2009届高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：离子反应.pdf

《2009届高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：离子反应.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009届高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：离子反应.pdf（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、离子反应 一、备考目标：1理解电解质的电离及离子方程式的意义。2理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，了解离子反应的本质。3理解质量守恒定律的涵义。能正确书写离子方程式、电离方程式。4.掌握离子共存 二、要点精讲（一）离子方程式 1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。例如：在 NaOH 溶液中存在有 Na+，OH，而 HCl 溶液中有 H+，Cl，当 向NaOH溶 液 中 加 入HCl发 生 下 述 反 应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为 NaCl 在水溶液中仍以离子形式存在，故

2、实际上参加反应的离子只 H+和 OH，故离子方程式为 H+OH=H2O。又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，其离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4。3、离子方程式书写步骤（以 H2SO4与 Ba(OH)2反应为例说明）：写出并配平反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 把易溶于水的强电解质(即：易溶于且在水中完全电离的电解质)拆成离子形式，其他仍以分子形式书写：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 删去两边未反的离子：此反应中没有不参加反应的离子 检查两边的元素是否守恒、净电荷数是否守恒、电子得失是否守恒、该用号还是号、有

3、没有漏写、等符号。4、离子方程式的书写规则 在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式，其他（包括难电离物质、难溶物、单质和氧化物及其他所有气体）一律写化学式。(1)难电离物质包括：弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH 等；中强酸：HF、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；中性物质：H2O；两性物质：Al(OH)3等。(2)难溶物：详见课本溶解性表。(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。(5)所有气体，如：N

4、H3 在离子方程式中，微溶物（如 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析 (1)微溶物在生成物中要写成化学式。(2)微溶物在反应物中如果以溶液形式存在(浓度小，如澄清石灰水)，要写成离子形式；如果以悬浊液形式存在(浓度大，如石灰乳)，要写成化学式。酸式盐的写法 在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如 HSO4-要写成 H+和 SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式 如

5、实验室制 NH3：不能写成离子方程式。5、离子反应方程式中化学计量数处理 方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 写成离子形式为：2H+2OH=2H2O，“2”可以去掉，离子方程式为：H+OH=H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能写成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 6、离子方程式的意义 离子方程式较化学方程式更能突出表现反应的实质，不同物质间的反应其实质可能是一样的，例如

6、：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H+OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。根据离子方程式表示的某一类反应，可以将离子方程式改写成化学方程式。例如：2H+CO32=H2O+CO2，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式 的 化 学 反 应 有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸应为强酸如 H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐

7、应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。7、离子反应发生的条件 若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：（1）生成难溶物质；（2）生成难电离物质（弱酸、弱碱、水）；（3）生成挥发性物质（如 CO2、HCl 等）离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。8、离子能否大量共存的判断 离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。(1)在强酸性条件下(即有大量 H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO

8、3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。(2)在强碱性条件下(即有大量 OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HCO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与 OH共存。(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如 Ag+跟 Cl-、Br-、I-，Ba2+跟 CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和 SiO32-等。(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如 H+跟 HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和 NH4+(加热)等。(

9、5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如 H+跟 F-、ClO-、CH3COO-，OH-和 NH4+等。(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如 H+跟 NO3-、Fe2+，H+跟 MnO4-、Cl-，S2-跟 ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟 I-或 S2-，H+跟 S2O32-，H+跟 S2-、SO32-等。(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如 S2-和Al3+，Fe3+和 CO32-(HCO3-)，Al3+和 CO32-(HCO3-)，NH4+和 SiO32-等。(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如 Fe3+和 SCN-，Fe3+和 C6H5O-等。9、与

10、量有关的离子方程式 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应，此时，离子方程式也会不同。书写的基本原则是：不足量者完全反应；或该反应的所有离子均参加反应时，则要符合该反应物的化学式中各离子的个数比。而过量的反应物的离子的用量随意选用。现将常见的反应举例如下：某些氧化还原反应：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因为 Fe2+的还原能力比 Br-强，所以当氯水少量时将先氧化 Fe2+)当 FeBr2与 C12为 11 时：2Fe2+2Br

