高考学化学方程式汇总.pdf

《高考学化学方程式汇总.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考学化学方程式汇总.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、中学化学方程式大全 一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)（1）、氧化性 F2+H2 2HF(冷暗处 爆炸)2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2 2HCl(光照或点燃)Cl2+2Na 点燃 2NaCl 3Cl2+2Fe 点燃 2FeCl3 Cl2+Cu 点燃 CuCl2 Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2O2 2HCl+O2 2O2+3Fe 点燃 Fe3O4 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3

2、N2+3Mg Mg3N2（2）、还原性 S+O2 点燃 SO2 N2+O22NO(放电)2C+O2(少量)点燃 2CO C+O2(足量)点燃 CO2 C+CO2 2CO C+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3）、歧化 Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe、Cu)（1）、还原性 2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2N

3、a+O2 Na2O2 2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2 2Mg+O2 点燃 2MgO 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化)铝热反应：1.4Al+3MnO2 高温 2Al2O3+3Mn 2.2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 3.2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 4.2Al+3FeO 高温 Al2O3+3Fe 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 (Al、Fe、C 在冷、浓

4、的 H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+6H2O2 NaAl(OH)4+3H2 2Fe+3Br22FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1）、还原性 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2H2O+2F24HF+O2 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO2

5、3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O NaH+H2ONaOH+H2 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2）、酸性 4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量)H2S+CuCl2CuS+2HCl H2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3（3）、碱性 NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性 2H

6、I H2+I2 2H2O2 2H2O+O2(MnO2做催化剂来制氧气)H2S H2+S 四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 催化剂 2SO3 2SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 2NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)2CO+O2 点燃 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O

7、 催化剂 CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 燃烧的火灾)(3)、与水的作用 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸

8、铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOHNaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2+2NaAl(OH)42Al(OH)3+Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaAl(OH)4Al(OH)3+NaHCO3 SiO2+CaO 高温 CaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO

9、2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2 五、金属氧化物(1)、低价态的还原性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性 Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2和 Al2O3制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (4)、与酸

10、性物质的作用 Na2O+SO3Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH+3H2O2 NaAl(OH)4)FeO+2HClFeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性 2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室

11、温或冷的条件下钝化 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O（所以不能用浓硫酸干燥 HBr、HI）H2SO4(稀)+FeFeSO4+H2 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示 Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O (3)、酸性 H2SO4

12、(浓)+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3(微热)2HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI(4)、不稳定性 2HClO2HCl+O2(见光或受热分解)4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)H2SO3H2O+SO2 H2CO3H2O+CO2 H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3Si

13、O2+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O Al2O3+2NaOH+3H2O2 NaAl(OH)4 NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4 NaOH+NH4Cl NaCl+N

14、H3+H2O(3)、不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl22FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2N

15、O+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3H2OMg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HClNa2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3 NaAl(OH)4+AlCl34Al(OH)3+3NaCl(5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4Na

16、2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2 MgCO3 高温 MgO+CO2 九、其他方程式 AlCl3+4NaOH NaAl(OH)4 +3NaCl AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 4KO2+2CO2 2K2CO3

17、+3O2 Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3+SO2+H2O HCl+KOH KCl+H2O 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O 2S2+SO32+6H+3S+3H2O Al3+2SO42+2Ba2+4OH 2BaSO4 +AlO2+2H2O Fe2O3+6H+2I 2Fe2+I2+3H2O HS+OH S2+H2O Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O 2I+Cl2 2Cl+I2 I2+SO2+2H2O SO42+2I+4H+SO42+Ba2+BaSO4 2I+2ClO+4H+I2+Cl2+2H2O I2+SO32+H2O SO42+2H+2I 2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl 2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2 4H+NO3+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O Fe3+SCN Fe(SCN)2+强热