(人教版)选修六课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案).pdf

《(人教版)选修六课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(人教版)选修六课时作业：第3单元课题1-物质的检验第1课时(含答案).pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学 高中化学 1(2013张家港高二检测)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl2【答案】A 2有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有 Fe3存在 B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的 CO23存在 C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D分别含有 Mg2、Cu2、Fe2和 Na的四种盐酸盐溶液，只用 NaOH 溶液是不能一次鉴

2、别开的【解析】A 项中若有 Fe2，也有此现象；B 项中若有 HCO3、SO23、HSO3，也有此现象，D 项中生成物的颜色不同，可以鉴别。【答案】C 高中化学 高中化学 3(2013燕山高二检测)向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是()Ag、Fe3、Na Ag、Al3、K Ag、Ba2、NO3 SiO23、AlO2、K Ag、NH4、H AlO2、K、Ba2 A B C D【解析】含有 Fe3的溶液呈棕黄色，故不是。而中加入过量的盐酸发生反应 AlO24HAl32H2O，没有沉淀生成，故不是。溶液中加入过量的盐酸虽有

3、沉淀 AgCl 生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是。中先加入过量盐酸分别生成 AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且中的 AlO2转化为 Al3，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3与 CO23发生双水解反应)，均符合题意。【答案】B 4下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是()AMnO2 CuO FeO B(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl 高中化学 高中化学 CAgNO3 KNO3 Na2SO3 DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3【解析】A 组物质用浓盐酸加热可区别；B 组物质用 Ba(O

4、H)2加热可区别；C 组物质用盐酸可区别；D 组物质用一种试剂无法区别。【答案】D 5以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取 NaCl 溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含 Na B加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有 NH4 C加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有 SO24 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2【解析】A 选项焰色反应应用 Pt 丝或无锈的铁丝，故 A 项错；而 B 选项是 NH4检验的常用方法；C 选项可能有 SO23、HSO3的干扰，故 C 项错误

5、；D选项中的溶液可能含有 Ba2、Ca2、Mg2等，故 D 项错。【答案】B 6(2011上海高考)某溶液中可能含有 Na、NH4、Ba2、SO24、I、S2。高中化学 高中化学 分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是()ANa BSO24 CBa2 DNH4【解析】用 pH 计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH4，可能有 SO24、I、S2；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I、S2，故一定有 SO24，则无 Ba2，故还需检验的是 Na。【答案】A 7(2013萧县高二测试)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3

6、H2O、NaCl 等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液是()ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4 BH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl CH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl DNaCl NH3H2O NaOH H2SO4【解析】根据溶液中含有 Fe3、Al3、Ba2、Ag、K，而用的分离试剂为 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 溶液，结合题目的分离流程图示，第步高中化学 高中化学 只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入 NaCl 溶液使 Ag沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂为 NaCl 溶液；这样余下的溶液中只有 Fe3、Al3、Ba2

7、、K，而加入试剂后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂为 NH3H2O，形成的沉淀为 Fe(OH)3和 Al(OH)3，另两种离子 Ba2和 K则留在溶液中；对于沉淀 Fe(OH)3和 Al(OH)3只能用 NaOH 溶液将二者分离，而对溶液中的 Ba2和 K则可以通过加入硫酸溶液使 Ba2形成 BaSO4沉淀而分离，所以试剂为 NaOH 溶液，试剂为 H2SO4溶液。【答案】D 8把下列离子与其检测试剂及检测方法连线。Fe3 强碱 沉淀法 NH4 SCN 生成气体法 Cl Ag和稀 HNO3 显现特殊颜色法【答案】9有一

8、无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2高中化学 高中化学、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，取该溶液进行下列实验：实验步骤 实验现象 取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中上层清液，加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解 由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是_。【解析】由知溶液显酸性，则不存在 HCO3；由知有 NO 生成，原溶液中含 NO3，则一定不含 Fe2、I(具有还原性)；由知有 SO24存在，则原溶液不含 Ba2；由不能确定是否含 Cl(因引入 Cl)；由知含 Mg2、Al3高中化学 高中化学。【答案】(1)Mg2、Al3、NO3、SO24 Fe2、Ba2、I、HCO3(2)用焰色反应确定是否含 K；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和 AgNO3溶液确定是否含 Cl