11、-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液与不同量的 Na2S 溶液混合 当 Na2S 溶液少量时：2Fe3+S2-2Fe2+S 当 Na2S 溶液过量时：2Fe3+3S2-2FeS(黑)+S 氯气与碱溶液的反应 铝盐溶液和强碱溶液的反应 偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应 部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。酸性氧化物与碱溶液反应。类似有 SO2、SO3、P2O5与碱的反应。多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。再如 将 NaOH 溶液滴入 H3PO4中(NaOH 由少量到足量），相继发生如下反应：酸式盐与碱溶液的反应。

12、Ba(OH)2与 NaHSO4溶液混合，当 NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。NaHSO4溶液足量时，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时，Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O Ca(HCO3)2与 NaOH 溶液混合，当 NaOH 溶液的量不同时亦出现以下几种写法。NaOH 溶液足量时，Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-NaOH 溶液少量时，Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O nCa(HCO3)2n(NaOH)=23 时，2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3

13、H2O Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应 该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑 Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是 MgCO3，OH先与 Mg2+反应后与 HCO3反应。、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)14 时，即 NaOH 足量。Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O 、当 nMg(HCO3)2n(NaOH)12 时，即 NaOH 不足。Mg2+2OH=Mg(OH)2 、当 14nMg(HCO3)2n(NaOH)13 时，如nMg(HCO3)2n(NaOH)13 Mg2+HCO3+3OH

14、=Mg(OH)2+CO32+H2O 、当 13nMg(HCO3)2n(NaOH)12 时，如nMg(HCO3)2n(NaOH)512 5Mg2+2HCO3+12OH=5Mg(OH)2+2CO32+2H2O 铁和稀 HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。弱酸酸式盐与 NaHSO4溶液反应。部分多元弱酸盐(如 Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应 硝酸银和氨水的反应。规律：如果组成某反应物的多种(两种或两种以上)离子参加了离子反应，该物质处于过量时，不考虑离子间的数量组成比，如果处于少量或适量时一定要考虑离子间的组成比，否则是错误的。10、离子方程式正误判断 离子方程式的判断正误，可总

15、结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实 如钠投入 CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu ()2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2()（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如 Fe2+Cl2Fe3+2Cl-()2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()（3）三查化学符号(、=、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2()HCO3-+H+=H2O+CO2 ()（4）四查是否忽略隐离子反应 如 CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4 ()Cu2+SO4

16、2-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()(5)五查阴、阳离子配比是否正确 如稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O ()2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+2H2O()(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O()Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O ()(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往 Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H+CO32-H2O+CO2()H+CO32-=HCO3-()(8)八查反应条件

17、与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4+OH-=NH3+H2O ()NH4+OH-NH3H2O ()（二）离子共存 下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与 H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、A

18、g+与 Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。碱 OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根 CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存；酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如 NH4+、Al3+、Fe2+等不能与 OH-大量共存。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由

19、于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S-+SO32-+6H+3S+3H2O 反应不能共存。H+与 S2O32-不能大量共存。3水解不能大量共存 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

20、例如：3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3等。具体如下：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。弱碱金属阳离子和 NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH大量共存。如：NH4+、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存。弱酸根离子易与 H+结合生成弱酸，故不能与 H+大量共存。如：CO32-，S2，AlO-，SiO32-，CH3COO，C6H5O等。4弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量 H+共存，也不能与大量 OH共存。如：HCO3，HS，H2PO4-

21、，HPO42-等均不能同 H和OH大量共存。5溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 例如：Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。6隐含规律：无色溶液中一定不含 Cu2，Fe3，Fe2，MnO4-强碱性溶液中一定含 OH离子。强酸性溶液中一定含 H离子。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。三、知识点小结 1、离子方程式书写 2、离子方程式正误判断 3、离子共存 典题分析 例 1、（2008 海南卷）在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）ANH4+、NO3、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO

22、、AlO2、NO3 DCrO42、K+、Na+、SO42 解析：pH13，溶液中的 c(OH)0.1molL1，选项 A 中NH4与 OH不能共存；选项 B 中 HCO3与 OH不能共存；选项 D 中CrO42为黄色。答案：C。例 2、（2008 上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）AAgNO3溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2AgS2-Ag2S B过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2OHCO3HClO C向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32 2H+CO2H2O D向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-

