(化学)高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案).pdf

《(化学)高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(化学)高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案).pdf（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、（化学）高考化学离子反应及其解题技巧及练习题（含答案）一、高中化学离子反应 1.下列反应，不能用离子方程式：Ca2+OH+HCQJCaCO$+H2O表示的是 A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙 D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，HCO3少重：-2+-_-.Ca+OH+HCO 3=CaCO3+H 2O;故 A 正确；B.向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO3先和OH 一反应生成碳酸根，再结合钙离子生成 一一、_ 2+_ _-.,沉淀：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H 2O,故 B

2、正确；C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和 HCO 3满足1:2关系：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO 32-+2H2O,故 C错误；D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：Ca2+OH+HCO 3=CaCO3+H 2O，故D正 确；答案选C。【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比 例关系。2.某固体混合物X,含有Al 2 SO4 3、FeCl3、Na2CO3和CuSO,中的几种，进行如下 实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y和弱碱性溶液Z;沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（）A.混合物X中必

3、定含有Na2CO3,不含Al2 SO4 3 3 B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO 3 C.灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质 D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明 X中不含FeCl3【答案】D【解析】【分析】某固体混合物X,含有Al2 SO4 t FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实 3 验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有 Na2CO3,所以一定有 Na2CO3,而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与 Na2CO3在溶液中双水解的有AI2 SO4 3、CuSO4和FeC%；得到有色沉淀Y,则 Fe(OH)3、Cu(OH)

4、2中至少有一种 Al(OH)3不确定；弱碱性溶液 Z,说明溶液中不存在铝离 子、铁离子和铜离子；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有 Al(OH)3，则X中一定没有 Al 2 SO4 3,据此再结合选项分析。3【详解】A.根据分析可知混合物 X中必定含有Na2CO3,不含AI2 SO4 3，故A正确；B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HC6+OH;HCO3-+H2O=H2CO3+OH；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显 碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢 根，所以溶液Z中溶质主要

5、是钠盐，且必含 NaHCO3,故B正确；C沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故 C正确；D.溶液Z显弱碱性，一定不存在 FeC“，故D错误；故答案为Do 3.下列离子方程式正确的是 A.把 Fe(OH)2 固体投入到稀 HNO3 中：Fe(OH)2+2HFe2+2H2O B.Ba(OH)2 溶液与少量 KHCQ 溶液反应：Ba2+2OH+2HCQ BaCQ$+2H2O+CC32-n NH4HCO3 C.-NH4HCO3溶液与 KOH溶液混合，且 =5:8,3NH4+5 HC8+8OH n KOH r5H2O+5 CO32-+3NH3 H2O D.用 Pt 电极电解 MgCl2

6、溶液：2C+2H2C 一 迥电)H2 个+Cl2f+2OH【答案】C【解析】【分析】【详解】A.Fe(OH)2会被硝酸氧化生成 Fe,离子方程式为 3Fe(OH)2+10H+NO3=NO f+3Fe3+8H2O,A 错误;B.加入少量KHCO3溶液，贝U KHC。完全反应，1molHCO3和ImolOH 一反应，生成 1molH2O,生成的C02和会Ba2*生成BaCQ沉淀，离子方程式为 Ba2+OH+HCO3-=BaCQ$+H2O,B 错误；C.NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为 1:2,现为5:8,KOH 不足，按KOH书写离子方程式，OH先和HCO3反应，再

7、和 NH4+反应，8molOH 一先与 5molHCO3反应，再3molNH4反应，离子方程式正确，C正确；D.Mg2+会与OH生成Mg(OH)2,故产物中不会大量存在 O,离子方程式为 Mg2+2Cl+2H2O 通也)H2 f+Cl2 f+Mg(OH)2$,D 错误。答案选Co【点睛】在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为 1,其他 物质根据所需的量再配平，如此题中 B项，由于KHCQ少量，定HCC3的系数是1,反应 时需要ImolOH和1molBa2+，因此。田和Ba2+的系数都是1,再根据守恒配平。4.烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSQ溶液

