普通高等学校招生全国统一考试.pdf

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1、.2014 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分 第 I 卷 1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A制氧气时，用 Na2O2或 H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B制氯气时，用饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气 3运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的

2、是 A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要成分甲烷与水在低温高压下形成水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率 4对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A不是同分异构体 B分子中共平面的碳原了数相同 C均能与溴水反应 D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1 的 NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(A

3、g+)c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-).D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)6已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2放电充电C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S放电充电Li2S 有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 第 II 卷 7（14 分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据

4、周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。（3）已知：化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/2800 2050 714 191 工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是 ，制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点 14

5、10）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出 SiCl4的电子式：；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，.测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是 。a NH3 b HI c SO2 d CO2 （6）KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式：。8（18 分）从薄荷油中得到一种烃 A（C10H16），叫 非兰烃，与 A 相关反应如下：（1）H 的分子式为 。（

6、2）B 所含官能团的名称为 。（3）含两个COOCH3基团的 C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现 2 个吸收峰的异构体结构简式为 。（4）BD，DE 的反应类型分别为 、。（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式：。（6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水性树脂，该树脂名称为 。（7）写出 EF 的化学方程式：。.（8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的 Br2进行加成反应的产物共有 种（不考虑立体异构）。9（18 分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境 中稳定。I制备 Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（a

7、q）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：称取 15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫粉，用 3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸 60 分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。（2）仪器 a 的名称是 ，其作用是 。（3）产品中除了有未反应的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示

8、其原因：_ 。II.测定产品纯度 准确称取 Wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准 溶液体积为 mL。产品的纯度为（设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M）。III.Na2S2O3的应用.（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。10（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g

9、）H=92.4kJmol1 一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的 H2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。（2）步骤 II 中制氯气原理如下：对于反应，一定可以提高平衡体系中 H2百分含量，又能加快反应速率的是 。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强 利用反应，将 CO 进一步转化，可提高 H2产量。若 1mol CO 和 H2的混合气体（CO 的体积分数为 20%）与 H2O 反应，得到 1.18mol CO、CO2和 H2的混合气体，则 CO 转化率为 。（3）图 1 表示 500、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2的平衡体积分数：。（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。.（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。.