物理选修四第三章.pdf

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1、1 选修四第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题 第卷(选择题 共 50 分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2将 0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中 c(OH)和 c(H)都减小 B溶液中 c(H)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大 3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是()AN

2、H4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4 4 下列各电离方程式中，书写正确的是()AH2S2HS2 BKHSO4KHSO24 CAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4=NaH2PO4 5下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 6把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水 0.5 molL1盐酸 0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl 溶液 A B C D 7 下列对氨水溶液中存在的电离平衡 N

3、H3 H2ONH4OH叙述正确的是()A加水后，溶液中 n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中 c(OH)增大 C加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D加入少量 NH4Cl 固体，溶液中 c(NH4)减少 8向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中()Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小 C水中 c(H)与 c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大 9在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)10常温下

4、pH 为 2 的盐酸，下列叙述正确的是()A将 10 mL 该溶液稀释至 100 mL 后，pH 小于 3 B向该溶液中加入等体积 pH 为 12 的氨水恰好完全中和 C该溶液中盐酸电离出的 c(H)与水电离出的 c(H)之比为 10101 D该溶液中由水电离出的 c(H)水c(OH)水11014 11t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液中 c(H)Kw B混合液的 pH7 Cab D混合液中 c(B)c(A)c(OH)12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH

5、7 的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3 B由水电离出的 c(H)11013mol/L 的溶液中：Na、CO23、Cl、K CpH1 的溶液中：NH4、Cl、Cu2、SO24 D无色溶液中：Al3、HCO3、I、K 2 13下列实验操作能达到目的的是()用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3溶液反应制取 Al2S3固体 用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体 用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体 加热 MgCl2溶液制取 MgCl2固体 A B C D 14现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的顺序是()20 mL 0.01

6、 molL1 KCl 溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液 A B C D 15室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是()ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 16有关 pH 计算结果一定正确的是()强酸 pHa，加水稀释到 10n倍，则 pHan 弱酸 pHa，加水稀释到 10n倍，则 pHan(an7)强碱 pHb，加水稀释到 10n倍，则 pHb

7、n 弱碱 pHb，加水稀释到 10n倍，则 pHbn(bn7)A B C D 17pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图17 所示。分别滴加 NaOH 溶液(c0.1 molL1)至 pH7，消耗NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则()Ax 为弱酸，VxVy Cy 为弱酸，VxVy 18把 pH3 的 H2SO4溶液和 pH10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110 C1100 D12 19pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积的关

8、系如图 19，下列说法正确的是()若 a4，则 A、B 都是弱酸 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 若 a4，则 A 是强酸，B 是弱酸 A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A B C D 20现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH 溶液；0.01 mol/L HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B将混合，若 c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性 C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的 pH：，D将混合，若 pH7，则消耗溶液的体积：21相同温度下，相同物

9、质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按 pH 由大到小顺序排列正确的是()A B C D 22在 25 时，NH4浓度相等的 NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为 a、b、c(单位为 molL1)，下列判断正确的是()Aabc Bacb Cbac Dcab 3 23在 25 时，将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)

10、c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)24已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是()AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgI B在含有浓度均为 0.001 molL1的 Cl、I的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液，首先析出 AgI 沉淀 CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为 AgI D常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于11.81011molL1 25常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的 pH3。下列叙述正确的

11、是()A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)Kw B由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为 0.1 molL1的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)选择题答题卡：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 总

12、分 答案 第卷(非选择题 共 50 分)二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26(8 分)现有浓度均为 0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中 c(H)分别为 a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为(2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的 NaOH 溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为 V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与 Zn 反应，开始时生成 H2的速率

13、为 v1、v2、v3，其大小关系为_。27(12 分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图 27 所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中 c(H)最大的是_。(3)要使 c 点溶液中 c(CH3COO)增大而 c(H)减小，可采取的两种措施是_ _。(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降

14、低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H)BH个数 CCH3COOH 分子数 D.c（H）c（CH3COOH）28(7 分)(1)25 时，10 L 水中含 OH的物质的量为_ mol，含 H的个数为4 _个(设阿伏加德罗常数为 NA，下同。)，1 g 水中含 H的个数为_个。(2)某温度(t)时，水的 Kw11012，则该温度_25(填“”“”或“”)，其理由是_。该温度下，c(H)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在 NaOH 溶质，则由 H2O 电离出来的 c(OH)_molL1。29(后 2 空每空 2 分，其余每空 1 分，共 11 分)

15、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤:(1)用_(填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴_作指示剂。(3)读取盛装 0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数。重复滴定 3 次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1 2 3 4 V(样品)20.00 20.00

16、 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗)15.95 15.00 15.05 14.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V15.9515.0015.0514.954mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得 c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗 b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量

17、液体溅出 30(12 分)有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na、Ba2、NH4 阴离子 CH3COO、OH、Cl、SO24 已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和D 溶液混合时无现象。(1)A 是_，B 是_(填化学式)。(2)写出 C 和 D 反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 molL1 B 溶液的 pHa，则 B 溶液中 c(H)c(NH3H2O)_(用含有 a 的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的 0.005 molL1的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 mol L1的盐酸，混合溶液的 pH11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C 溶液与盐酸的体积比是_。5