高一化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》测试题.pdf

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1、-人教版高一化学必修 1 第二章第三节氧化还原反应测试题 一、单选题:1、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈 C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜 2、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ABaCl2溶液中滴加稀 H2SO4 B盐酸和氧化铁反应 C铁片放入 CuSO4溶液中 D氢气还原 CuO 3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D得电子

2、的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO3=MnO22KCl3O2 C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 D2H2O=通电2H2O2 5、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是 ABr2 在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 CBr2在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 6、在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子

3、，则下列说法正确的是 元素 X 被氧化 元素Y 被氧化 元素 X发生还原反应 元素 Y 发生还原反应 A B C D 7、下列变化过程属于氧化反应的是 AHClH2 BMgMg2 CClAgCl DCuOCu 8、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A是否有氧参加反应 B是否为置换反应 C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D是否为化合反应或分解反应 9、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是 10、下列说法正确的是 A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应 B置换反应有可能是非

4、氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应 D分解反应不一定是氧化还原反应 11、对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH21)H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O 是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 11 A B C D 12、P 单质在反应 4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3 中的变化是 A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原-13、下列微粒中，只有氧化性的是 S2 Fe2 Fe3 S H Na Mg A B C D 14、下列叙述中正确的是 A含金属元素的离

5、子，不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质 15、R、X、Y 和 Z 是四种元素，它们常见的化合价均为2 价，且 X2与单质 R 不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时，表现的氧化性强弱符合 AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2 CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y2 16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe

6、(NO3)3。AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 二、双选题:17、氮化铝(AlN、Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C=高温2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41 g/mol 18、2009 年 8 月 15 日12 月 15 日，公安部在全国开展为期

7、四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是 A铬元素的化合价为7 价 B在检查时重铬酸钾发生还原反应 C重铬酸钾具有强氧化性 D它由橙红色变为绿色是物理变化 19、实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O 下列说法不正确的是 A还原剂是 MnO2，氧化剂是 HCl B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl

8、消耗 4 mol D转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L 20、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒，这是因为对人体无害的5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的3 价砷类化合物下列说法不正确的是 A维生素 C 具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应 C上述过程中5 价砷类物质作还原剂 D5 价砷转化为3 价砷时，失去电子 21、通过以下两个氧化还原反应（1）A+BSO4ASO4+B （2）C+ASO4CSO4+A 下列说法正确的是 A氧化性 CAB B氧化性 BSO4ASO4CSO4 C还原性 CA

9、B D还原性 CB A-22、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2 C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O 23、属于氧化还原反应的离子方程式的是 CaCO32H+Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl HCO3+CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 24、HNO2中的 N 元素为+3 价，既表现氧化性，又表现还原性。当表现氧化性时，其还原产物可能是下列物质中的 AN2O BN2 CNO2 DHNO3 25、已 知 下 列 反 应:Fe+SFeS,22

10、322ClFeClFeCl322222H SFeSFeH 232222FeBrFeBr则物质的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是 A.氧化性:32ClFeS B.氧化性:32FeBrS C.还原性:22H SFeBr D.还原性:SFeCl 26、下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMnO4、K+、I、H+D H+、Fe2+、Cl-、NO3-三、非选题:27、在 H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S 中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。28、有

11、以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2 CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2 EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl22NaCl+Br2 GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2Hg+SO2 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（5）不同物质的同种元素间

12、发生氧化还原反应（）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（）29、反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn 元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被_；若参加反应的 HCl 是 73 g，则被氧化的 HCl 是_g。30、已知反应：SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO 2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O 被氧

13、化的是_，H2O 被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，又-不被还原的是_。31、过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为 KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KCN3、H2O21)(1)生成物 A 的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。32、针对以下 AD 四个涉及 H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2 AgO2H2O CH2O2 H2OO2 DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO

14、4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(填代号)(2)标出 D 反应中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O 反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。33、某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气 实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤

15、纸、玻璃片、温度计。实验步骤取 a 溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进行记录：时间(min)0 15 30 45 60 90 120 滤纸的颜色变化 玻璃()上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃()上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是_ _(填序号

16、)。A离子反应 B氧化还原反应 C复分解反应 D置换反应 E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的 a 溶液是_ _溶液。(3)写出在臭氧消毒柜中产生 O3的化学方程式：_。(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_。(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比 O2强 B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C空气中可能也有一定浓度的 O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 DO3不仅氧化 I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在 O3氧化 KI 的反应中，若有 9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_。-参考答案 一、单选题 1 2 3 4

17、 5 6 7 8 C C B A A D B C 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D C C A A A 二、双选题 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 BD BC AC CD BC AD BD AB AC CD 三、非选择题 27、H+、Mg2+、Fe3+、；S2-、I-、；Fe2+、S 28、AH FH BH C G EG DH 29、7 2 还原 Cl 氧化 45.625 30、31、(1)KHCO3(2)是 有元素化合价的升降 氧元素 32、(1)D B C A 33、(1)AB(2)淀粉(3)3O2=放电2O3 (4)为了排除温度不同带来的误差 (5)C(6)0.4 mol