苏教版高中化学选修四3.3《盐类水解的应用》参考教案.pdf

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1、 教学 课题 专题 单元 节题 知识与技能 专题 3 溶液中的离子反应 第三单元盐类水解 第 3 课时：盐类的水解的应用 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举 例说明盐类水解在生产、生活中的应用。教学目标 过程与方法 情感态度 与价值观 教学重点 教学难点 教学方法 教师主导活动 基础知识 通过实验培养学生的实验能力。通过盐溶液的酸碱性，体会化学对生活的作用于。盐类水解的原理 盐类的水解规律 讨论法、探究法 学生主体活动 教 学 过 程 相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的 pH 值相同。那实 验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_.解

2、析因为电离程度 CH3COOHHAlO2 所以水解程度 NaAlO2NaHCO3CH3COON2 在 相同条件下，要使三种溶液 pH 值相同，只有浓度 2、Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同吗？解析它们是 Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.（三）盐类水解原理的应用 1判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：正盐 KX、KY、KZ 的溶液物质的量浓度相同，其 pH 值分别为 7、8、9，则 HX、HY、HZ 的酸性强弱的顺序是_ 相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2 三种溶液的 pH 值相同。那实 验么它们的物质的量浓度由大到

3、小的顺序是_.因为电离程度 CH3COOHHAlO2 所以水解程度 NaAlO2NaHCO3CH3COON2 在相同条 件下，要使三种溶液 pH 值相同，只有浓度 2分析盐溶液中微粒种类.例如 Na2S 和 NaHS 溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是 Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.教师主导活动 学生主体活动 教 学 过 程 3比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时 不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子（如 H+或 OH）显性对应 离子如 OH或 H+实例：aCH3COONa.bNH4Cl

4、 a.Na+CH3COO OH H+b.Cl NH4+OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例 Na2S 水解分二步 S2+H2O HS+OH（主要）HS+H2O H2S+OH（次要）各种离子浓度大小顺序为：Na+S2 OH HS H+（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.4溶液中各种微粒浓度之间的关系 以 Na2S 水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+、H+阴离子：S2、

5、HS、OH（2）利用守恒原理列出相关方程.10 电荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH 20 物料守恒：Na2S=2Na+S2 若 S2已发生部分水解，S 原子以三种微粒存在于溶液中。S2、HS，根据 S 原子 守恒及 Na+的关系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S 30 质子守恒 H2O H+OH 由 H2O 电离出的H+=OH，水电离出的 H+部分被 S2结合成为 HS、H2S，根据 H+（质子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S 想一想：若将 Na2S 改为 NaHS 溶液，三大守恒的关系式与 Na2S 对应的是否相同？为什 么？提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离

6、子间的电荷守恒方程及质子守恒 是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若 NaHS 只考虑盐本身的电离 而不考虑 HS的进一步电离和水解，则Na+=HS，但不考虑是不合理的。正确的关 系为Na+=HS+S2+H2S 小结：溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子 所带的负电荷总数代数和为零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。同溶质固体 弱碱难挥发性酸盐 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 氢氧化物固体（除铵盐）弱碱易挥发性酸盐蒸 ）想一想：Al2S3 为何只能用干法制取？（2A

7、l+2S Al2S3 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系 式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！写出 0.1mol/L Na2CO3 溶液中微粒向后三天守恒关系式。参考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32 HCO3+CO32+H2CO3=0.1 OH=H+HCO3+2H2CO3 5判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸热）升温，平衡右移 升温，促成 HCl 挥发，使水解完全 加热至 灼烧 Al2O3 例 2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸热）升温，平

8、衡右移 H2SO4 难挥发，随 C(H2SO4)增大，将抑制水解 综合结果，最后得到 Al2SO4 从例 1 例 2 可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥 发性而定.结论：干 蒸干 6某些盐溶液的配制、保存 在配制 FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2 等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的 酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F 等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中，因 Na2SiO3、Na2CO3 水 解呈碱性，产生较多 OH，NH4F 水解产生 HF，OH、HF 均能腐蚀玻璃.7某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存

9、，如 Al3+与 S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存 Fe3 与 CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存 NH4+与 ClO、SiO32、AlO2等不共存 小结：能发生双水解反应，首先是因为阴、阳离子本身单一水解程度相对较大，其次 水解一方产生较多，H+，另一方产生较多 OH，两者相互促进，使水解进行到底。例如：3HCO3+3H2O 3H2CO3+3OH Al3+3H2O Al(OH)3+3H+促进水解进行到底 总方程式：3H2O.3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO2 8泡沫灭火器内反应原理.NaHCO3 和 Al2(SO4)3 混

10、合可发生双水解反应：2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的 CO2 将胶状 Al(OH)3 吹出可形成泡沫 9制备胶体或解释某些盐有净水作用 FeCl3、Kal2(SO4)212H2O 等可作净水剂.原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的 Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸 附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用 10某些化学肥料不能混合使用 如铵态（NH4+）氮肥、过磷酸钙含 Ca(HPO4)2均不能与草木灰（主要成分 K2CO3）混 合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 损失氮的肥效 Ca2+2H2PO4+2

