新课标人教高中化学必修二期末测试题.pdf

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1、第 1 页 高一化学质量检测试题二 1以下过程中，共价键被破坏是 D A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl 溶于水 DHI气体受热分解 2C60是 60 个碳原子形成封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为B A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质 3以下电子式中错误是 C A Na B C D 4自然界氧同位素有16O、17O、18O，与氢其中两种同位素 H、D 组成水分子，从水分子原子组成来看，此水一共有 C A3 种 B18 种 C9 种 D12 种 5以下微粒构造示意图中氧族元素原子构造示意图是D 6.反响 XYMN 为放热反响，对该反响以下说法中正确是 C A.X 能量一定

2、高于 M B.Y 能量一定高于 N C.X 与 Y 总能量一定高于 M 与 N 总能量 D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生 7把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。假设 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。那么四种金属活泼性顺序由大到小排列为A A.ACDB B.ACBD C.BDCA D.ABCD 8以下四种 X 溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快是C 20 mL 3mol/LX溶液 30 mL 2molLX溶液 10 mL 4mol/LX溶液 10 mL 2m

3、ol/LX 溶液 9.元素性质呈现周期性变化根本原因是 B A.元素相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子核外电子排布呈周期性变化 C.元素原子半径呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化 10.以下氢氧化物中，碱性最强是 C A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11下述做法能改善空气质量是B A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能与氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购置与使用汽车代替公交车 D限制使用电动车 第 2 页 12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质燃料电池发电。电池负极反响为：C

4、A H22OH2e2H2O B O24H4e2H2O C H22e2H D O22H2O4e4OH 13以下各个装置中能组成原电池是 (B )14以下各组物质按熔点由低到高顺序排列是 B 2、S、Br2 B.CH4、SiH4、GeH4 C.Li、Na、K 2O、H2S、H2Se 15.可逆反响：在固定体积密闭容器中反响，到达平衡状态标志是 (a )1单位时间内生成同时生成 2单位时间内生成同时，生成 3用物质量浓度变化表示反响速率比为 2：2：1 状态 4混合气体颜色不再改变状态 5混合气体密度不再改变状态 6混合气体平均相对分子质量不再改变状态 A.1 4 6 B.2 3 5 C.1 3 4

5、 D.1 2 3 4 5 6 16.以下原子序数所表示两种元素，能形成 AB2型离子化合物是 d 与与 13 与 16 与 17 17.在恒温、恒容密闭容器中反响 AgBg+Cg；H0正反响为放热反响。假设反响物浓度由 2mol/L 降到需 20s，那么反响物浓度由降到所需时间为(假设反响温度不变)b A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断 18.1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量 496 KJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量463 KJ,那么氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为 C kJ B.

6、557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 19.把气体与气体混合于容积为 2L 容器中，使其发生如下反响：3Xg+Yg nZg+2Wg。5min 末生成，假设测知以 Z浓度变化表示平均反响速率为 0.01mol/(L min)，那么值为 D A4 B3 C2 D1 20.四氯乙烯对环境有一定危害，干洗衣服干洗剂主要成分是四氯乙烯；以下关于四氯乙烯表达中不正确是：D A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反响得到 21.两种气态烃组成混合气体 0.1mol,完全燃烧得2与水。以下说法正确是 第 3 页(C)A.混合气体一定没有甲烷 B.

7、混合气体中一定是甲烷与乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯 22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁甲烷，可依次将其通过以下哪组试剂洗气瓶 B A.澄清石灰水，浓 H2SO4 B.溴水，浓 H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4 D.浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 23.某烃在氧气中充分燃烧生成水与二氧化碳物质量比为 1:1，由此可得出结论是 (B )A.该有机物分子中碳、氢、个数比为 1:1 C.该有机物一定是烯烃 B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为 1:2 D.该有机物一定是苯 24.以下表达中，金属 A 活泼性肯定比金属 B 活泼性强是A A.常温时，A

8、 能从水中置换出氢，而 B 不能 原子电子层数比 B 原子电子层数多 C.1 mol A 与足量酸反响生成 H2比 1 mol B 生成 H2多 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少 25.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增同一短周期元素，以下说法一定正确是(B)(m、n 均为正整数)A假设 R(OH)m为强碱，那么 W(OH)n也为强碱 B假设 HXOm为强酸，那么 Y 是活泼非金属元素 C假设 Y 最低化合价为-2,那么 Z 最高正化合价为+6 D假设 X 最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素 26以下化学电池不易造成环境污染是 (A )A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C

9、镍镉电池 D 铅蓄电池 27对于锌一铜一稀硫酸组成原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上两极变化是(A )。锌片溶解了锌片增重铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2 A与 B与 C与 D与 28.如下图，U 型管左端被水与胶塞封闭有甲烷与氯气体积比为 1：4混与气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮地方，让混与气体缓慢地反响一段时间。1假设甲烷与氯气充分反响，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。2经过几个小时反响后，U 型管左端产生现象是：_、_、_右端玻璃管中水柱变化是 。3试解释 U 型管右端玻璃管中水柱变化原因 。4在反响生成物中：常用

10、作有机溶剂是_、，常用作灭火剂是_ ；_分子只有一种构造事实能有效证明第 4 页 CH4是 构造而非平面正方形构造。5写出符合以下条件甲烷一种同系物构造简式 A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种构造 29.A、B、C 三种短周期元素，A 是地壳中含量最多元素，B 单质是最轻气体，C 单质通常情况下是一种黄绿色气体，该气体常用于自来水杀菌消毒。请按要求填空：A 原子构造示意图为：B 同位素中常用于制造氢弹是：用电子式表示 B2A 形成过程 写出实验室制取 C 单质化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 30.利用反响 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

11、设计一个原电池。画出原电池装置图，并标明两极材料与电解质溶液 写出电极反响式：负极：正极：31.12 分某可逆反响ABC 均为气体从 02 分钟进展过程中，在不同反响时间各物质量变化情况如右图所示。那么该反响反响物是 ，生成物是 ，化学方程式为 反响开场至 2 分钟时，能否用 C 表示反响速率？假设能，其反响速率为 _ ，假设不能，那么其原因为 _ ；2 分钟后 A、B、C 各物质量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了 _ 状态。32.在一密闭 2 L 容器中装有 4 mol SO2与 2 mol O2，在一定条件下开场反响。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，

12、请计算：12 min 末 SO3浓度；22 min 内 SO2平均反响速率。提示：用三段式 高一化学质量检测试题二 参考答案 15DBCCD 610CACBC 1115BCBBA 1620DBCDD 2125CBBAB 2627AA 光 28、1CH4+4Cl2 CCl4+4HCl 2试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低 5 4 3 2 1 0 1 2 3/分C A B 物质的量第 5 页 3由上述化学方程式可知，此反响中气体物质量减少，且生成 HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中水柱降低，左侧气柱消失。4CHCl3、CCl4 CCl4 CH2Cl2(5)29、21H,31H MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 30.负极：Cu-2e-=Cu2+(2 分)正极：2Fe3+2e-=2Fe2+2 分 31A B；C，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值 平衡 32.1.2 mol/L;0.6 mol/(L.s)高一化学质量检测试题二 28 1 。2_ _、_ _、_ _、。3 4 _、，_ 、5 29.30.负极：正极：31.，；32.Cu C FeCl3溶液