23、BaSO3SO322H2O 解析：选项 C 中 CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 D 中一个 NaHSO3中只含有一个 HSO3，所以离子方程式中为：HSO3Ba2OH=BaSO3H2O。答案：A、B 例 3、（2008 全国卷）在溶液中加入中量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4 CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-3 解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑 Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32；二是2Na2O2

24、2H2O=4NaOHO2，考虑不能与 OH共存的离子，如选项 A 中的 NH4，选项 C 中的 Mg2、Ca2、HCO3。答案：B。例 4、（2008 广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S D 氢 氧 化 钙 溶 液 与 等 物 质 的 量 的 稀 硫 酸 混 合：Ca2+OH-+H+SO24=CaSO4+H2O 解析：HClO 有强氧化性，可把 SO3

25、2-氧化为 SO42-，B 错。稀HNO3有 氧 化 性，可 把S2-与Fe2+氧 化，应 为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成 SO2，SO3）C错。D 应为 Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4+2H2O，所以D 错。答案：A 例 5、（2008 江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A 溴 乙 烷 中 滴 入 AgNO3溶 液 检 验 其 中 的 溴 元 素：Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D 实 验 室 用 液 溴 和

26、 苯 在 催 化 剂 作 用 下 制 溴 苯：+Br2FeBr3Br+HBr 解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用过量的 HNO3综合 NaOH 溶液，再加入AgNO3。选项 B 中 CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。例 6、（2008 江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、B

27、a2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+解析：选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与 Fe3不能共存；选项 B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与 Fe2不能共存；选项 C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中 HCO3与 H不能共存。答案：C。例 7、（2008 江苏卷）下列离子方程式正确的是（）A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2+Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-水浴加热CH3COO-

28、+NH4+3NH3+2Ag+H2O C 苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-DNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 解析：选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程式为：OCO2H2O OHHCO3。答案：B、D。例 8：下列离子方程式书写正确的是（）（A）氨水中加入稀 HNO3：NH3H2O+H+=NH4+H2O （B）碳酸氢钙溶液中加入稀盐酸：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O （C）氢硫酸与 NaOH 溶液反

29、应：H+OH=H2O （D）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H+OH=H2O 解析：（B）中 Ca(HCO3)2属可溶性的盐，在溶液中以 Ca2+和HCO3离子存在，应写成离子形式；氢硫酸是弱酸，应写成分子形式。答案：（A）（D）例 9：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：（）（A）NH4+、Al3+、SO42、NO3 （B）K+、Na+、S2、Cl （C）K+、NH4+、MnO4、SO42 （D）Na+、K+、NO3、HCO3 解析：在强酸性条件下，要考虑这些离子与 H+能否共存。溶液为“无色透明”要考虑各离子的颜色。S2、HCO3均与 H+不能共存 S2-+2H+=H2

30、S，HCO3+H+=H2O+CO2，而 MnO4在水溶液中呈紫色。答案：（A）例 10：下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ACa2+、NH4+、Cl-、CO32-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-CH+、Na+、NO3-、OH-DK+、Mg2+、SO42-、OH-解析：A 中 Ca2+CO32-CaCO3 C 中 H+OH-H2O D 中 Mg2+2OH-Mg(OH)2 B 中 Na+不能与 NO3-或 Cl-，NH4+不能与 NO3-或 Cl-结合生成难溶、难电离或易挥发的物质，可以在溶液中大量共存，所以选 B。例 11：某溶液中由水电离产生的 c(OH-)110-14 molL-1，

31、满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、AlO2-DK+、NH4+、SO42-、NO3-解析：由水电离产生的 c(OH-)110-14 molL-1，则由水电离产生的 c(H+)110-14 molL-1，即溶液为 pH1 或 pH14 呈酸性或碱性：A Al3+在碱性条件下生成 Al(OH)3或 AlO2-，C 中 AlO2-在酸性条件下生成 Al(OH)3或 Al3+，D 中 NH4+在碱性条件下生成NH3H2O，B 在酸性或碱性条件下离子之间相互不发生反应。答案：B 例 12：在强酸性溶液

