2009届高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：化学反应与能量变化.pdf

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1、化学反应与能量变化 备考目标 1、了解化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应 2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念 3、掌握热化学方程式的意义及书写方法 4、掌握有关燃烧热的计算 5、中和热的测定 要点精讲 一、化学反应中的能量变化 化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。这种能量变化，常以热能的形式表现出来。（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把有吸收热量的化学反应叫做吸热反应。2、常见吸热反应：氢氧化钡氯化铵，CCO2，一般分解反应都是吸热反应，电离，水解。3、常见放热反应：、燃烧反应、金属酸H2、中和反应、CaO H2O、一般化合反应是放热

2、反应。以下反应都是吸热反应，应掌握：H2+I2 2HI N2+O2 2NO CO2+C 2CO C 十 H2O(g)CO+H2 4、能量变化的原因 化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸 热。根据参加反应物质所具能量分析。反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。二、反应热（焓变）1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。2、符号：反应热用 H 表示，常用单位为 kJ/mol。3、可直接测量：测量仪

3、器叫做量热计。4、用 H 表示的反应热，以物质所具能量变化决定“”、“”号。若反应放热，物质所具能量降低，Hx kJ/mol。若反应吸热，物质所具能量升高，Hx kJ/mol。5、反应类型的判断 当 H 为“”或 H 0 时，为吸热反应。三、热化学方程式 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2、一般化学方程式与热化学方程式的区别（1）一般化学方程式只表明化学反应中的物质变化，不能表明化学反应中的能量变化。热化学方程式既能表明化学反应中的物质变化，又能表明化学反应中的能量变化。（2）化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量，气体体积等，只能用整数。热化学方程

4、式中的化学计量数只表示物质的量，可以用分数。3、热化学方程式的书写（1）书写一般化学方程式（2）注明物质状态（3）根据化学计量数计算反应能量变化数值，以 Hx kJ/mol表示。注意：(1)注意反应热 H 与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明 H 的测定条件。绝大多数 H 在 25、101325Pa 下测定的，可不注明温度和压强。(2)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。(3)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热

5、化学方程式的意义。热化学方程式中不用和。(4)由于 H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则H 也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。四、盖斯定律 1840 年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热（能量）只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：有：H1H2H3H4 应用：

6、计算无法直接实验测量的反应的反应热。如：已知下列三个热化学方程式 H2(g)+1/2 O2(g)H2O(g)；H=-241.8kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H=+131kJmol-1 写出碳燃烧生成 CO2和 CO 燃烧的热化学方程式。应用盖斯定律，对几个化学方程式变换和叠加，可以得出要写的化学方程式，对应的反应热的数值、符号也随之相应地成比例的变化。所 以 由 +可 得；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)；H=-110.8kJmol-1，同 样 由 一 可 得；CO(g)+1/2 O2

7、（g）=CO2(g)；H=-282.7kJmol-1。五、燃烧热 根据反应类型的不同，反应热也分为燃烧热、中和热等不同类型。1、概念：在一定条件下，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位一般用 kJmol-1表示。注意：生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧热，2、特点：燃烧的热化学方程式中，可燃物前系数始终为一，其他物质前系数可为分数。3、作用：计算燃料燃烧反应提供的能量。充分利用能源。4、燃烧热的计算；Q 放=n(可燃物)H c n 为可燃物的物质的量：H c 为可燃物的燃烧热。六、中和热 1、概念：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol 水（液态），这时

8、的反应热叫做中和热。例：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3kJ/mol 则稀盐酸氢氧化钠，稀硝酸稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成 1mol 水都是放出 57.3kJ/mol 热量。注意：稀溶液是指溶于大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。注：以下反应热均非中和热：1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(1)NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(此 处 还 有NaOH 的溶解热)，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

9、(此处还有 CH3COOH 的电离热)2、特点：以生成 1mol 水为标准来配平其他物质的系数。3、燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 H H0，单位：KJ/mol 不同点 反应物的量 1mol（O2的量不限）可能是 1mol，也可能是0.5mol 生成物的量 不限量 H2O 是 1mol 反应热的含义 1mol 反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成 1mol H2O 时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为57.3KJ/mol 七、中和热的测定(1)主要仪器，大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个