11、CO32=CaHPO4+2HCO3+HPO42 难溶物，不能被值物吸收 11热的纯碱液去油污效果好.加热能促进纯碱 Na2CO3 水解，产生的OH较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件 下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.12在 NH4Cl 溶液中加入 Mg 粉，为何有 H2 放出？NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2 13除杂 例：除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可在加热搅拌条件下，加入足量 MgO 或 MgCO3 或 Mg(OH)2，搅拌充分反应，后过滤除去。想一想：为何不能用 NaOH 或 Na2CO3 等溶液？典型例题 例 1明矾溶于水所得溶液中离子浓度关

12、系正确的是（）AcSO42=cK+=cAl3+cH+cOH BcSO422cK+cAl3+cOH cH+1 C 2 cSO422cK+cAl3+cOH cH+DcSO42+cOH=cK+cAl3+cH+解析：明矾为 KAl(SO4)212H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但 Al3+要水解，故 K+Al3+，溶液呈酸性，结合该盐的组成，可知 C 正确，溶液中阴、阳离子电荷守 恒的方程式为：2SO42+OH=K+3Al3+H+故 D 错误。例 2普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化

13、碳 的白色泡沫。（1）产生此现象的离子方程式是_.（2）不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_（3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。解析：（1）Al3+与 HCO3发生双水解反应。Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3 溶液因水解呈酸性，含腐蚀铁铜，Al3+3H2O Al(OH)3+3H+2H+Fe=Fe2+H2（3）与酸反应返率 NaHCO3Na2CO3；产生等量 CO2 时，消耗 Al3+量：Na2CO3 NaHCO3；等质量的 NaCO3、Na2HCO3 分别与足量 Al3+反应，生成 CO2 量 NaHCO3 Na2CO3 例 3碳酸钾与水溶液蒸干

14、得到固体物质是_原因是_。KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。盐酸与硫酸各 1mol/L 的混合酸 10mL，加热浓缩至 1mL，最后的溶液为_，原因是_。解析：本题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性，还原 性等。K2CO3，原因是尽管加热过程促进水解，但生成的 KHCO3 和 KOH 反应后又生成 K2CO3。KAl(SO4)22H2O，原因是尽管 Al3+水解，但由于 H2SO4 为难挥发酸，最后仍然为结 晶水合

15、物。注意湿度过度，会脱去结晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2O Na2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Al(OH)3，加热，使 HCl 挥发，促进水解进行到底 H2SO4 溶液，HCl 挥发.课堂练习 1为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）（A）NH3H2O（B）NaOH（C）Na2CO3（D）MgCO3 2表示 0.1mol/L NaHCO3 溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（）（A）cNa+=cHCO3（B）cH+cOH（C）cNa+cHCO3（D）cOHcH+3

16、在常温下，将等体积的盐酸和氨水混水后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正确的是（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度（B）所得溶液中 cNH4+=cCl（C）所得溶液中 cNH4+cH+=cCl（D）所得溶液中 cNH4+cNH3H2O=cCl 4为了配制NH4+：Cl=1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl 适 量的 NaCl 适量的氨水 适量的 NaOH，正确的是（）（A）（B）（C）（D）5下列叙述中错误的是（）（A）配制 FeCl3 溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离

17、出来的 H+或 OH生成弱电解质的的反应 60.1mol/L NaHCO3 溶液中有关微粒微度的关系式，正确的是（）（A）Na+HCO3CO32H+OH（B）Na+=H+=HCO3+CO32+OH（C）Na+H+=HCO3+2CO32+OH（D）Na+=HCO3+CO32+H2CO3 直击高考(06 江苏 13)下列叙述正确的是 A0.1molL1 氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶 液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中

18、，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)2(07 江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶

19、液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)3(07 广东 15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl 溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH5 的混合溶液：c(Na)c(NO3)4.(08 徐州二检)下列情况下，可以大量共存的离子组是 A.使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的 c(H+

20、)=110-14 molL-1 的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-C.与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+D.在 c(H)/c(OH)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-5(08 徐州二检)草酸是二元中强酸，测得 0.01 molL-1 的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 molL-1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体 积的增加，下列说法正确的是 AV(NaOH)=0 时，c(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)BV(NaOH)=5

21、 时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)CV(NaOH)=10 mL 时，c(Na)=c(HC2O4)2c(C2O42)DV(NaOH)10 mL 时，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)6(08 苏锡常一检)醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关 0.1molL1 醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是 Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)7(08 盐城一检)下列说法不正

22、确的是 A配制 FeCl2 溶液时，可将 FeCl2 晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 CpH 值均为 9 的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，两溶液中水的电离程度相同 D0.1molL 弱酸 HA 溶液与 0.05molL NaOH 溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度 间有：2c(H+)+c(HA)=c(A)+2 c(OH)8(08 盐城三检)常温下，下列有关叙述不正确的是 A足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)BpH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液

23、、Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)C已知酸性 HFCH3COOH，物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中，c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)D10mLpH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 溶液至 pH 刚好等于 7，所得溶液体 积 V(总)20 mL 9(08 南通一检)下列有关二元弱酸 H2A 的盐溶液的说法中，正确的是 A在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 B在等物质的量浓度的 Na2A、NaHA 两溶液中，前者 pH 大于后者 C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na)c(HA)c(OH)c(H)D在 Na2A 溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)