新人教版高二化学选修三：分子的立体结构(第1课时)教案.pdf

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1、高中化学 高中化学 第二节 分子的立体结构 第一课时 教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 教学过程 创设问题情境：1、阅读课本 P37-40内容；2、展示 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：什么是分子的空间结构？同样三原子分子 CO2和 H2O，四原子分子 NH3和 CH2O，为什么它们的空间结构不同？讨论交流 1、写出 CO2、H2O、

2、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论 H、C、N、O 原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。模型探究 由 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。引导交流 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）讲解分析 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如 CO2、CH2O、CH4等分子中的 C 原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数

3、来预测，概括如下：ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如 H2O 和 NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而 H2O 分子呈 V 型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本 P40。应用反馈 应用 VSEPR 理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。高中化学 高中化学 化学式 中心原子含有孤对电子对数 中心原子结合的原子数 空间构型 H2S 2 2 V 形 NH2-2 2 V 形 BF3 0 3 正三角形

4、CHCl3 0 4 四面体 SiF4 0 4 正四面体 练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？直线形 平面三角形 三角锥形 正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8 电子稳定结构的是 A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2 ；SCl2 ；SO32-；SF6 高中化学 高中化学