高一下学期期末考试化学试题.pdf

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1、高一（下）期末化学试卷 选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.“民以食为天，食以安为先”。下列说法合理的是 A用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白 B用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间 C肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感 D苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加 2是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊）和阿斯通（F.W.Aston）在 1913 年发现了。下列有关说法正确的是 A和是同分异构体 B和属于不同的核素 C和的性质完全相同 D转变为为化学变化 3下列有关有机物的叙述正确的是 A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤 B纤维素、淀粉、油脂均

2、为天然高分子化合物 C.由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物 D向蛋白质溶液中滴入 CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水 4南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过 30的区域，交氧洞的形成与 2O33O2有关。下列叙述不正确的是 A该变化一定是化学变化 B该变化一定伴随若能量的变化 C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D该变化一定有电子的转移 5下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是、NH4Cl 、NaClO 、Na2O2、Mg(OH)2 6下列化合物既能与稀盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 Al （NH4)2CO3 Al2O3 Ca(HCO3)2 AgNO3

3、 Al(OH)3 A B C D 7下列有关原电池的叙述正确的是 A.原电池是将电能转化为化学能的装置 B.手机所用的锂离子电池属于一次电池 C.可将反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池 D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由 CuZn 8.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为 17,W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 是最活泼的非金属元素，Y 是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是 A简单离子半径：WXYZ B.简单氢化物的稳定性：WZ D.Y 的单质可以将 Z 从可溶性盐溶液中置换出来

4、9下列化学反应的能量变化与右图不符合的是 +Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O +Fe2O32Fe+Al2O3+2HCl=MgCl2+H2 +O2CO2 10对于 N2+3H22NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是 A.V(N2)=L-1 min-1 B.V(H2)=L-1 min-1 C.V(NH3)=L-1 min-1 D.V(H2)=L-1 min-1 11在恒温时，向 1L 固定容积的容器中充入 NO2，发生反应 2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 AV(NO2)=2V(N2O4)B容器内的压强不变时 C容器中 c(NO2)=c(N2O4

5、)时 D.容器中气体的总质量保持不变时 12下列有关物质结构的叙述正确的是 A一氯甲烷的电子式为 B乙醇分子的球棍模型为 C甲苯分子中所有的原子可以共平面 D.分子组成为 C5H12的有机物有 3 种 13.下列实验不能达到预期目的的是 A.I 探究乙烯与 Br2的加成反应 探究苯分子是否含有碳碳双键 C.III 探究乙醇的还原性 D.IV 制取少量乙酸乙酯 14下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al 的金属性依次减弱 BH2S、H2O、HF 的稳定性依次减弱 CCl、Br、I 还原性依次增强 DNa、K、Rb 的原子半径依次增大 15某元素最高正价与负价的绝对值之差为 4

6、，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2S BMgO CMgS DNaF 16下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是 +Q24Q3 +Q24Q3 +21Q2=2Q3（非选择题）H 八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知 C 元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E 的最高价氧化物对应的水化物能与 E 的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）写出 B、G 对应的元素符号_。（2）D 元素在周期表中的位置为_。（3）B、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水

7、消毒的是_（写化学式）。（5）B 的单质在 F 的单质中燃烧的火焰颜色为_，所形成化合物的电子式为_。（6）C 元素的单质可以在 D 和 F 组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_。18.如表是 am 九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：（1）m 的阴离子结构示意图为 （2）d 元素在周期表中的位置为 （3）b 的最高价氧化物的结构式为 （4）d、g、n 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号填写）（5）f、g、p 的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为 （填化学式）（6）p 和 n 两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 （7）c 的氢化物

8、和 c 的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为 19.某化学反应 2AB+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，B、C 的初始浓度为 O，反应物 A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。根据上述数据，回答下列问题：（1）在实验 1、2 中，实验 2 可能使用了_，判断理由是_。（2）在实验 1、3 中，实验 3 比实验 1 达到平衡的时问较短，原因是_。（3）在实验 2、3 中，化学反应达到平衡时，实验 3 中 c(A)较小的原因是_。（4）在实验 2 中，1020min 的平均反应速率 v(B)=_molL-1min-1。实验 3 达到平衡时，A 的转化率为_。20.在下列转化关系中，烃 A 为衡量石油化工发展水平的气体,B 分子中含有三元环，分子式为 C2H4O；1molD与足量 Zn 反应生成（标准状况）；E 为六元环化合物。请回答下列问题：（1）写出 A 的结构简式_。（2）的反应类型为_。（3）D 物质中含氧原子团的名称为_；写出 HOCH2CH2OH 与金属钠反应的化学方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。