高三化学实验专题训练_1.pdf

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1、 高三化学实验专题训练 2 1 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案 实验现象 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 2.向新制的H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 来源:Zxxk.Com 4.镁带与 2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体 5.铝条与 2 mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,

2、既而沉淀消失 6.向 AlCl3溶液滴加 NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。（2）实验用品：仪器：试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S 溶液 AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）（用 A-F表示）写出的离子方程式 （4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。来源:Zxxk.Com.当进行适当操作时还需要的仪器有 。.如何进行操作？。.实验现象是 。2了探究硫化钠晶体（

3、Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。来源:Zxxk.Com 请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是（至少写出三种）_。若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。实验方案来源:学科网 ZXXK 可能的现象和相应的结论 如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小组实

4、验的基础上设计实验）：_ _ 3某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的 NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图一所示，方案二如图二所示。请回答下列问题（本题不考虑 N2O4存在产生的影响）：（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。（2）方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 。（3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。（4）方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木

5、条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 。（5）为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作 。4在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中 B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：来源:Zxxk.Com （1）A 装置中所发生反应的离子方程式为

6、 。C 装置中稀硫酸的作用为 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）温度 溶 解 盐 度 0 10 20 30 40来源:学科网ZXXK 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据，请分析 B 装置中使用冰水是因为 ；。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）

7、利用改进后的装置进行实验，在 B 中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含 NaCl 的质量为 5.85g，实验后得到 干燥的 NaHCO3晶体的质量为 5.04g，则 NaHCO3的产率为 。参考答案来源:Z.xx.k.Com 1（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；酒精灯；胶头滴管 （3）B F A D C E

8、 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（4）金属性：Na Mg Al 非金属性：Cl S（5）.小试管和酒精灯 .将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。.钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。2 (1)H2S SO2 CO2 H2S、CO2 SO2、CO2（3 分，填出 5 种加 1 分）(2)实验方案 可能的现象和相应的结论 将混合气体依次通过盛有品红、溴水、澄清石灰水的洗气瓶。（2 分）若品红褪色，溴水不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体SO2、CO2的混合气体（1 分）；来源:

9、学|科|网 若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为 H2S、CO2的混合气体（1 分）。(3)取题中实验后所得溶液，加入 BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了 Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成 Na2SO4。（3 分）3（1）4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O（2）不正确（1 分）带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。（2 分）（3）2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2（4）正确（1 分）硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若 NO2不支持燃烧，则木条不会复燃。（2 分）（5）用金属铜与浓

10、硝酸反应制取 NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。4（1）（2 分）CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；（2 分）吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）（2 分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1 分）A 与 B（1 分）饱和 NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分）（2 分）除去 CO2中混合的 HCl 气体（4）（5 分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是 NH4HCO3；待试管冷却后，向剩余固体中加入适量盐酸，若反应并产生大量气泡，则晶体是 NaHCO3，而不是食盐。（其他合理答案均可给分）（5）（2 分）60%