《乙醇 醋酸》教案（二）.docx

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1、乙醇 醋酸教案（二）高二化学乙醇教案 高二化学乙醇教案 一、教材该部分内容出自人教版中学化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要留意从结构的角度适当深化学生对乙醇的相识，建立有机物“(组成)结构性质用途”的相识关系，使学生了解学习和探讨有机物的一般方法，形成肯定的分析和解决问题的实力。(过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对学生的状况有清楚明白的驾驭，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了肯定的相识，并且乐于去探究物质的奇妙，因此本节课从科学探究和生活实际阅历入手，充分利

2、用试验探讨物质的性质与反应，再从结构角度深化相识。通过这样的设置培育学生的科学看法和探究精神。(过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【学问与技能】知道烃的衍生物;相识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。【过程与方法】通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构性质用途”的有机物学习模式。【情感看法与价值观】体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学看法，相识化学与人类生活的亲密关系。(过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】乙醇的化学性质。【难点】建立乙醇分子的立体结

3、构模型。(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)五、教学方法试验探究法，讲授法(过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)六、教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：环节一：导入新课在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思索和警醒，培育学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系亲密的有机物，引入对乙醇的学习。环节二：新课讲授在这一环节中须要讲解乙醇的物理性质和化学性质。1.乙醇的物理性质我会让学生通过视察乙醇的

4、颜色、状态、气味，结合自己的日常生活阅历，得出结论。这一设计可以培育学生归纳总结概括的实力。在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。2.乙醇的化学性质教材涉及了两特性质：与钠的反应、氧化反应。(1)乙醇与钠的反应我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生依据这一试验现象推断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生推断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组探讨确

5、定乙醇的结构简式为。在这里我会指出OH即为羟基。在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思索为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构性质”的学习模式。(2)乙醇的氧化反应首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思索乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主试验3-3，视察试验现象，依据教材推断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用

6、是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：在这里我会具体讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应当具有怎样的结构。在这一过程中培育学生的分析与解决问题的实力。最终请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。环节三：巩固提升在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。环节四：小结作业化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关切学生学习的过程。课程最终，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些学问，也可以回答学习的感受。我也会给学生布置开放性的作业，比如

7、将本节课的学问应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。七、板书设计最终说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清晰它们之间的逻辑关系。 乙醇 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）教学目标1、记住乙醇的主要物理性质。2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。3、学会乙醇的化学性质。4、了解乙醇的应用。 教学重点官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.教学难点使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步相识

8、乙醇的氧化这个重要反应.教学过程一.导入新课(多媒体)(填词嬉戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.2.明月几时有,把酒问青天.3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.4.何以解忧,唯有杜康.资料杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二.推动新课师中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看很多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时,要视察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.展示用一试管盛少量的乙醇让学生视察其状态

9、,并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1)乙醇是一种无色液体,具有特别香味的液体.(2)比水轻,沸点78.5，熔点-117.3,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的随意比互溶.演示试验3-2乙醇与钠的反应演示试验3-3乙醇的催化氧化（要求学生总结上述试验现象）(多媒体)试验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.试验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.师由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?点拨煤油是多种含碳原子

10、数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明CH不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生视察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式:C2H6O结构式: 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH师乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)三.乙醇的化学性质.1.乙醇与钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（动画）乙醇与钠的反应时化学键的改变(投影给出乙醇的结构式,要求学生依据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)师乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?投影钠与乙醇、钠与水的反应的比较结论:乙醇羟基上的氢原子

11、不如水分子中的氢原子活泼.(多媒体)2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物肯定是烃呢?(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:(多媒体)探究反应机理 师乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被干脆氧化成乙酸.(多媒体)一则常识司机酒后驾车简单肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.怎样推断呢?用酒精检测仪 K2Cr2O7Cr2(SO4)3(橙色)(绿色)师乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有爱好的同学可以选修

12、模块有机化学基础中深化学习。物质的性质确定物质的用途，请同学们依据乙醇的性质探讨乙醇的用途.(学生活动)师乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.(多媒体)烃的衍生物概述何谓”烃的衍生物”?何谓”官能团”？请列举几种常见的官能团?(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)练一练1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)A.CuSO45H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠 2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:当乙醇与钠反应时,键断裂;当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,键断裂.3.等质量的

13、铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为(C)A.硫酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸课后作业课本P76习题1、2、3、10 高二化学乙醇和醇类04 课题其次节乙醇醇类（第一课时）教学目标1理解烃的衍生物和官能团的概念。2了解乙醇的结的和物理性质。3驾驭乙醇的化学性质。教学重点驾驭乙醇的分子结构和化学性质教学难点乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。教学类型新授课教学方法试验探究、启发导学教学内容引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。提问：请同学们想一