8、，向其中逐滴滴加 0.1mol/L的Ba(OH)2溶 液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是 A.曲线a表示Ba2+的物质的量的变化 B.曲线c表示OH-的物质的量的变化 C.加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为 Ba2+OH+H+SO42 BaSO$+H2O D.加入Ba(OH溶液大于50mL后，反应的离子方程式为 OM+H+H 2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化彻溶液体积小于 100mL前，曲线a表示离子的浓 度减小，此段曲线 a表示的是硫酸根离子，当 Ba(OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表 示的

9、是朝离子浓度，故 A错误；B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa(OH)2溶液加入时为0,此时 100mL0.1mol/L的NaHSO恰好和0.1mol/L的Ba(OH)2反应，继续加入 Ba(OH)2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线 c表示OH-的物质的量的变化，故 B正确；C.加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSOd+2H2O，故 C 错误；D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为彻离 子与硫酸根离子反应生成硫酸彻的反应，反应的离子方程式为：Ba2

10、+SO42-=BaSO4 故 D错误；故选B。5.某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al3+、孝、CQ2-、SO2-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中 加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列 关于原溶液中离子成份的推测正确的是()A.一定有 子、SO2-、Na+B.可能只有Na+、字-、CQ2-C.一定没有Ag+、Al3+D.不可能只有Na+、学、NO3-【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以 生成沉淀硫；出现气体可能是 S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子

11、生成硫化氢气体、二氧化 碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有 Na+;推断一定不含银离子，若含有 银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断 Al3+定不存在，所以 溶液中一定含有 Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；A.此溶液中一定有 Na+、S2-,而SO32-可能有，故A错误；B.若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故 B错 误；C.上述分析判断可知，此溶液中一定没有 Ag+、Al3+,故C正确；D.上述分析判断可知，此溶液中可能有 S2-、NO3-，故D错误；故选：C

12、o【点睛】S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。6.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFG2O3?ySO3?zH2O),为测 定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的 BaC2溶液，经 过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825g，向上述滤液中加入过量的 NaOH溶液，经过滤、洗 涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为()A.Fe2O3?2SO3?7H2O B.4Fe2O3?10SO3?25H2O C.3Fe2O3?6SO3?20H2O D.2FaO3?5SO3?17H2。【答案】D【解析】【分析】【详

13、解】取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3?ySC3?zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含 Fe3+和 SQ2。加入过量的BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825g即BaSQ物质的量 n c：82 g=0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3?ySO3?zH2O)233 g mol 中“S0的物质的量为 0.025mol，质量 m=nM=0.025mol x 80g/mol=2.00g 上述滤液中还含有 Fe3+,加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为FG2O3,由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式

14、硫酸铁(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q)中“F203”的质量即为 而碱式硫酸铁(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q)的质量共为5.130g,则可知其含有的 m=5.13g-2.00g-1.600g=1.53g，物质的量 n.J.53 g=.085mol。故该样品中 x：y：18 g mol z=0.01mol:0.025mol:0.085mol=2:5：17,故选 D。7.将少量SQ通入Ca(ClQ)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A.SC2+H2Q+Ca2+2ClO CaSQ$+HClQ+H+C-B.SQ2+H2Q+Ca2+2ClQ CaSQ$+2甘+2ClQ C.SQ2+H2

15、Q+CJT+ClQ CaSQ$+2HClQ D.SQ2+H2Q+Ca2+ClOCaSQ$+214+C-【答案】A【解析】【详解】将少量SQ2通入Ca(ClQ)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成 HClQ等，再根 据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为 SQ+H2Q+Cc2+2CQ=CaSQ$+HClQ+H+C-,故 A 正确；所以答案：Ao 8 A.溶液中一定不含 CQ32,可能含有SQ2-和NQ3-B.在滴加NaQH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为 Al+4QH=AlQ2-+2H2Q C.溶液中的阳离子只有 H、Mg2+、Al D.n(H+):n