10、、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个孔)，环形玻璃搅拌棒。(2)实验步骤：组装仪器如图所示。分别量取 50mL 0.5mo1L-1的盐酸和 50mL0.55 mo1L-1NaOH溶液，记录起始温度 t1。混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度t2。重复实验二次，取平均值。计算H；(3)注意事项 为了保证 0.50 mo1L-1的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55 mo1L-1NaOH 溶液，使碱稍稍过量。实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值变化。八、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然

11、气 (2)煤作燃料的利弊问题 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤直接燃烧时产生 SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。(3)新能源的开发 调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染

12、少。知识点总结 1、识记常见放热反应和吸热反应 2、理解反应热、燃烧热和中和热等概念 3、掌握热化学方程式的意义及书写方法 4、会应用盖斯定律进行有关计算 5、中和热的测定 考点精析 热化学方程式的书写及盖斯定律的应用 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分 解 成PCl3和Cl2的 热 化 学 方 程 式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达

13、到平衡时 PCl5还剩 0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2，平衡时 PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行，先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的H3_，P 和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。解析：（1）由图可以看出，1molP 在 Cl2中完全燃烧放出的热量为 306k

14、Jmol1，所以 P 与 Cl2反应生成 PCl3的热化学反应方程式为 P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2）中间产物 PCl3和未完全反应的 Cl2的总能量高于最终产物 PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；分解率10.80mol0.60mol0.80mol10025，由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。即：21。(3）由图可知，P 与 Cl2反应生成 PCl3，PCl3和 Cl2进一步反应生成 PCl5，都是放热反应，分

15、两步进行且第二步降低温度，有利于 PCl5的生成，防止 PCl5的分解。(4）由盖斯定律可知，一步生成生成 PCl5和两步生成 PCl5的总热效应相等，即H3399kJmol1。(5）PCl5与水反应生成 H3PO4和 HCl，化学方程式为：PCl54H2O=H3PO45HCl。答案：（1）P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。(2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。25；大于。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。(4）399kJmol1；等于。(5）PCl54H2O=H3PO45HCl。典型例题 1、白磷与

16、氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1【解析】：由图可以看出：P4中有 6mol 的 PP，5mol 的 O2中含有 5molOO，1mol 的 P4O10中含有 4mol 的 PO，12mol的 PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1

17、。答案：A。2、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应 C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物

18、完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电 离，则H2CO3HCO3+H+的 平 衡 常 数K1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“；HCO3H2OCO32H3O(或 HCO3-CO32H)。HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度 点击高考 1、（08 宁夏卷）已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、

19、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为()A-44.2kJmol-1 B+44.2kJ mlo-1 C-330kJmol-1 D+330kJmlo-1 解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1，C2H5OH(1)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。答案：A。2、（08 重庆卷）化学反应 N2+3H2=2NH

20、3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)kJmol-1 C12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);H=(b+c-a)kJmol-1 D 12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJmol-1 解析：由图可以看出，12molN2(g)32molH2(g)的能量为 akJ，1molNH3(g)的能量为 bkJ，所以12N2(g)32N2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ/mol，而 1mol 的 NH3(g)转化为 1mo

21、l 的 NH3(l)放出的热量为 ckJ，所以有：12N2(g)32N2(g)=NH3(l)；H(abc)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJmol-1。答案：A。3、（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反映的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/mol B CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol 甲烷燃烧生成气态

22、水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析：选项 A 中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项 C 中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：FeS FeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指 1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如 C 燃烧可生成 CO 和 CO2，其中 CO2比 CO 稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。答案：B。演练提高 1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ()A 原电池是将部分化学能转化为电能

23、 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能 2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()A.2 A（g）+B(g)2 C（g）；H0 低 高 物 质所 具有 的总 能量 2 A(g)+B(g)2 C(g)B.2 A（g）+B(g)2 C（g）；H0 C.2A+B 2 C；H0 D.2C 2 A+B；H0 3.已知在 25、101Kpa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40KJ 热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ()A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO

24、2(g)+18H2O(g)；H=-96.80KJ/mol B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=-11035.20KJ/mol C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H=+11035.20KJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H=-96.80KJ/mol 4.使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占 1/3 体积，CO2占 2/3 体积，已知：C(s)+1/2O2(g)CO(g)HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g)HQ2kJ/mo

25、l 与 这 些 焦 炭 完 全 燃 烧 相 比 较，损 失 的 热 量 是 ()A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJ 5.现有 CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2(g);H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 （）A 80%B 60%C 40%D 20%6.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反

