2008年江苏省高考理科综合能力化学卷试题及答案.pdf
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1、2008 年全国高等院校招生统一考试(江苏化学试卷)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题:(本题包括 8 小题,每题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人
2、们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+Br2FeBr3Br+HBr 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 3NA B标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子,其中的氧原子数
3、为 2NA D1L 浓度为 1molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-4下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应:Ni(OH)2 e+OH-=NiOOH+H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶
4、液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 6下列装置或操作能达到实验目的的是 7下列排列顺序正确的是 热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OH-CH3COO-Cl-A B C D 8在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+二、不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题
5、4 分,共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)9以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL-1的溶液 C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 10下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+电解H2+Cl2 B用银氨溶液检验乙醛
6、中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-水浴加热CH3COO-+NH4+3NH3+3Ag+H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2:CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O 11香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。OHOCH3CH2CHCH2OHOCH3CHO丁香酚香兰素 有关上述两种化合物的说法正确的是 A常温下,1mol 丁香酚只能与 1molBr2反应 B丁香酚不能 FeCl3溶液发生显色反应 C1mol 香兰素最多能与 3mol
7、氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有 12个原子共平面 12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D0.1molL-1的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)13 研究
8、反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物:12COCOCO2CO2n(CuO)n(C)BFe 在 Cl2中的燃烧产物:11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式:34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐:12n(NH3 H2O)n(SO2)NH4HSO4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2SO4 14 某有机样品3.1g
9、完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 第二卷(非选择题 共 72 分)三、(本题包括 1 小题,共 10 分)15(10 分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用 NaOH 溶液吸收。滴定:将吸收液调节至 pH11,以试银灵作指示剂,用 AgNO3标
10、准溶液滴定 Ag+2CN-=Ag(CN)2-终点时,溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题:水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图,细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL,经处理后用浓度为 0.01000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以计,计算结果保留一位小数)。的(以计,计算结果保留一位小数)。四、(本题包括 2 小题,共 18 分)16(8 分)根据下列框图回答
11、问题(答题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示):M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:、。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:。由 E 制备的 E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰,错误的结构有 种峰。17(10 分)
12、工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下:重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分 BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)H1=571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2 kJmol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)c(Cl-)=。Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-
13、10 反应 C(s)+CO2(g)高温2CO(g)的H2=kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 ,。五、(本题包括 1 小题,共 10 分)18(10 分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中,有利于降低大气中 CO2浓度的有:。(填字母)E a减少化石燃料的使用 b植树造林,增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:a6CO2+6H2O光合作用 C6H12O6 bCO2+3H
14、2催化剂CH3OH+H2O cCO2+CH4催化剂CH3COOH d2CO2+6H2催化剂CH2=CH2+4H2O 以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测 反应结束后,气体中检测到 CH4和 H2,滤液中检测到 HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体,即:CO2HCOOHCH4 写出产生 H2的反
15、应方程式 。由图可知,镍粉是 。(填字母)a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母)a反应的速率增加,反应的速率不变 b反应的速率不变,反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加,且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加,且反应的速率增加得快 f反应的速率减小,反应的速率增加 六、(本题包括 1 小题,共 12 分)19(12 分)布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:CHCNHOCH3HNO3CH3COOHCHCNHOCH3O2NH2Pd/C催化剂C9H10N2O
16、1)盐酸2)调节pHC9H11NO31)C2H5OH,H+2)调节pHCHCOOC2H5HOCH3H2NClCOCl吡啶C18H16NO3Cl1)NaOH2)H+NOCHCOOHCH3Cl布噁布洛芬ABCDEFG 请回答下列问题:A 长期暴露在空气中会变质,其原因是 。有 A 到 B 的反应通常在低温时进行。温度升高时,多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中,最可能生成的是 。(填字母)aOHO2NNO2CHCNCH3 bOHO2NCHCNCH3O2N cOHNO2O2NCHCNCH3 dOHO2NNO2CHCNCH3 在 E 的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 。(填字母)aHO
17、CH2CHCOOCH3H2NCH3 bHOCH2COOCH(CH3)2H2N cHOCHCHCOOHH2NCH3CH3 dHOH2NCCH2COOHCH3CH3 F 的结构简式 。D 的同分异构体 H 是一种-氨基酸,H 可被酸性 KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H 的结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成,L 的结构简式是 。七、(本题包括 1 小题,共 10 分)20(10 分)将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通
18、过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了 21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体的体积又减少了 5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高 SO2的转化率,下列措施可行的是 。(填字母)a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3)求该反应达到平衡时 SO3的转化率(用百分数
19、表示)。(4)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液,生成沉淀多少克?八、(本题包括 1 小题,共 12 分)下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按 A 题评分。21(12 分)A 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24,ECl3能与 B
20、、C 的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为 21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3)写出化合物 AC2的电子式 ;一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体,其化学式为 。(4)E 的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时,B 被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
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- 2008 江苏省 高考 理科 综合 能力 化学 试题 答案
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