16、(NH4+):n(Mg2+)=2:4:1【答案】D【解析】【分析】根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；加入 NaQH 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铉根离子、镁离 子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉 淀，再与铉根离子反应得到 8 溶液中可能含有 H+、NH4L Mg2+、Al3+、Fe3+CQA SQ2-、NQ3-中的几种。加入铝 片，产生无色无味的气体；加入 NaQH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 Na

17、QH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()1.600g,其物质的量 1.600 g 160 g mol=0.01mol。“2Q的质量 如施的初场的计 一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含 COJ2-和NO3-,根据电中性原则知，一定含有 SC42-，故A错误；B、根据题给图像知，在滴加 NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应 为：NH4+OH-=NH3 H2O,故 B 错误；C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含 NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故C错误；D、根据

18、题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是 0.1mol,所以氢离子的物质 的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3 H2O,所 以铉离子的物质的量为 0.2mol,氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以Al的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol X 3)+2=0.05moh(H+)：n(NH4+):n(Mg2+)=2:4:1,故 D 正确。9.往NH4HSQ溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为 A.NH4+2H+SO2+B

19、a+3OH-BaSOH+NH3 H2O+2H2O B.NH4+H+SO42-+Ba+2OH-BaSOU+NH3 H2O+H2O C.2NH4+H+2SO42-+2瞄+3OH-2BaSO4$+2NH3 H2O+H2O D.NH4+3H+2SQ2+2瞄+4OH-2BaSOd+NHs H2O+3HzO【答案】BD【解析】【分析】往NH4HSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，当NH4HSO4过量时，Ba2+、OH一必须满足组成 1：2关系；若Ba(OH)2过量，贝(J NH4+、H+、SO2 一必须满足组成1：1：1关系。【详解】A.不管是(NH4+2H+SQ2 一还是(Ba2+3OH都不满足组

20、成关系，A不正确；B.表示NH4HSQ与Ba(OH)2等物质的量反应，B正确；C.不管是(2NH4+H+2SO42 一还是(2Ba2+3OH；曲不满足组成关系，C不正确；D.表示3molNH4HSO4与2molBa(OH)2发生反应，D正确；故选BD。10.下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是()A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入 Ba(OH溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质 的量却并非是最大值 B.将 0.12mol Cl2通入到 100mL 1mol/L 的 FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2+14I=10Fe3+7l2+24Cl-C.较高的

21、温度下，可以测得 0.1mol/L氨水的电离度为 55%左右 D.十六烷的裂化产物中不饱和烧的分子数可能会超过 50%【答案】BC【解析】【分析】【详解】A.向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化彻过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有 1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入 Ba(OH)2溶液 至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；B.n(Fel2)=1mol/L O.1L=0.1mol,氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气 的物质的量为0.1mol,氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为 0.0

22、5mol,所以如果完全氧化 碘化亚铁需要氯气的物质的量为 0.15mol 0.12mol,则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质 的量为 0.02mol,则离子方程式为 6Cl2+2Fe2+10I-=2Fe3+5I2+12Cl-,B 项错误；C.常温下一水合氨电离程度小于 1%,升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水 挥发，其电离程度不可能达到 55%,C项错误；D.十六烷的裂化生成不饱和烧和饱和烧，不饱和烧的物质的量可能大于饱和烧，所以不饱 和烧的分子数可能会超过 50%,D项正确；答案选BC。【点睛】本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还

23、原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。11.下列化学反应的离子方程式不正确的是 A.Na2S溶液中加入少量 FeC3溶液：2Fe3+S2=2Fe2+S$B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至 Ok恰好完全反应：Ca2+2OH+2HCOT=CaCQ$+2H2O+CO32 C.向 NaCl。溶液中通入少量 SO2气体：CO+SQ+H2O=SOt2+C+2H+D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：七/QE+COJ2 口匚0H+HCQ【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量 FeC3溶液生成物是 FeS和S,A不正确；B、向NaOH溶液中滴加碳酸

