01钠及其化合物.pdf

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1、第一讲 钠及其化合物 北京四中：田军 钠的物理性质 颜色：银白色 状态：金属光泽的固体 硬度：质软，可用小刀切割 钠的化学性质 1：与氧气反应 银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。0 0 +1-2 4Na+O2=2Na2O（白色固体）【实验】钠在空气中加热 取一小块金属 Na，用滤纸擦干表面的煤油，把 Na 放在碎玻璃片中，加热，观察现象。现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 色的固体。结论：钠的化学性质：0 0 +1-1 2Na+O2=Na2O2 【练习】分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。（1）2Na+O2=Na2O2 （2）2H2O+2

2、Na2O2=4NaOH+O2 2：与水反应【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？金属与水反应的规律 钠 镁 铁 铜 与水反应越来越 （铜不与水反应）金属活泼性越来越 还原性越来越 【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？Na2O2的性质【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞 反应的现象:有大量气泡木条 试管发热酚酞 ，后褪色 结论：Na2O2+2H2O=2 +H2O2 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 放热反应【实验】Na2O2与 CO2的反应 2Na2O2+2

3、CO2=2 +O2（供氧剂）【思考】1.根据 Na2O2性质,想一想 Na2O2应如何保存？2.2.把 Na2O2投入到 CuSO4溶液中,会观察到哪些现象?为什么?碳酸钠和碳酸氢钠【实验】Na2CO3 和 NaHCO3在水中的溶解性 在两支试管里分别加入少量 Na2CO3 和 NaHCO3（各约 1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管中加入 10ml 水，用力振荡，有什么现象？向试管中滴入 1 到 2 滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论。Na2CO3 和 NaHCO3的热稳定性 【思考】1：某无色溶液，加入 HCI 产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑 浊，则该溶液中一定是碳酸盐溶液吗？2：如何鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 的固体和溶液？它们之间又如何转化？3：向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2气体，有白色晶体析出，原因是什么？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 小结