有大量 NO3-的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C c(HCO3-)=0.1mol/l的溶液中：K+、Na+、Br-、CO32-D 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+二、选择题（本题共 10 小题，只有一个选项符合题意，每小题3 分共 30 分）11核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素 X 的说法不正确的是：（）A 其最高化合价为+3 价 B 可形成化学式为 KX

3、O3的盐 C 其氢化物可以用来做喷泉实验 D 其最高化合价氧化物的水化物为强酸 12下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A 次氯酸钙溶液中通入少量 SO2气体：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2I-+Cl2=2Cl-+I2 D 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+13美国科学家发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和 Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为 40 个时处于相对稳定状态。则正确

4、的是（）A Al13和 Al14互为同位素 B Al13超原子中 Al 原子通过离子键结合 C Al14最外层电子数之和为 42 与A 族元素的性质相似 D Al13和 Al14互都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 14右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是：（）A 该硫酸可以用来干燥碘化氢 B 1molZn与足量的该硫酸反应能产生 2gH2 C 配制 200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸 50ml D 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 15下列说法正确的是：（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，

5、不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸酐、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐。A B C D 16下列关于实验操作的叙述中正确的是：（）A 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余应再放回原试剂瓶中 B用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线，再加水定容 C配制硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 D 萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 17以 Mg 条和 Al 片为电极，用导线连接同时插入 NaOH溶液中，下列正确的是：（）A Mg 条做负极，电极反应：Mg2e=Mg2+B Al

6、 片做负极，电极反应：Al+4OH3e=AlO2+2H2O C 电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极 D Al 片上有气泡产生 18A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是：（）A X 元素可能为铝 B 反应和互为可逆反应 C X 元素可能是金属，也可能是非金属 D 反应和 一定为氧化还原反应 19 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是（）A 当 Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡 1.5mol B 当 SO42-恰好完全沉淀时，A

7、l3+全部转化为四羟基合铝酸根 C 当向溶液中加入 1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4 D 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 20某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 （）A 溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH溶液 B 溶液 A 和溶液 B 选用稀硝酸 C 若溶液 B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D 实验室中方案更便于实施 第

8、卷（共 50 分）三填空题（以下每空 2 分，共 50 分）21（4 分）某溶液由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：（1）原溶液一定不存在的离子是：_；（2）原溶液一定存在的离子是：_。22（6 分）根据题目要求回答下列问题：（1）化学实验时，下列处理方法不正确

9、的是_ _ _(少选得一半的分，错选不得分)A 金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭 B 用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体 C 用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性 D 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 E 温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去 F 实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭 G 配制 FeCl2溶液先将 FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉（2）就教材中氢氧化铁胶体的制备实验中应该注意的事项，回答：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，稍微加热煮沸，不宜长时间加热。这样操作的原因是：_。（3）在 100ml的混合溶液中硝酸和硫酸的物质

10、的量浓度分别是 0.4mol/l和 0.1mol/l，向该混合溶液中加入 1.92g铜粉，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度为：_。23（4 分）如图所示的装置，实验前 a、b、c 活塞均关闭。（1）要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是：。（2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是：。24（14 分）根据下列题目要求，回答下列问题：（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。事实上，硫酸的第一步电 离是完全的：H2SO4=H+HSO4，第二步电离并不完全：HSO4 H+SO42-。.则 Na2SO4溶液呈_(填弱酸性、中性或弱碱性)，其理由是(用离子方程式表示)_。.写出硫

11、酸与氯化钡溶液反应的离子方程式：_。（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：_；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：_。（3）把氯化亚铁水溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，而不引进金属阳离子或其它原溶液中不含有的阴离子，所用的两种方法的离子方程式分别为：._；._。25.（16 分）某化学小组的同学进行研究性学习时，决定自己动手探究 NO2能否支持燃烧的问题。（1）甲组同学设计的方案是：向烧瓶中加入适量的浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。.

12、写出浓硝酸受热分解的化学方程式：_。.根据甲组同学设计的方案，能不能得出 NO2不支持燃烧的结论？_(填能或不能)。推断的理由是：_ _。.当烧瓶中充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入烧瓶中，木条复燃了。有同学得出 NO2能支持木条燃烧的结论。你认为这一结论是否正确？_(填正确或不正确)。理由是：_ _。（2）乙组同学通过查资料得知,某些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生 NO2气体。例如：2Cu(NO3)22CuO+4NO 2+O 2，2AgNO32Ag+2NO 2+O 2。他们根据此原理设计如图甲所示的实验装置(加热、夹持 仪器未画出),并分别用硝酸铜和硝酸银进行实验,实 验中发现当红棕色气

13、体进入集气瓶后,带火星的木炭 均能复燃,乙同学由此得出 NO2支持燃烧的结论。.乙组同学使用该装置进行实验时，从环保的角度考 虑。应采取的措施是：_。.指导老师认为乙组同学进行的两个实验中，有一个实验 所得结论是不可靠的。你认为不可靠的实验选用的反应物是：_，该实验所得结论不可靠的原因是：_。26（6 分）（1）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O 试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：_。（2）已知 4g 甲烷气体充分燃烧生成 CO 2(气体)和 H2O(液)时，放出 Q kJ 的热量。写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_。（3）已知下列热化学方程式:.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=Q1kJ/mol .3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=Q2kJ/mol.Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=Q3kJ/mol 利用盖斯定律计算：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变H=_。