24、氢钙溶液至 OH恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和 水，B正确；G向NaCl。溶液中通入少量 SQ气体的离子方程式是 3ClO+SC2+H2O_ SC42+C+2HClO,C 正确；D、酚羟基的酸性强于 HCO3的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟 基也和碳酸钠反应，D不正确。答案选AD。12.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入 H2S气体，可能发生的离子反应是 A.H2S+2NOT+2H+=2NO2 f+S$+22O B.3 H2S+2NOT+2H+=2NOf+3S$+42O C.3Fe3+3NO3-+6H2S=3NO f+6S$+3F+6H2O D.Fe3+3N

25、O3-+5H2S+2甘=3NOf+5S$+F&6H2O【答案】BD【解析】【分析】酸性溶液中，氧化性 HNO Fe3+,硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则 Fe(NO)3完全反应，以此来解答。【详解】酸性溶液中，氧化性 HNO Fe3+,硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒 可知，离子反应为 3RS+2NO+2H=2Na+3S$+4H2O;硫化氢足量，贝U Fe(NO)3完全反 应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为 Fe3+3NO+5H2S+2H=3Na+5S$+Fe2+6H2 故选：BD 13.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发

26、生的反应的离子方程 式是 A.Fe2+SOi2+Ba2+2OH=BaSOd+Fe(OH)2$B.NH4+Fe3+2SC42+2Bc2+4OH=2BaSQ$+Fe(OH)3$+NHs H2O C.2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSQ$+2Fe(OH)3$D.3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3$+3NH3 H2O【答案】BC【解析】【详解】A.在复盐NH4Fe(SQ)2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是 Fe2+,元素 存在形式的化合价不符合事实，A错误；B.向该溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，由于在盐中n(NH4+):n

27、(Fe3+):n(SQ2-)=1:1:2,当 1mol复盐完全反应时需要 2mol Ba(OH)2,反应的离子方程式是 NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSQ$+Fe(OH 3$+NHPH2O,B正确；C在复盐NH4Fe(SQ)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，加入的 OH先与Fe+发生反应，该 复盐可表示为(NH4)2SQ?Fe(SO0 3,当Ba(OH)2溶液少量时，以 Ba(OH)2溶液为标准书 写离子方程式，反应产生 BaSQ和Fe(OH)3,离子方程式是2Fe3+3SOi2+3Ba2+6OH=3BaSQ$+2Fe(OH 3$,C正确；D.当加入溶液中含有 3

28、mol Ba(OH)2时，Ba(OH)2溶液过量，反应的 n(Fe3+):n(SO42-)=1:2,题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。答案选BG 14.石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪 石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工 业中亦有许多用途。“蛇纹石石棉”的氧化物形式为 6MgO?4SiQ?4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表 中的位置是。Si原子的核外有 种能量不同的电子，其最外层 电子的运动状态有 种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为(2)能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清

29、洁能源，必须解决它的储存问题，030(结构见图)可用作储氢材料。继 C60后，科学家又合成了 S60、N60,下列有关说法正确的 是。a.050、S60、N60都属于新型化合物 b.060、S60、N60互为同分异构体 c.已知N60结构与060相似，由于 N-N键能小于N=N,故N60的稳定性弱 N2 d.已知金刚石中 0 0键长154pm,C60中0 0键长145140pm，故C60熔点高于金刚石(3)常温下，将amL三种一元酸分别和 NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别 c(一兀酸)c(NaOH)/mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L 0.1 pH=10

30、乙 c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1 mol/L 0.1 pH=9 丙组实验发生反应的离子方程式为,所得溶液 中由水电离出的 c(OH)=mol/L;比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性 强弱(4)部分实验反应过程中的 pH变化曲线如下图：表示乙组实验的 pH变化曲线是（填图1或图2）上图中表示溶液呈中性的点为，表示溶液恰好完全反应的点是 【答案】第三周期第 IIA 族 5 种 4 种 SIC2+2NaOH Na2SiO3+H2O c HZ+OHH2O+Z 1X 10-5 HY HZ HX 图 1 BD BE【解析】【详解】1这几种元素中，原子半径最大的元