32、中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()AMnO4-、K+、Na+、SO42-BNa+、K+、HCO3-、Cl-CMg2+、NH4+、Cl-、NO3-DBa2+、K+、S2-、SO42-解析：本题有两个隐蔽条件：一是强酸性溶液；二是溶液需无色透明，根据这两个条件分析：A 中 MnO4-为紫色，B 中 HCO3-为弱酸酸根离子，在强酸性条件下不能共存；HCO3-+H+H2O+CO2；D 中Ba2+SO42-BaSO4二者不能共存，同时白色沉淀难溶于酸。Mg2+或 NH4+均不能跟 Cl-和 NO3-反应，所以选 C。例 13：能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A用碳酸钠溶液吸收少量二

33、氧化硫：2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2-+2H2OH2S+2OH-D碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2 解析：B 中电荷不平衡，2Al+6H+2Al3+3H2，C 中 S2-分步水解，且无 H2S 气体逸出 D 中 MgCO3因不溶于水，故写成分子式 MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O 答案：A 例 14：下列离子方程式中正确的是()A过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O BNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应

34、：NH4+OH-NH3+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2：D FeBr2溶 液 中 通 入 少 量 Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-解析：B 中 HCO3-与 NaOH 溶液反应 NH4+HCO3-+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O D 中少量 Cl2只能氧化 Fe2+：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-答案：AC 演练提高 1若溶液中由水电离产生的)(OHC=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Al3+、Na+、NO3、Cl B.K+、Na+、Cl、NO3 C.K+、Na+、Cl、AlO2 D.K+、NH4+、

35、SO32、NO3 2某溶液既能溶解 AI(OH)3，又能溶解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClO CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+3、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 4某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）AAl3+NH4+SO42-CI-BNa Mg2+HC

36、O3-NO3 CK Na AlO2-Cl-DFe2+K NO3 Cl-5在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、MnO4、Cl BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+DK+、I、Na+、ClO 6常温下测得某无色溶液中由水电离出的 H+浓度为 11013mol/L，又知该溶液中还有 NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是（）A AlO2、ClO B Mg2+、SO42 C Fe2+、Cu2+D Ba2+、K+7、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()（A）Na+

37、NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+8某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是()AMg2、K、Br、SO42 BS2O32、Na、H、Cl CCa2、K、ClO、I DAl3、K、AlO3、Cl 9在加入少量 Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是()ANH4、Na、HCO3、ClO B K、ClO4、NO3、SO42 CCa2、Fe2、Cl、NO3 DNa、AlO2-、SO32、S2 10在 pH=0 的溶液中，下列各组中的离子因发生氧化还原

38、反应而不能大量共存的是()AAg、Ca2、NO3、HCO3 BSO32、SO42、Na、Mg2 CFe2、K、NO3、Cl DK、S2O32、SO42、Na 11 某无色透明溶液中，由水电离出来的 c（H）=11013 molL1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是()AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3 CNH4+、AlO2-、Na、CH3COO DFe3、S2、Al3、HCO3 12下列各离子组的叙述正确的是()A在强酸性条件下 Na、I、K、可以大量共存 B在强碱性条件下 K、AlO2-、Na、S2、NO3可以大量共存 C在水溶液中 H、NH4+、SiO32、Cl不能

39、大量共存 D在强酸性条件下 NH4+、K、SO32、S2可以大量共存 13对下列各组离子的叙述不正确的是()AH、AlO2、Ba2、HCO3不能在水中大量共存 BMg2、NH4+、Fe2、NO3能在酸性溶液中大量共存 CFe3、K、SCN、Cl能大量共存且使溶液显红色 DNa、NO3、CO32、AlO2能在碱性溶液中大量共存 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+HCO3 CO32 Br （B）CO32 HCO3 OH K+（C）Fe3+Cu2+NO3-SO42-（D）H+Cl-Na+SO32-15、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、NO

40、3-、Fe2+、Na+(B)Ag+、NO3-、Cl-、K+(C)K+、Ba2+、OH-、SO42-(D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-16、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-CO32-（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-17、下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()（A）Na+NO3-AlO2-SO42-（B）Na+NO3-SiO32-K+（C）K+Cl-AlO2-CO32-（D）Na+Cl-HCO3-Ca2+18、在含有 I且

41、能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是()ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+DK+、S2、SO42、OH 19、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出 H2，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成 Al3+时,可能存在_；(2)当生成 AlO2-时,可能存在_。20下列溶液中可能含有 SO24、SO23、S2、Cl、Br、I、NO3、Na、Mg2等离子（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。（

