初三化学总复习计划资料重点资料库.doc

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1、 初三化学总复习资料初三化学总复习资料基本概念：基本概念： 1、化学变化化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物纯净物：由一种物质组成 6、混合物混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9

2、、原子原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分 10、单质单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相相对对原原子子质质量量 ： 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数注：在离子里，核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数

3、核外电子数18、四种化学反应基本类型：四种化学反应基本类型： 化合反应：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A A + + B B = = ABAB 分解反应：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：ABAB = = A A + + B B 置换反应：置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A A + + BCBC = = ACAC + + B B 复分解反应：复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ABAB + + CDCD = = ADAD + + CBCB 19、还原反应：还原反应：在反应中

4、，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符 号 如：O2是单质，CO

5、2是化合物MnO2区别：在化学变化中,是否可以再分三者的关系：三者的关系： 缓慢氧化会引起自燃， 两者都是氧化反应原子核 原子 核外电子（ ）中子 （0）质子 （+）注：在原子里，核电荷数注：在原子里，核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子 数数阳离子阴离子原子得 e失 e失 e得 e （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶溶液液的的组组成成 ：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶 剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中

6、有水存在时，不论水的量有多少， 我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸酸：H+酸根碱碱：金属+OH 盐盐：金属+酸根的化合物 25、燃烧燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质：生活中的化学物质： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物

7、：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气） 、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3（三氧化硫） 、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、 Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为 -1） （单质中，元素的化合

8、价为单质中，元素的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价：化学式和化合价：（1）化学式的意义：）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比； b.组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne

9、 氩(气)Ar 等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O O2 2 双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质 化学式：臭氧 O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某” ，如：MgO（氧化镁） 、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” ，如：KMnO4（高锰酸钾） 、K2MnO4（锰酸钾）MgSO

10、4（硫酸镁） 、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。直接由原子 构成的单质读：读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可)读：读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布：1-20 号元素（能说出原子结构示意图的意

11、义）元素的化学性质取决于最外层电子数元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。（2）pH 值越接近 0，酸性越强；pH 值越接近 14，碱性越强；pH 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）9、金属活动性顺序表：（钾钾、钙钙、钠钠、镁镁、铝铝、锌锌、铁铁、锡锡、铅铅、氢氢、铜铜、汞汞、银银、铂铂、金金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、

12、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：物质的结构：稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外 层 2 电子7 78 89 91 10 01 11 11 12 21 13 31 14 46 65 54 43 32 21 10 0碱性增强中性酸性增强K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱11、化学符号的意义及书写化学符号的意义及书写: :(1)化学符号的意义化学符号的意义: :a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第 5 点第（1）小点c离子符号：表示离子

13、及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写化学符号的书写: :a.原子的表示方法:用元素符号表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加只能在符号的前面加，不能在其它地方加。符号前有数字时符 号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示 4 个镁离子如：3S 只

14、表示 3 个硫原子如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：HgHg+2如：两个氧原子：2O(而不是 O2，O2是分子)； 7 个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！CABabc12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：制取气体常用的发生装置和收集装置：发生装置发生装置收集装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气

15、法向下排空气法15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体气体氧气（氧气（O O2 2）氢气（氢气（H H2 2）二氧化碳（二氧化碳（COCO2 2）药品药品高锰酸钾（ KMnO4）或双氧 水（ H2O2）和二氧化锰 （MnO2）锌粒（Zn）和盐酸 （HCl）或稀硫酸 （H2SO4）石灰石（大理石） （CaCO3）和稀盐酸 （HCl）反应反应 原理原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 +O2 或 2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 仪器仪

16、器 装置装置固（+固）或固+液固+液固+液检验检验用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气；否则不是氧 气点燃木条，伸入瓶内，木 条上的火焰熄灭，瓶口火 焰呈淡蓝色，则该气体是 氢气通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，若浑 浊则是 CO2。收集收集 方法方法排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法 (密度比空气小)瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）（不能用排水法收集）验满验满 ( (验验纯纯 ) )用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满用拇指堵住集满氢气 的试管口； 靠近火焰 , 移

17、开拇指点火 若“噗”的一声，用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液MnO2元素元素单质单质化合物化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原原子子具有相同核电荷数的一类原子分子分子构成构成分化分化离子离子得或失电子直接结合物物质质聚集结合氢气已纯；若有尖锐的 爆鸣声，则氢气不纯放置放置正放倒放正放注意注意 事项事项检查装置的气密性 ( (当用第一种药品制取当用第一种药品制取 时以下要注意时以下要注意) ) 试管口要略向下倾 斜(防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管

18、 底部使试管破裂) 加热时应先使试管均 匀受热，再集中在药品部 位加热。 排水法收集完氧气 后,先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 点燃氢气前，一定 要检验氢气的纯度 （空气中，氢气的体 积达到总体积的 4% 74.2%点燃会爆炸。 ）检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质物质物理性质物理性质 ( (通通常常状状况况下下 ) )化学性质化学性质用途用途C + O2=CO2（发出白光，放出热量）S