14、想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子X；羟基OH；硝基NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。由此我们可以将烃的衍生物定义为：

15、板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。由于它确定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。板书：2、官能团：能够确定化合物化学特性的原子或

16、原子团，叫做官能团。设问：请举出几种常见的官能团？思索、探讨、列举常见的官能团：卤素原子X；羟基OH；硝基NO2；醛CHO；羧基COOH等。讲解：我们理解了官能团这个概念后，就应当明白这样一个道理，学习烃的衍生物不必一个一个物质地去学习，而是应当像前面探讨烷烃时学习它的代表物甲烷；学习烯烃时学习它的代表物乙烯一样，以达到触类旁通，这样我们依据官能团的不同就可将烃的衍生物分为：醇、酚、醛、羧酸等。有机物结构较为困难，但确定有机物性质的主要是官能团，在性质分析推断时，只要抓住官能团这个主导因素，问题也就迎刃而解。所以学习有机化学从某种意义上说，就是学习官能团，有机化学就是官能团化学。今日我们学习一

17、种含羟基的烃的衍生物。板书：其次节乙醇醇类引入：乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（OH）取代后的产物，也可以是溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，乙醇俗称酒精，是我们比较熟识的一种有机物。，试验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精，我们平常喝的啤酒、白酒等等，都含有酒精。酒精就是乙醇，但平常喝的酒就不能说是酒精或乙醇。因为啤酒的乙醇含量只有35，就是一些烈性白酒，含乙醇也只有5070，那么真正的乙醇又是什么样的呢?板书：一、乙醇1分子结构：老师：展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，老师边问边板书板书：2物理性质：无色、透亮、具有特别香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发提问：怎样检验

18、乙醇中是否含有水？参考：用无水硫酸铜；讲解并描述：乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以随意比互溶。互溶的混合物，在分别上是比较困难的，但也是可以分别的。如何分别乙醇和水的混合物？设问：两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分别?石油是如何分别成汽油、煤油的?参考：蒸馏的方法分别。讲解：用分馏的方法只能得到96的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca(OH)2，再蒸馏。 课题其次节乙醇醇类（其次课时）教学目标驾驭乙醇的化学性质。教学重点乙醇的化学性质。教学难点乙醇的化学性质。教学类型新授课教学方法讲授法教学内容过渡：乙醇从结构上可以看作是乙烷分子

19、里的一个氢原子被羟基取代后的产物，OH对乙醇的化学性质有何影响呢？板书：、化学性质：乙醇的官能团是羟基OH引入：物质的结构确定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子实力比C、H强，使得CO键、OH键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。板书：（1）与钠反应：(还可以与K、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)试验6-2：现象：钠沉入试管底部，有气体放出，钠又浮到液面，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。板书：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2设疑：乙醇分子有6个氢原子，是全部被取代?还是部分被取代?启发：乙烷能不能和金属钠反应?参考：不能。假如能反应

20、，我们就不能将金属钠保存在液态烃煤油、汽油中了，说明乙醇分子中的乙基是较稳定的，其氢原子不会被金属钠取代。明显，生成的H2，氢原子是由羟基供应的。指出：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。练习：乙酸与K的反应方程式。ROH+Na?讲解并描述：不知同学们还记不记得，在高一化学中金属钠与水反应的化学方程式和试验现象。讲解并描述：钠在水面上游动，咝咝作响，反应很快完成。比较：1，密度2速度讲解：此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，依据试验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。板书：乙

21、醇较水还难电离。讲解：我们在试验室中，常常采纳燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是氧化反应。板书：(2)氧化反应燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O讲解：乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：假如有催化剂作用，还可以生成乙醛。板书：催化氧化生成乙醛。 工业上依据这个原理，由乙醇制取乙醛。引入：前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。板书：(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。讲解：假如制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。板书：(4)取代反应分子间脱水，

22、生成乙醚。1.讲解：羟基是乙醇的官能团，确定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，肯定要抓住断键的位置，这样才能驾驭好乙醇的性质。板书：2跟氢卤酸反应讲解并描述：当乙酸与氢溴酸在加热条件下将发生溴原子取代羟基。板书：讲解并描述：通常用浓代替HBr。练习：讲解：羟基是乙醇的官能团，确定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，肯定要抓住断键的位置，这样才能驾驭好乙醇的性质。板书：二、乙醇的工业制法讲解：乙醇的工业制法，主要有乙烯干脆水化法和发酵法两种。板书：1乙烯干脆水化法讲解：乙烯干脆水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水干脆反应，生成乙醇：在此法中的原料乙烯可大量

23、取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。板书： 板书：2发酵法讲解：发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经肯定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。发酵液中乙醇的质量分数约为610，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95的工业乙醇。 课题其次节乙醇醇类（第三课时）教学目标1了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。2了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途教学

