高一化学下学期期末考试题及答案.pdf

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1、-渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 O：16 第卷（选择题，共 54 分）一、单项选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素的名称为鉝 关于116293的叙述错误的是（）A.原子序数 116 B.中子数 177 C.核外电子数 116 D.相对原子质量 293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水 溶于水得盐酸 C.将24熔融呈液态 D.从43中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明

2、矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量固体 C.氨水中加入少量4固体 3溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：S，H 为焓变，T 为热力学温度，S 为熵变，当G0 时反应能自发进行，G0 时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）（g）C（s）122（g）B.2N2O5（g）42（g）2（g）C.（4）23（s）4

3、3（s）3（g）3（s）（s）2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为 1.010-1422 C.相同温度下，等浓度的(4)23和(4)2(4)2中的 c(4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（）23 4 3 3 A.B.C.D.8.在 25时，用蒸馏水稀释 1 氨水至 0.01，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）-A.()(32)（）c（）C.(32)(4+)（）9.可逆反应：22 22 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单

4、位时间内生成 n 2的同时生成 2n 2；单位时间内生成 n 2的同时生成 2n；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中n(NO2)n(NO)不变；2的消耗速率与的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化 A.B.C.D.10.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为 121，且氧气中 1 键完全断裂时吸收热量为 496，水蒸气中 1 键形成放出热量为 463，则氢气中 2键断裂时吸收热量为（）A.436 B.557 C.872 D.181 11.短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单

5、质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族下列叙述正确的是（）A.元素 Z 在化合物中通常呈+2价 B.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 C.化合物、2、3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序：12.下表列出了 25时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸 3 H23 电离平衡常数（25）1.810-5 4.9l0-10 K1=4.310-7 K2=5.610-11 A.等物质的量浓度的各溶液关系为：（）（23）（3）B.95纯水的7，说明加热可导致水呈酸性 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 4 D.0.02 的盐酸，与等体积水混合后 2 13.一种碳纳

6、米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为 61溶液，下列说法中正确的是（）A.放电时移向碳电极 B.放电时电池负极的电极反应为 H2-22 C.充电时镍电极的电极反应为：（）2（）2O D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 14.对于（s）（g）（g）的可逆反应，在一定温度下 C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）p p -点的状态是 v正v逆 点的状态是 v正v逆 15.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热已知：P4（白磷，s）+5O2（g）4O10（s）2983.21 P（红磷，s

7、）542（g）144O10（s）738.51 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）4（白磷，s）=4P（红磷，s）29.21 4（白磷，s）=4P（红磷，s）29.21 4（白磷，s）=4P（红磷，s）2244.71 4（白磷，s）=4P（红磷，s）2244.71 16.工业上采用3作还原剂脱氮原理为：（g）2（g）+23（g）2N2（g）+3H2O（g），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应 B.催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮 C.曲线、最高点

8、表示此时平衡转化率最高 D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化铵的 7 的混合溶液中：4+2 的一元酸和 12 的一元强碱等体积混合：=C.0.11的硫酸铵溶液中：4+42-D.0.11的硫化钠溶液中：=+H2S 18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（2）在溶液中可生成2、2、2-、等，其中2和2都具有漂白作用，但2是有毒气体经测定，25时各组分含量随变化情况如图所示（没有画出）则下列分析正确的是（）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B.25时，2的电离平衡常数的数值 10-6 越大，该漂白剂的

9、漂白性能越好 D.25，3 时，2溶液中：c（）（）（2-）（）第卷（填空题，共 46 分）二、填空题（共 4 小题，共 46 分）19.（10 分）今有 a醋酸，b盐酸，c硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“”“”或“=”填空 （1）在同体积，同的三种酸中，分别加入足量的3粉末，刚开始时三者反应速率的大小顺序为 ，在相同条件下产生2的体积由大到小的顺序是 （2）物质的量浓度均为 0.1 的三种酸溶液的由大到小的顺序是 ；如果取等体积的 0.1 的三种酸溶液，用 0.1 的中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是 -(3)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，H由大到小的

10、顺序是。20.（12 分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.51）、稀 溶液（0.551），尚缺少的实验玻璃用品是 、（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为 57.31）：（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是 （4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 13，中和后生成溶液的比热容4.18（g），实验中记录数据如

11、表所示，请填写表中空白：编号 起始温度 T1/终止温度T2/平均温度差 T21/H 盐酸 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.2 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.5 21.（12 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2（g）2（g）（g）2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）（3）830时，容器中的反应已达到平衡在其

12、他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡 移动 （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）（4）若 830 时，向容器中充入 1、52O，反应达到平衡后，测得 H2为 a，其化学平衡常数 K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）相同条件下，向容器中再充入 0.5、2.5 H2O，反应达到平衡后，2的物质的量为 .（5）若 1200时，在某时刻平衡体系中2、H2、H2O 的浓度分别为 21、21、41、41，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）22.（12 分）如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程 已知：溶液中被沉淀的离

13、子 3+2+2+完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的 3.7 6.4 4.4 请回答：（1）下列物质中最适宜做氧化剂 X 的是 （填字母）-A BH2O2 C4 D3 （2）加入试剂是为了调节，试剂可以选用 （填化学式）（3）操作的名称是 （4）沉淀D加入盐酸可以得到3溶液，关于3溶液的性质中说法不正确的是 A 将3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至得到红褐色液体后停止加热，该液体能产生丁达尔效应 B向3溶液滴加溶液，出现红褐色沉淀 C将3溶液滴加溶液，将沉淀干燥灼烧，得到()3固体 D向3溶液中滴加溶液，溶液变为红色 （5）沉淀 D 加入盐酸和铁粉，可以制得2溶液，实验室保存2溶液，需加入过量

14、的铁粉防止2溶液变质，其原因是 （用离子方程式表示）（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液 200通电 5 后，阴极增重 0.64g，则电解后溶液的 （溶液体积变化忽略不计）渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题答案 第卷（选择题，共 54 分）三、单项选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D A A C B A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 B D C D A B C B 第卷（填空题，共 46 分）四、填空题（共 4 小题，共 46 分,每空 2 分）19（10 分）（1）（2）abc，c（3）a 20（12 分）（1）环形玻璃搅拌棒(或搅拌棒或搅拌器)，温度计（2）（）（）（）2O（l）57.31（3）H1H2H3（4）3.2，-53.5 21（12 分）（1）（2）吸热 （3）不 （4）等于，3/2 a（5）逆反应方向-22.（12 分）（1）B （2）（3）蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)（4）C （5）2332+（6）1