19、+ O2 =SO2 （空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰）4P + 5O2 = 2P2O5 （产生白烟， 生成白色固体 P2O5）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体）氧气氧气 （O O2 2 ）无色无味的气 体,不易溶于水, 密度比空气略 大蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 （注：O2具 有助燃性， 但不具有可 燃性，不能 燃烧。 ） 可燃性：可燃性： 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl氢气氢气 （H H2 2 ）无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气小，是最 轻的气

20、体。 还原性：（不考）还原性：（不考） H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O1、填充气、 飞舰（密度 比空气小） 2、合成氨、 制盐酸 3、气焊、气 割（可燃性） 4、提炼金属 （还原性） CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2） （不稳定）二氧二氧 化碳化碳 （C CO O2 2 ）无色无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水，固体 的 CO2叫“干冰” 。CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鉴别 CO2） CO2 +2NaOH=Na2CO3 +

21、H2O1、用于灭火 （应用其不 可燃烧，也 不支持燃烧 的性质） 2、制饮料、点燃点燃点燃点燃点燃点燃CaCO3 = CaO + CO2（工业制 CO2）化肥和纯碱可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体 燃料） 还原性：（重点） CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 =高温 2Fe + 3CO2一氧一氧 化碳化碳 （C CO O ）无色无味气体， 密度比空气略小， 难溶于水，有毒 气体（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液 输氧的能力）1、 作燃料 2、 冶炼金 属解题技巧和说明：解题技巧和说明： 一、一、推断题解题技巧：推断题解题技巧

22、：看看其其颜颜色色，观观其其状状态态，察察其其变变化化，初初代代验验之之，验验而而得得之之。 1、常常见见物物质质的的颜颜色色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2 2、一些特殊物质的颜色：一些特殊物质的颜色： 黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：蓝色：含 Cu2+ 溶液、红色：红色：Cu（亮红色） 、Fe2O3（红褐色） 、红磷（暗红色）黄色：黄色：硫磺（单质 S） 、含 Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿绿色色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体： SO2 3 3、常常见见一一些些变变化化的的判

23、判断断： 白色沉淀：碳酸钙 其他见笔记本或30 套扉页，老师讲过的。 二二、解解实实验验题题：看看清清题题目目要要求求是是什什么么，要要做做的的是是什什么么，这这样样做做的的目目的的是是什什么么。 （一一） 、实实验验用用到到的的气气体体要要求求是是比比较较纯纯净净，除除去去常常见见杂杂质质具具体体方方法法： 1. 除水蒸气可用：浓流酸、 氢氧化钠固体、 碱石灰 （氢氧化钠和生石灰混合物）、生石 灰等 2. 除CO2可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2） 、NaOH溶液、 3. 验CO2可用：澄清石灰水 除HCl气体， （见题目给的信息） 除除气气体体杂杂质质的的原原则则： 用某物

24、质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应， 或者生成新的杂质。 （二二） 、实实验验注注意意的的地地方方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要 检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三三） 、常常见见意意外外事事故故的的处处理理： 浓硫酸沾到皮肤或衣物上： 先用水冲洗，再用3 -

25、 5% NaHCO3冲洗； 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上： 用水冲洗，再涂上硼酸； （四四） 、实实验验室室制制取取三三大大气气体体中中常常见见的的要要除除的的杂杂质质： 1、制、制 O2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） 3、制、制 CO2要除的杂质：要除的杂质：水蒸气（H2O） 、氯化氢气体（HCl） （五）（五） 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1 1、有、有 COCO 的验证方法：的验证方法

26、：（先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体 通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要 变浑浊。 2 2、有、有 H H2 2的验证方法：的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通 入盛有浓硫酸中。现象：黑色 CuO 变成红色，浓硫酸质量增加。 3 3、有、有 COCO2 2的验证方法：的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）（六） 、自设计实验、自设计实验1 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢

27、两种元素。试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩 一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水 珠生成证明蜡烛 有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑 浊证明蜡烛 有碳元素 2 2、试试设设计计一一个个实实验验来来证证明明C CO O2 2具具有有不不支支持持燃燃烧烧和和密密度度比比空空气气大大的的性性质质。 实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论图图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架 放在烧杯里（如图） ， 点燃蜡烛，再沿烧杯 壁倾倒 CO2阶梯下层的 蜡烛先灭， 上层的后灭。证明CO2具 有不支

28、持 燃烧和密 度比空气 大的性质三、解计算题：三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算 （一）（一） 、溶液中溶质质量分数的计算、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = 100% （二）（二） 、化化合合物物（纯纯净净物物）中中某某元元素素质质量量分分数数的的计计算算某元素质量分数 = 100%（三）（三） 、混合物中某化合物的质量分数计算、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 100%（四）（四） 、混合物中某元素质量分数的计算、混合物中某元素质量分数的计算溶质质量 溶液质量某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量元素质量混合物质量化合物质量混合物质量某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数