24、重点乙醇的工业制法，醇类的一般通性教学难点乙醇的工业制法，醇类的一般通性教学类型新授课教学方法讲解、归纳教学内容复习：1乙醇有哪些化学性质？2写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。分析：依据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。引入：探讨乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。讲解：醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。依据醇分子里羟基的数目，醇可以分为

25、一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为ROH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特别的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以随意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表72中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。

26、板书：二、醇类1定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基练习：下列哪些物质属于醇？板书：2分类按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇）按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3饱和一元醇：烷基+一个羟基(1)通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O、ROH(2)物理性质：n3，无色液体、与水随意比互溶4n11，无色油状液体，部分溶于水n12，无色蜡状固体，不溶于水。溶解度:碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点:碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要留意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与OH所连碳原子的邻位碳原子（即位C原子）上必需有H原子。

27、如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。氧化条件:与OH所连的碳原子（即位C原子）上必需有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。氧化产物：位C原子有两个H原子生成醛，位C原子有一个H原子生成酮。4几种重要醇结构、性质与用途：讲解：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，与水和酒精以随意比互溶，；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以随意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。板书：分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇： 阅读醇的沸点与氢键比较表61与表72，不难发觉，低级醇的沸点

28、比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78.5，而乙烷的沸点仅是88.63。这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：因此，要使液态醇变为蒸气，不仅要破坏分子间的范德华引力，还需消耗肯定的能量破坏氢键，这就是低级醇的沸点相对较高的缘由。 乙醇与乙酸 高二学业水平测试生活中两种常见的有机物-乙醇和乙酸基本养分物质-糖、油脂、蛋白质【学习目标】1、知道乙醇的分子结构、及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质2、相识乙醇在日常生活中的应用3、知道乙酸的分子结构、及其酸性、酯化反应等性质4、相识乙酸在日常生活中的应用5、知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质6、相识糖

29、类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用【基础学问】一、乙醇和乙酸的结构乙醇乙酸结构分子式结构式结构简式官能团 二、乙醇的化学性质（1）金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （2）氧化反应a、燃烧：反应方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O b、催化氧化：反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛c、可被酸性高锰酸钾氧化成乙酸 三、乙酸的化学性质（1）酸性（一元弱酸，比碳酸酸性强） （2）酯化反应：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应。反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代

30、反应装置图见课本P75反应现象：_液面上有透亮的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味_留意：浓硫酸的作用：_催化剂、吸水剂导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的缘由是：防倒吸饱和碳酸钠溶液的作用：除去乙酸和乙醇降低乙酸乙酯的溶解四.糖类、油脂、蛋白质的性质1葡萄糖的特征反应：在碱性加热条件下,能与银氨溶液反应析出银,能与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀葡萄糖有单质银产生葡萄糖砖红色沉淀 2淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。 3蛋白质的特征反应遇浓硝酸变黄灼烧有烧焦羽毛的气味 4糖类、油脂、蛋白质的水解反应（1）糖类（二糖和多糖）的

31、水解反应单糖：葡萄糖果糖C6H12O6互为同分异构体二糖：蔗糖麦芽糖C12H22O11互为同分异构体多糖：淀粉纤维素(C6H10O5)n由于n不同，不是同分异构体 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纤维素)葡萄糖留意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。糖类在试验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。 （2）油脂的水解反应：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解高级脂肪酸盐和甘油油脂在碱性条件下的水解反应，叫

32、做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。 （3）蛋白质的水解反应：蛋白质的水解最终产物是氨基酸。【典型例题】1（2022年水平测试）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A稀盐酸B水C氯化钠溶液D碳酸钠溶液2（2022年水平测试）下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水，还有其他物质的是（）A甲烷B乙烯C氯乙烯D乙醇5（2022年水平测试）下列说法正确的是（）A含碳元素的化合物都是有机物B乙醇难溶于水C乙酸的酸性比碳酸弱D乙烯分子中含有碳碳双键3（2022年水平测试）下列反应属于加成反应的是（）A2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2BCD4（2022年水平测试）下列有机化学方程式

33、书写正确的是（）ABCD5（2022年水平测试）下列反应属于取代反应的是（）12下列有机化学反应方程式错误的是ABCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 C D2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O13下列有机物互为同分异构体的是A乙烯和聚乙烯B淀粉和纤维素C果糖和葡萄糖D蛋白质和氨基酸16下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是ACH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH33H2OB2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2OCCH4Cl2光照CH3ClHClDBr2FeBr3HBr 15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（）选项被提纯的物质所加试剂分别方法ASiO2（Fe2O3）盐酸过滤BCO2（CO）O2点燃CFeCl2溶液（FeCl3）Cu分液DCH3CH2OH（H2O）Na蒸馏 第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页