浙江省宁波市2021-2022学年上学期普通高二化学竞赛试题.pdf

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1、 2021 年宁波市普通高中化学竞赛试题 第 1 页 共 10 页 2021 年宁波市普通高中化学竞赛试题 A 卷 考生须知：1 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 120 分钟。2.答题前，请务必将姓名、准考证号用黒色签字笔或钢笔填写在答题卡规定位置上。3 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸、试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 C

2、o 59 Cu 64 Zn 65 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有 1个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，具体操作或过程不涉及化学变化的是 A利用阳光将二氧化碳转化为淀粉 B利用模拟月壤研究从钛铁矿(FeTiO3)中提取铁 C利用雷达探测巡视表面土壤厚度、冰层结构 D利用深海锂电池为“奋斗者”号控制系统提供电能 2下列说法错误的是 AD2、H2、HD 燃烧均生成水 B一次性打火机中的可燃性液体是苯 C硝酸铵溶于水可自发进行，该过程 H0，S0 DBa

3、Cl2溶液能用来鉴别同浓度的纯碱稀溶液与小苏打稀溶液 3化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用 B新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为 21，过氧化苯甲酰属于有机物 4BF3与碱性物质发生的反应为 4BF3+2Na2CO3+2H2O=3NaBF4+NaB(OH)4+2CO2。下列化学用语表示正确的是 ABF3的电子式

4、：BBF3的空间构型是正三角形，BF4-的空间构型是正四面体 C水分子的空间充填模型：D纯碱溶液呈碱性的原因：CO2-3+H2OH2CO3+2OH-2021 年宁波市普通高中化学竞赛试题 第 2 页 共 10 页 第 6 题图 5下列变化中，气体被还原的是 A将二氧化硫气体通入氢氧化钡溶液，有沉淀产生 B将氯气通入硫化钠溶液，有沉淀产生 C将硫化氢通入氯化铁溶液，有沉淀产生 D二氧化碳通过装有过氧化钠的干燥管，固体变色 6生产绿柱石(Be3Al2Si6O18)的主要原料为花岗岩、伟晶岩，绿柱石的阴离子结构简式如图所示。下列说法正确的是 A绿柱石不与任何酸发生反应 B绿柱石的阴离子中所有原子处于

5、同一平面 C绿柱石中每一个原子或离子均满足八电子稳定结构 D1mol Be3Al2Si6O18中含 24mol SiO 键 7类比是一种重要的学习方法，下列“类比”合理的是 A碳和浓硝酸加热反应生成 CO2和 NO2，则硫和浓硝酸加热反应生成 SO2和 NO2 B.Cl4发生水解反应生成 H2SiO3和HCl，则CCl4也可以发生水解反应生成CO2和HCl C已知磷的最高价含氧酸有 H3PO4和 HPO3，则氮的最高价含氧酸有 H3NO4和 HNO3 D二氧化碳是直线型分子，则二硫化碳也是直线型分子 8下列说法中不正确的有 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；测定新制氯水的pH时，先

6、用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；pH在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨；向某溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有硫酸根的存在；2SO通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；沸点由高到低排序：正戊烷、异戊烷、新戊烷、正丁烷、异丁烷 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；蒸干氯化铝溶液可得纯净的无水氯化铝；A5 个 B6 个 C7 个 D8 个 9乌洛托品(分子式：C6H12N4，结构如下：转折点代表碳原子，氢原子省略)在医药、染料等工业中有广泛用途，是一种无色晶体，熔点 263，高于

7、此温度即升华或分解。下图是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法正确的是 A乌洛托品的二氯代物有四种 BB 装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是为了防倒吸 C反应一段时间后把 B 中的溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶得到产品 DC 装置中 CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 10能正确表示下列反应的离子方程式是 A向含有等物质的量的溴化钠和硫化钠的混合溶液中滴入几滴硝酸银稀溶液：3Ag+Br-+S2-=AgBr+Ag2S B向含 1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加含 1mol Ba(OH)2的溶液：3Ba2+6OH-+3NH4+Al3+3SO2-4-=3B

8、aSO4+3NH3 H2O+Al(OH)3 Si 2021 年宁波市普通高中化学竞赛试题 第 3 页 共 10 页 第 14 题图 第 13 题图C含等物质的量的 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 11下列实验操作及现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验现象 A 探究硼酸和碳酸的酸性强弱 将足量硼酸滴入23Na CO溶液中 有气泡产生 B 验证铜和浓硫酸反应的产物中有硫酸铜生成 直接向反应后的试管中加入蒸馏水 溶液变蓝 C 探究维生素 C

