金属的腐蚀与防护知识点及练习.pdf

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1、金属的腐蚀与防护 化学腐蚀：金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体等直接发生化学反应引起的腐蚀 电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子 而被氧化的腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟接触的物质反应 不纯金属或合金跟电解质溶 液接触 现象 不产生电流 有微弱的电流产生 反应 金属被氧化 较活泼的金属被氧化 影响因素 随温度升高而加快 与原电池的组成有关 腐蚀快慢 相同条件下较电化学腐蚀 较快 相互关系 化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍 电化学腐蚀:析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜曾酸性 水膜曾中性或酸性很弱 电极 反应 负极（Fe）Fe

2、2e-=Fe2+-2+2Fe 4e-=2Fe2+正极（C）2H+2e-=H2 O2+2H2O+4e=4OH 总反应 Fe 2H+Fe2+H2 Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe(OH)22H2OO2Fe(OH)3 Fe2O3?nH 2O(铁锈)联系 金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为 主（PH 5.6时），若 PH ZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY 6、钢铁在锈蚀过程中，下列 5 种变化可能发生的是（）Fe 由+2 价转化为+3 价 O2 被还原 产生 H2 Fe（OH）3 失水形成 Fe2O3 H 2O 杂质碳被氧化除去 A.B.C.D.7、如图所

3、示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平 衡。小心的向烧杯中央滴入 CuSO4 溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 银圈 2）产生上述现象的原因是 参考答案：1.2、D3、B4、A5、A6、C 7、（1）D（2）铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池，在正极银圈上有铜生成，质量增大，负极铁圈有损耗，质量减少。原电池计算与串联 计算问题：计算技巧：1、应用电子守恒法；2、若是串联电解槽，各个电极通过电子数相等；若是并联电解槽，各槽通过的电子数之和 就是电源通过的总电子数。一、电解一种溶

4、液 2.用惰性电极电解某硝酸盐 R（NO3）n的水溶液，当阳极上产生 V L 气体（标准状况）阴极 上析出 m g金属 R，则 R的原子量为（）11.2n?m nmV A.B.V 22.4 5.6n?m V m C.D.V 22.4 二、电解多种电解质溶液 例 2：用石墨电极电解 100m L H 2SO4与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集 到 2.24L（标况）气体，则原混合液中 Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L 解析：练习：1.常温下，1 L 含有 NaOH 的饱和食盐水，其 pH=10，用铂电极进行电解时，当阴极 有 11.2 L 气体（标准状况）生成时，溶液的 pH 值接近于（设电解质溶液仍为 1 L）（）A.0 B.12 C.13 D.14 图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法中 正确的是（）。A X 是正极，Y 是负极 B X 是负极，Y 是正极 CCuSO4 溶液的 pH 逐渐变小 DCuSO4 溶液的 pH 不变 练下图所示装置中，a、b、c、d 为惰性电极，当 A 中 b 极上有 6.4 g 铜析出时：1）B 中 d 极析出 Ag g。2）B 中的 H 为 molL-1（电解过程中溶液体积变化忽略不计）