42、2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无 沉 淀 生 成，则 原 溶 液 中 阴、阳 离 子 只 可 能 是_。21.（1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（2）在以上中性溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22.溴单质在碱性条件下可发生自身氧化还原反应,产物之一是BrO3,上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质,试写出两步反应的离子方程式.。23.某河道两旁有甲

43、、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。24.有一瓶澄清溶液,可能含有 NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴

44、新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀 NaOH 溶液,使溶液变为碱性,此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液,加 Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。参考答案 1、B 2、B 3、BD 4、A 5、BD 6、D 7、C 8、A 9、BD 10、CD 11、B 12、BC 13、BC 14、AC 15、A 16、BD 17、C 18、D 19、（1）说明溶液呈酸性：一则有 H+，二必有 SO42-，三可能有 Mg2+（注意无 N

45、O3-）；（2）说明溶液呈碱性：一则有 OH-，二必有 Ba2+，三可能有 NO3-。20答案：（1）S2、I （2）SO23 （3）NO3、Na 解析：（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，Br2氧化了 I生成 I2，则溶液中一定有 I，出现浑浊 Br2氧化了 S2生成硫析出所以有 I、S2（2）加入 Cl2水后再加入氯化钡溶液和盐酸有白色沉淀，则溶液中一定有 SO23，因为 Cl2水把 SO23氧化为 SO24（3）若加氢氧化钡溶液无沉淀，则溶液中无SO24、SO23、Mg2，若加入硝酸银溶液无沉淀，则溶液中无 Cl、Br、I、S2、SO24、SO23，所以溶液中只可能有 Na、NO3。

46、21.答案：（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）Ba2SO42BaSO4 解析：因 NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在溶液中是全部电离。当反应后溶液呈中性时其离子反应式是 2HSO42Ba22OHBaSO42H2O。此时中性溶液中只有 Na2SO4溶液，加入 Ba(OH)2的离子反应式为 Ba2SO42BaSO4。22.答案:（1）Br6OHBrO5Br3H O232 （2）BrO5Br6H3Br3H O322 解析:本题要求能通过给予信息进行氧化还原的离子方程式书写。因为 Br2在碱性条件下自身氧化还原,氧化产物是Br O53,可判断 Br2还有还原产物,它是得电子化合价降

47、低后的产物,只能为 Br,可写出：（1）O3H5BrBrO6OHBr232。用同样的方法可写出：（2）BrO5Br6H3Br3H O322。23.答案:（1）OH、Cl、K（2）铁粉、Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3，KNO3。解析:（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量 OH，而 Ag、Fe3与 OH不能共存，故 Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于 C1与 Ag不共存，故 Cl在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为 K（因为阳离子中只剩 K可供选择了）。所以甲厂废水含 OH、C1、K，乙厂废水中含 Ag、Fe3、NO3。（2）加入铁粉回收银：Fe2

48、AgFe22Ag。（3）混合后 OH与 Fe3、Ag；C1与 Ag转化为沉淀，剩下的只有 KNO3。24.答案:NHBaI42、MgAlFeNOSOCO23334232、KCl、解析：根据题意有：（1）测知溶液显强酸性,说明 c(H+)大,所以 CO32不存在。（2）样品中加新制氯水和 CCl4,CCl4层显紫红色,说明样品有含 I,因为 I有还原性发生下列氧化还原反应 Cl2+2I=2Cl+I2,I2溶在 CCl4中为紫红色。因为 I离子存在,又为强酸性溶液,所以 Fe3+、NO3不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀 NaOH 溶液,使溶液变碱性此过程中无沉淀生成,这就确定FeMgAl323、不存在,因为 Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）在碱性溶液中加 Na2CO3溶液,出现白色沉淀说明 Ba2+存在BaCOBaCO2323,同时否定了 SO42的存在（因为 Ba2+与 SO42不共存）。（5）加热碱性溶液,经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为 NH3气,肯定了样品中含NH4+。对以上分析进行归纳,可知原溶液中肯定存在 NH4、Ba2+、I,肯定不存在MgAlFeNOSOCO23334232、,不能确定是否存在的离子是K+、Cl。