26、应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)；H+8.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534 kJ/mol 下 列 表 示 肼 和 N2O4反 应 的 热 化 学 方 程 式，正 确 的 是 ()A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H1076.7 kJ/mol B.N2H4(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)；H1076.7 kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H542.7 kJ/mol D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+

27、4H2O(g)；H1059.3 kJ/mol 7.根 据 热 化 学 方 程 式(101 KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-297.23KJ/mol 分 析 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ()A S的燃烧热为297.23KJ/mol B S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJ C S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 8.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）+O2（气）2SO3；H=-197KJ/mol，

28、在同温同压下，向密闭容器中通入 2molSO2和 1molO2，达平衡时放出热量 Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入 1.5molSO2，0.75molO2和 0.5molSO3，达平衡时放出热量 Q2KJ。下列关系正确的是 ()AQ1=Q2=197 BQ1=Q2197 CQ1Q2197 DQ2Q1197 9、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H4=d kJ

29、mol-1 下列关系式中正确的是 （）A.acd0 C.2a=b0 10、已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.51 kJmol-1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；H=-395.41 kJmol-1 据此判断，下列说法正确的是 （）A由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 11、已知在 25

30、，101KPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40KJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （）AC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)；H=-48.40KJ/mol BC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518KJ/mol CC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=+5518KJ/mol DC8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-48.40KJ/mol 12、1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9KJ 热量，

31、表示该反应的热化学方程式正确的是（）A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-142.9 KJ/mol B B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 KJ/mol C2H2+O2=2H2O；H=-571.6 KJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+571.6 KJ/mol 13、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得 100gCaCO3沉淀，则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量 （）A0.5Q BQ C2Q D5Q 14、已知下列两个热化学方程式：C(s)+O2(g)CO2(g)

32、；H=393.5kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=483.6kJ/mol 现有 0.2mol 炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出 63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是 （）A1:1 B1:2 C2:3 D3:2 15、已知 1moL 白磷变成 1moL 红磷放出 18.39KJ 的热量下列两个反应 4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H1 4P(红、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；H2 则H1 和H2 的关系正确的是 （）A、H1=H2 B、H1 大于H2 C、H1 小于H2 D、无法确定 16.已知1mol CO气体完全燃

33、烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 写出H2完全燃烧热化学方程式 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“=”、“”）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和 水 蒸 汽，则 放 出 热 量（Q）的 取 值 范 围 是 （）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 17.已知下列两个热化学方程式；H2(g)+21O2

34、(g)=H2O(1)；H=285.0kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220.0kJ/mol （1）实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热 6262.5kJ,则混合气体中 H2和 C3H8的体积比是 。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成 CO2和气态水的热化学方程式。18.化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即 HI 键的键能为 297KJmol1，也可以理解为破坏 1mol HI 键需要吸收

35、297KJ 的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：KJmol1）键能 键能 键能 HH 436 ClCl 243 HCl 432 SS 255 HS 339 CF 427 CCl 330 CI 218 HF 565 CO 347 HO 464 阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断 CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr 键能_。(2)结合表中数据和热化学方程式 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=QKJ/mol；通 过 计 算 确 定 热 化 学 方 程 式 中 Q 的

36、值为 。(3)卤代烃 RX 在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相 同）的 反 应 活 性 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(4)有人认为：HO 键的键能大于 HS 键的键能，所以 H2O 的熔沸点高于 H2S 的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。19.已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8kJ/mol 试计算下列反应

37、的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)20.化学键的键能是原子间形成 1mol 化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下部分共价键键能数据：HS 364 kJ/mol,SS 266 kJ/mol，S=O 522 kJ/mol，HO 464 kJ/mol。（1）试 根 据 这 些 数 据 计 算 下 面 这 个 反 应 的 反 应 热：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O;H=Q kJ/mol，反应产物中的 S实为 S8，实际分子是一个 8 元环状分子（如图）。求 Q。S S S S S S S S（2）标准状况下，将 a L H2S 与 b L SO2混合进行上述反应，当a2b 时，反应放热多少 kJ/mol；当 a2b 时，反应放热多少kJ/mol 答案 1、D 2、A 3、B 4、A 5、C 6、A 7、C 8、D 9、C 10、A 11、B 12、B 13、C 14、A 15、C 16.H2(g)+12 O2(g)=H2O(l)；H=-286kJmol1 283a kJ Q 890a kJ 284.5a kJ Q RBr RCl RF（4）不赞同，H2O 的熔沸点高于 H2S 是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2 分）19.-488.3 kJ/mol 20.(1)154(2)6.88b 3.44a