湖北襄阳、枣阳、曾都、宜城一中2011届上学期高三期中四校联考化学.pdf

《湖北襄阳、枣阳、曾都、宜城一中2011届上学期高三期中四校联考化学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北襄阳、枣阳、曾都、宜城一中2011届上学期高三期中四校联考化学.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 襄阳一中 枣阳一中 20102011学年上学期届高三期中考试 曾都一中 宜城一中 化 学 试 题 时间：90 分钟 分值：110分 命题人：枣阳一中 张 伟 审题人：王俊文 庞正龙 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ne 20 P 31 第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（）编号 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 B 在农田施肥时，草木灰（主要成分K2

2、CO3）不能与氯化铵混合使用 一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象 C 漂白粉在空气中放置时间过久会变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 FeCl3可以还原铜单质 2 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 常温下，46g分子式为 C2H6O 的物质中一定含有极性键为 7NA，非极性键为 NA B NA个某气体分子的体积为 22.4L，该气体的状况不一定是标准状况 C 标准状况下 22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是 2NA D 白磷分子（P4）呈正四面体结构，124g白磷中含有 P P

3、键 6NA mol 3 下列实验操作中错误的是（）A 氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量 B 使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部 C 做完实验后，用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶 D 实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品 4 下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（）A 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B c(H+)=1.010-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2-、CO32-C 加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3-、SO42-D 由水电离出c（H+）=10-12 mo

4、lL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-5 下列化学反应的离子方程式正确的是()A 苯酚钠溶液与少量的 CO2反应：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+CO32 B 将标准状况下 1 12 L氯气通入 10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br3Cl2 2Fe3 6Cl2Br2 C 向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O D NH4HSO4溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：HSO42-Ba2 OH=BaSO4H2O 6 在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42 的

5、浓度为 0.4mol/L，当加入等体积 0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度 约为（）A 0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L 7 用下列装置能达到有关实验目的的是 （）甲 乙 丙 丁 A 用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备 Fe(OH)3 C 丙图装置可制得金属锰 D丁图验证 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 8 向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)

6、的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有 OAAB，则下列分析与判断不正确的是(不计 CO2的溶解)（）A M 中只有一种溶质的有(1)和(3)BM 中有两种溶质的有(2)和(4)C (2)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)D 若 M 中有两种溶质，依题目信息无法判断 M 中两种溶质浓度的比值大小 9 下列有关实验的叙述中，合理的是（）用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 Cl2可以与水反应而 S 则不与水反应说明 Cl 的非金属比 S 强 用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的 NaOH稀溶液

7、中滴加 FeCl3饱和溶液，可以制得 Fe(OH)3胶体 实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粒 少量的钠保存在煤油中 A B C D 10下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有 B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和 CO2和 H2O 反应生成 O2 对，对，有 11

8、 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这粗铝 纯铝 AlCl3溶液 煤油 FeSO4溶液 NaOH溶液 镁条氯酸钾二氧化锰和铝粉的混合物NaHCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 FeSO4KNO3H2SO4K2SO4Fe2(SO4)3NXOyH2O 推算出 x _，y _ 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）反应中氧化剂为_ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数 20（共 10 分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：回答下列问题：（1）D的空间构型为 ，C的电子式为 ，F溶

9、液名称是 ，（2）在实验室中制取气体 A 的离子方程式是 （3）写出 A D C 的化学方程式 ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，（4）写出：F B(过量)E 的离子方程式 ，21(共 13 分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物 X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子 Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子 OH-Cl-SO42-SO32-CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用 pH 试纸检测，溶液的 pH 为 13。则X 中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生

10、成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X 中一定存在的离子有_；又可确定 X 中一定不存在的离子有_。(3)若组成 X 的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可)_。(4)尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子 检验方法 三、实验题（本题包括 1 个小题，共 14 分）22（共 14 分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L的 KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含 KSCN）溶液各 1 滴，每种液滴

11、彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知 2KMnO4+16HCl(浓)一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B B C B B C C C B D D B C C A A D B 第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括3 小题，共30分）20（共 10 分）（1）三角锥形，银氨溶液（各 1 分共 3 分）（2）MnO2+4H+2Cl-Mn

12、2+Cl2+2H2O（2分；无扣一分，无气体符号扣一分；两项都没有扣 1 分；所有方程式没有配平均不得分）（3）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，（2 分；NH4Cl 写成 HCl不得分）3：2（1 分）（4）Ag（NH3）2+OH-3H+Cl-2NH4+AgCl+H2O（2 分；没有沉淀符号扣 1 分）21(共 13 分)（1）Ag+、Mg2+；（1 分；多答或少答均不得分）（2）CO32 、Al 3+、OH、Na+，Cl 和 SO42 至少存在一种（3 分，仅答 CO32 、Al 3+、OH、Na+给 1 分；但若少其中的一种即为 0 分。答 CO32 、Al 3+、OH、Na+和 C

13、l 和 SO42 其中一种离子或两种可给 2 分）；Ba2+、SO32 ；（1 分）（3）Na2 CO3、Na OH、Al Cl 3（或 Na2 CO3、Na OH、Al 2(SO4)3等）；（2 分；出现难溶物不给分、少一种或多一种不得分）（4）（6 分，只检验一种离子且正确得 3 分；没有强调离子检验的先后但方法都正确又没有加入离子干扰则得 6 分；分两次，分别检验方法正确也可得 6 分；只检验一种离子方法错误则不得分）待检验的离子 检验方法 先检验 SO42（1分）取（1）中溶液用硝酸酸化后滴加 Ba(NO3)2BaCl2、Ba(OH)2也可溶液观察是否有白色沉淀生成。（2 分）再检验 Cl（1分）若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液（或过滤后取滤液）滴加 AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成（若上步用 Ba(OH)2则要硝酸酸化，否则不得该 2分；上问用盐酸酸化或上问加入的是 BaCl2则本问不得 2分）。（2 分）三、实验题（本题包括1 个小题，共14分）22(共 14 分)(1)2MnO4+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O；（2分；无气体符号扣一分）1 5；（2 分）