扬州市2017届高考化学一轮复习学案：专题四第3讲化学键类型和σ键与π键数目的确定.pdf

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1、 第 3 讲 化学键类型和 键与 键数目的确定 复习目标 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.掌握确定 键与 键数目的方法 知识构建 1本质 在原子之间形成_(电子云的重叠)。2特征 具有_和 _。3分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 _键 电子云“_”重叠 _键 电子云“_”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 _键 共用电子对发生_ _键 共用电子对不发生_ 原子间共用电子对的数目 _键 原子间有_共用电子对 _键 原子间有_共用电子对 _键 原子间有_共用电子对 特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当

2、两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 键，双键中有一个 键和一个 键，叁键中有一个 键和两个 键。(3)键比 键稳定。(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4键参数(1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 键能越_，键长越_，分子越稳定。典型例析 例 1 在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子

3、是_；只存在极性键的分子是_。(2)不存在化学键的是_。(3)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。归纳总结(1)在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如 N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。(2)在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。例 2根据价键理论分析氮气分子中的成键情况？例 3下列说法中不正确的是 ()A 键比 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强 Bss 键与sp 键的电子云

4、形状对称性相同 C碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2 倍 D N2分子中有一个 键，2 个 键 例 4某些共价键的键长数据如下表：共价键 键长(nm)C C 0.154 C=C 0.134 CC 0.120 C O 0.143 C=O 0.122 N N 0.146 N=N 0.120 NN 0.110(1)根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？(2)键能是_。通常，键能越_，共价键越_，由该键构成的分子越稳定。例 5（1）利用“卤化硼法”可合成含B 和 N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式

5、为 。（2）BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有 种。（3）若BCl3与 XYn通过B 原子与X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是 。仿真练习 1下列分子中，含有 键而不含有 键的是 A CH3CH3 B N2 C C2H2 D CO2 2下列推断正确的是 A BF3是三角锥形分子 B NH4的电子式：，离子呈平面形结构 C CH4分子中的4 个 C H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的sp 键 D CH4分子中的碳原子以4 个 sp3杂化轨道分别与4 个氢原子的1s 轨道重叠，形成4 个C

6、 H 键 3下列有关 键和 键的说法错误的是 A在某些分子中，化学键可能只有 键而没有 键 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键，配位键都是 键 C 键的特征是镜面对称，键的特征是轴对称 D含有 键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 4下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 5关于共价键的说法正确的是 A金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合

7、物分子 C离子化合物中不可能含有共价键 D共价键只能在不同种原子之间形成 6下列有关 键和 键的说法错误的是 A含有 键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 B当原子形成分子时，首先形成 键，可能形成 键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键，不能形成 键 D在分子中，化学键可能只有 键而没有 键 7下列事实不能用键能的大小来解释的是 A N 元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B惰性气体一般难发生反应 C HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D F2比 O2更容易与H2反应 8从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 A H F B N H C C H D S H

8、 9下列分子中存在的共价键类型完全相同的是 A CH4与 NH3 B C2H6与 C2H4 C H2与 Cl2 D Cl2与 N2 10下列反应中化学键断裂只涉及 键断裂的是 A CH4的燃烧 B C2H4与 Cl2的加成反应 C CH4与 Cl2的取代反应 D C2H4被酸性KMnO4溶液氧化 11关于乙醇分子的说法正确的是 A分子中共含有8 个极性共价键 B分子中不含非极性键 C分子中只含 键 D分子中含有1 个 键 12科学家正在研究温室气体CH4和 CO2的转化和利用。（1）CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于CH4和 CO2的说法正确的是_(填序号)

9、。a固态CO2属于分子晶体 b CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d CH4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和 sp（3）在Ni 基催化剂作用下，CH4和 CO2反应可获得化工原料CO 和 H2.基态Ni 原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol 键。13 CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH 分子中含有键的数目为 _。1mol 乙醛分子中含有 的键的数目为 。答案区 知识构建 1共用电子

10、对 2饱和性 方向性 3(从左至右，从上至下)头碰头 肩并肩 极性 偏移 非极性 偏移 单 一对 双 两对 三 三对 4(1)键能 键长 键角(2)大 短 稳定性 立体构型 典型例析 例 1(1)(2)(3)例 2氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成一个 键和两个 键 例 3 C 例 4(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。(2)气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量 大 稳定 例 5（1）2；BN；（2）sp2；sp3；3；（3）X 仿真练习 1 A 2.D 3.AC 4 C 5 B 6 D 7 B 8 A 9 A 10 B 11 C 12（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2；VIII；8。13 sp3、sp2，7mol 或 7NA；6mol 或 6NA