2023年高一化学必修一第四章知识点(范例推荐).docx
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2、一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上。位于第3周期,第A族碳的下方。Si对比C最外层有4个电子,主要形成四价的化合物。天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是SiO4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱NaOH反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2
3、+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=高温CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。酸性很弱弱于碳酸溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、
4、陶瓷、水泥与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高1410,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池、物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态液氯和固态。制法:MnO2+4HCl浓MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质:很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物盐。也能与非金属反应:2Na+Cl2=点燃2NaCl2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3Cu+Cl2=点燃CuCl2Cl2+H2=点燃2HCl现象:发出苍白色火焰
5、,生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途:自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=光照2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉有效氯35%和漂粉精充分反应有效氯70%2Cl2+2C
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