9、 可以还原 Fe3+向盛有 FeCl3溶液的试管中滴加适量浓维生素 C 溶液 溶液由黄色变为浅绿色 D 探究 Fe3+和 I-之间的反应为可逆反应 向氯化铁溶液中滴入少量KI 溶液，将反应后的溶液两等分，向其中一份滴入 KSCN 溶液，另一份滴淀粉溶液 12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A6.6g 巯基(-SH)中含有的电子数为 3.4NA B将 0.1mol H2S2O7(H2SO4SO3)完全溶于水，所得溶液中 H+的数目为 0.2NA C5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学过程中转移的电子数为 0.3NA D1mol 乙烷分子中电子对数为 7NA 13下图为某物质的

10、结构。已知：W、Y、Z 是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于 X 原子最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是 AY 元素在周期表中的位置为第二周期IVA 族 BW、X 对应的简单离子的半径：XW C该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂 D该结构中，Y、X 原子的最外层均满足 8 电子结构。14有一化合物 X，其水溶液为浅绿色，有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中 B、D、E、F 均为无色气体，C 为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H 和M 反应可放出大量的热。(电解

11、装置中用石墨做电极)下列说法正确的是 A同浓度的 X 溶液和硫酸铵溶液相比，前者的 pH 小 B图中转化关系中只包含一个化合反应 C“混合液”电解一段时间后 pH 不变 DX 溶液和 G 溶液混合，无明显实验现象 15研究甲醛与新制 Cu(OH)2反应的固体产物(固体 A)，实验如图。已知：Cu2O、CuO 均能溶于浓氨水，分别产生 Cu(NH3)+2(无色)、Cu(NH3)2+4(蓝色)。2021 年宁波市普通高中化学竞赛试题 第 4 页 共 10 页 第 18 题图 下列说法不正确的是 A甲醛与新制 Cu(OH)2反应时，甲醛被氧化 B无色溶液变蓝，说明固体 A 中存在 Cu2O C根据以

12、上实验现象，推测固体 A 中含有 Cu2O、Cu D将试管替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体 A的成分 16将 SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1mol L-1的 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液中，除BaCl2溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液 pH 变化曲线如图：下列说法正确的是 A曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl B依据曲线 b 可推知 0.2mol L-1 KNO3溶液(无氧)不能氧化 SO2 C曲线 c 所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2+O2+2SO2+2H2O=2BaSO4+4H

13、+D曲线 d 所表示的过程中 NO-3是氧化 SO2的主要微粒 17相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物质的量浓度表示）随溶液浓度的变化。在NaCl 溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法正确的是 A由图 1 可知，Cl-的存在对 Cl2的溶解只起到抑制作用 B随 NaCl 溶液浓度增大，Cl2+H2OH+Cl+HClO 平衡正移，Cl2溶解度减小 C随盐酸浓度增加，Cl2与 H2O 的反应被抑制，生成 Cl3-为主要反应从而促进 Cl2溶解 D由图 2 变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度 18某温度下，向 50mL

14、CuCl 悬浊液中缓慢加入 NaI 固体并搅拌，体系中 c(I-)与 c(Cu+)的变化曲线如图所示。已知：该温度下，Ksp(CuI)=1.0 10-12。下列说法正确的是 A图示中的 x 为 10-6 BKsp(CuCl)=1.0 10-9 2021 年宁波市普通高中化学竞赛试题 第 5 页 共 10 页 第 20 题图 C向100ml 含0.1molCuI 的悬浊液中加入足量的饱和食盐水，充分搅拌反应，可实现CuI全部转化为CuCl D若 c 点 CuCl 未完全溶解，则曲线 bc 段内，c(Cl-):c(I-)=106 19下列说法正确的是 A将浓度为 0.1mol L-1 HF 溶液加

15、水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，cc-+(F)(H)始终保持增大 B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是 20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为 20%C将 0.2mol L-1的 CH3COOH 溶液与 0.1mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)D反应 A(g)2B(g)H，若正反应的活化能为 Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为 Eb kJ mol-1，则 H(EaEb)kJ mol-1 20在一定条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)H0，反应的 H0.09 mol，说明CoCl2电解完后有H2Omol，电解 H2O 生成 O2为 y mol，有方程组：x=0.0300 mol，y=0.0100 mol，根据化学方oO4，可 得 电 解 生 成 n(CoO)=0.0300 192=5.76 g（3 分，未判断气体成分扣 1算结果错误不得分）