九年级化学书面作业编制工作表——第57课时课题2酸和碱的中和反应(1).pdf

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1、义务教育阶段 化学 书面作业设计样例工作表 单元名称 第十单元 酸和碱 课题 课题 2 酸和碱的中和反响 节次 第 57 课时 作业类型 作业内容 答案、题源、设计 学业质量 必备知识 关键能力 solo 质量水平 难度 f 根底性作业 必 1 向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，慢慢滴入过量NaOH 溶液，石蕊颜色变化的过程是 。A红蓝紫 B紫蓝红 C蓝紫红 D红紫蓝 D知能 考察学生对酸碱中和反响过程的理解及指示剂变色情况的掌握 中和反响、指示剂 认识记忆B1 U L1 容易0.8 做 2 以下各物质间能发生中和反响，同时生成无色溶液的是 。AHCl+Fe(OH)3 BCuO+H2SO4 CCO2+

2、Ca(OH)2 DHCl+NaOH D知能 考察学生对中和反响及常见离子颜色的掌握情况 中和反响 认识记忆B1 U L1 容易0.9 3 以下反响不能较为直观地判断其是否发生的是 。A大理石和稀盐酸HCl BNaOH 溶液和稀盐酸HCl C铁锈和稀硫酸H2SO4 DMg 和稀硫酸H2SO4 B知能 考察中和反响的现象 中和反响现象 理解掌握B2 U L1 容易0.8 4向滴有酚酞溶液的稀硫酸H2SO4中，慢慢滴加 NaOH 溶液至溶液变成红色，则此时溶质是 。AH2SO4 BNaOH CNa2SO4和 NaOH DNa2SO4 C知能 考察学生对中和反响产物的理解，及反响物过量时溶质有哪些 中

3、和反响、溶质 理解掌握B2 M L2 中等0.7 5.请按要求填写下表 反响物 化学方程式 反响后溶液颜色 Fe(OH)3和HCl CuO 和H2SO4 NaOH 和CO2 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 黄色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 蓝色2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 无色知能 考察学生中和反响原理的掌握 中和反响原理、离子颜色 理解掌握B2 M L2 容易0.8 6 食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品。这种调味品最好是 。A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋 D知能 中和反响在实际生活中的

4、应用 中和反响原理的应用 理解掌握B2 M L2 容易0.8 7以下说法中错误的选项是 。A印染厂的污水呈碱性，可以参加 H2SO4进行中和 B胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和 C熟石灰可用于降低土壤的酸性 D 要消除蚊虫在人皮肤内分泌的蚁酸，可以在皮肤 上涂抹一些食用醋 D知能 中和反响在实际生活中的应用 中和反响原理的应用 理解掌握B2 M L2 中等0.8 拓展性作业 选做 知识强化 1.Fe、稀 HCl、CO2、NaOH 溶液、CuO 五种物质 两两相混合时，可能发生的反响共 。A3 个 B4 个 C5 个 D6 个 B知能 考察金属、酸、氧化物、碱等物质两两之间能否反响 不同类

5、别物质间的反响 理解掌握B2 M L2 中等0.7 能力提升 2.归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质如图 1 所示，连线表示相互反响；乙同学为表示反响实质绘制图 2 和图 3。请根据以下图示和要求答复以下问题：1红 碱或盐 假设前面写碱，则各中和反响都可以写，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；假设前面写盐，则可以写：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2OH-H+H2O 3Mg、H+H2、Mg2+知能 考察中和反响的原理、中和反响的微观实质、指示剂的变色情况 中和反响的微观实质 模仿应用B3 M L2 中等0.7 1图 1 中为了验

6、证性质，甲同学将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；图 1 中 A 所表示的物质类别可能是 ，请写出与其相应的一个化学反响方程式：。2图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反响的微观实质，图 2 中 A 为 ，B 为 ，C为 。填化学式或离子符号 3图 3 是镁和盐酸反响过程的微观示，从微观角度看，发生有效相互作用的微粒是 ，产生的新微粒是 。写微粒符号 综合探究 3.某抗酸药物的有效成分为Mg(OH)2，其标签如下图。为测定1 2设含有 MgOH2的质量为 x Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 73 x 20g3.65%中和反响、质量模仿应用R L3 中等0.6 氢氧化镁

7、的含量，某同学取一片该药物规格为1g于烧杯中，参加 20g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反响假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反响。1通过数据能计算出的量有 填字母序号。A每片药物中 Mg(OH)2的质量分数 B反响中生成 MgCl2的质量 C反响后溶液的质量 D20g3.65%的稀盐酸中水的质量 2计算每天服用的该药片中 Mg(OH)2的质量。5873=203.65%x=0.58g 则每天服用的该药片中氢氧化镁的质量为 60.58g=3.48g 答：每天服用的该药片中氢氧化镁的质量为 3.48g。知能 以实际生活中的钙片为例，考察学生从题目中获取信息的能力，及关于中和反响的原理及计算能力。守恒定律 B3