31、素是 Mg元素，镁原子核外有 3个电子层、最外层电 子数是2,所以镁位于第三周期第 IIA族；原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨 道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si原子核外有1s、2s、2p、3s、3pn 5种能量不同的电子，其最夕卜层有 4个电子，所以有4种运动状态的电子；SiO2 与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O；故答案为：第三周期第 IIA族；5；4；SiO2 2NaOH NazSiOs H2O；2 a.Cigo、Si60、N 60都属于单质，a错误；b.同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、

32、N60都属于单质，且分子式不相同，b错误；c.N N键能小于N N,键能越 小，化学键越不稳定，故 N60的稳定性弱于N2,c正确；d.金刚石属于原子晶体，C6 属 于分子晶体，故金刚石的熔点高于 C60,d错误，故答案选c。3 pH 9,说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，贝U HZ和NaOH发生反应的离子方程式 为HZ OH H2O Z；所得溶液中由水电离出的 14 9 5 c OH 10/10 1 10 mol/L;等体积等浓度混合，只有 HY与NaOH反应后溶 液的pH 7,则HY为强酸，混合溶液的 PH的大小顺序为：甲 丙乙，所以对应的酸 的酸性强弱为 HY HZ HX,故答案为：H

33、Z OH H2O Z；1 10 5；HY;HZ;HX；40.1mol/L的酸溶液，图1表示的pH 1说明为强酸，图n起始溶液pH 3,说明 为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液 pH 7说明溶液呈中 性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1;图象中溶液pH 7时溶液呈中性，B、D点时溶液显示中性，分析图，图可知图 1是强酸强碱反应，反应终点时溶液 pH 7,图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明 BE点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD;BE,15.某无色澄清溶液中 C浓度为0.5 mol i 1,还可能含有下表中的若干种

34、离子。阳离子 K+、Al、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子 NO3-、CQ2-、SiO32-、SQ2-、OH 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 1.12 L气体 n 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼 烧至恒重，称量所得固体质量 固体质里为4.8 g m 向口的滤液中滴加 BaC2溶液 无明显现象 请回答下列问题：(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有。能确定一定不存在的离子是 112L 100mL溶液中一定含有 CQ2,其物质的量为-=0.05mol，则 Mg2+、B

35、a2+、Fe3+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有 SiO32-,发生反应 4.8g 1=0.08mol 量，根据硅原子守恒，SiQ2-的物质的量为60ggmol;由实验in可知溶液中不 含SO2-,根据电荷守恒：2n(CQ2-)+2n(SiO 32-)+n(Cl-)=2 0.05mol+2 0.08mol+0.05mol=0.31mol,溶 液中一定含有K+,且其浓度至少为 03也业=3.1mol?L-1,不能确定OH、NO3-是否存在。0.1L【详解】(1)通过以上实验不能确定是否存在的离子有 OH、NO,确定一定不存在的离子是 Al3+、M,+、Ba2+、Fe3+、SO-；2(2)由生成

36、白色沉淀判断溶液中一定含有 SiQ2-,发生反应SiO32+2H=H2SiO3l;(3)根据以上分析可知，一定存在 CO32-、SiOj2;(4)根据电荷守恒：实验I中生成沉淀的离子方程式为。【答案】OH、在，浓度至少为【解析】【分析】_ O NO3-Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-3 4 3.1mol?L-1 SiO52-+2H+=H2SiO3$CQ2-、SQ2-存 由实验I可知,一定没有Al3+、SiO；+2H+=HSiO，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为 4.8g为二氧化硅的质 3 2 3 2n(CQ2-)+2n(SiO 32-)+n(Cl-)=2 0.05mol+2 0.08mol+0.05mol=0.31mol,溶 液中一定含有K+,且其浓度至少为 3.1mol?L-1。【点睛】离子共存问题利用浓度计算时需利用溶液中阴阳电荷守恒列出等式进行计算。(3)通过实验I、口、川和必要计算，请写出一定存在的阴离子(不一定要 填满)。(4)判断K*是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：