九年级化学1-5单元知识点总结.docx

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1、九年级化学1-5单元知识点总结九年级化学（上）15单元学问点复习汇总(二) 九年级化学（上）15单元学问点复习汇总(二) （组成与结构） 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子）。原子是化学改变中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子。原子是化学改变中的最小粒子，如，在电解水这一改变中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（但不肯定等于中子数），相对原子质量=质子数+中子数（原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子的总质量）。 原子是由原子核和核外

2、电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/（C原子质量的1/12）。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反（即质子数=核外电子数），所以，整个原子不显电性（即电中性）。 2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不是化合物。） 由一种分子构成的物质肯定是纯净物。由不同种分子构成的物质，肯定是混合物。如，空气是由氧分子、氮分子和二氧化碳

3、分子构成的混合物。 由不同种元素组成的纯净物肯定是化合物（由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，纯净物是化合物的前提，首先必需为纯净物，如空气是由由氮元素、氧元素等多种元素组成，它是混合物，不能是化合物），但化合物肯定是由不同种元素组成的。 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。 元素符号的意义：宏观上，表示某元素，微观上，表示这一个某原子。（所以，原子的表示方法也是元素符号）；元素符号前加一个系数，则失去宏观意义，质具有微观意义，表示几个某原子。 离子的表示方法-离子符号，离子符号的表示意义：只具有微观意义，表示一个某离子；当

4、离子符号前加系数时，表示几个某离子。 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子干脆构成的物质有：金属单质、稀有气体、固态非金属单质；如磷、硫等（干脆用元素符号表示其化学式）。 由分子干脆构成的物质有：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等共价化合物、。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属元素与非金属（或原子团）元素组成的化合物，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由离子干脆构成的物质有：离子化合物（金属元素与非金属元素组成的化合物）如NaCl、CaCl2、Mg

5、S、NaF、ZnSO4。 如，构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。构成氯化钠的微粒是Cl-和Na+。 3、确定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同）；确定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，因核电荷数（或质子数）相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。都是10个电子和10个质子。 九年级化学（上）15单元学问点复习汇总(三) 九年级化学（上）15单元学问点复习汇总(三) (试验部分

6、) 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字） A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 B：能干脆加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶 （1）试管：常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器。 （2）烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释，也可用做较大量的物质间的反应 （3）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 常用做较大量的液体间的反应也可用做装置的气体发生器 （4）锥形瓶：常用于加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器。 （5）蒸发皿：通常用于蒸发，即溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。 留意：

7、运用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应马上洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套运用，不能用于吸取其他瓶内液体试剂。 （7）量筒：用于量取肯定量体积液体的仪器。常用的有10ml、50ml、100ml量筒。（读数到小数点后一位） 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应 留意：在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒，要求一次量好，如测40ml液体，则选用50ml量筒，（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂

8、直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 （8）托盘天平：是一种称量肯定量质量仪器，一般精确到0.1克。留意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的依次放在右盘，取用砝码要用镊子，不能干脆用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能干脆放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量。（读数到小数点后一位） （9）集气瓶：用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应。（瓶口是磨砂的） （10）广口瓶：（瓶口内壁是磨砂的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 （11）细口瓶：（瓶口内壁是磨砂的）用于盛

9、放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装须要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 （13）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体（如，用双氧水制取氧气装置），则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） （14）分液漏斗：主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可限制液体的用量 （15）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，运用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（即离管口三分之一处）。 （16）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作

10、。 （17）酒精灯：（酒精量不能少于四分之一，不多于三分之二） 运用前先检查灯心，肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。 要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 试验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅奢侈酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危急） 万一酒精在桌上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。 （18）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）导流（防止液滴外溅）和蘸取少量液体等。用于溶解、过滤和蒸发等 （19）燃烧匙：用于固体在气体中的燃烧试验

11、。 （20）温度计：刚用过的高温温度计不行马上用冷水冲洗。（读数到小数点后一位） （21）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2：基本操作 （1）药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 留意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应放回到教室指定的容器内。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（详细操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器渐渐的直立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（详细操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽当心地送入试管底部，再使试管缓慢直立）若没有说明用量，则

12、取药品的量只要盖满试管底部即可。 B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可干脆从试剂瓶中倾倒（留意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签），斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） 若没有说明用量，取1-2ml即可，说明用量时，则用量筒量取。 （2）物质的加热：给液体加热可运用试管、烧瓶、烧杯、锥形瓶、蒸发皿； 给固体加热可运用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不行对着任何人（防止损害人） B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管裂开）先预热后集中药品加热 留意

13、点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心（以免容器炸裂）。烧的很热的容器不能马上用冷水冲洗，也不能马上放在桌面上，应放在石棉网上。（以免容器炸裂） （4）过滤：是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法分别） 如，粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁（防止有气泡，影响过滤速度）； “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘（防止液体从二者缝隙漏出，造成过滤失败）； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒（导流）玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末

14、端紧靠烧杯内壁（防止液滴外溅） （5）仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的依次进行。 （6）检查装置的气密性：先将导管浸入水中，后用手掌紧握容器外壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。） （7）玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而匀称地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 （9）常用的意外事故的处理方法： A：运用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应马上用湿抹布。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤

15、上应用碳酸氢钠溶液冲洗。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗，用干布拭去再冲洗。 3、气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置： A：固体之间反应且须要加热，用加热氯酸钾或高锰酸钾制O2的装置(A)；肯定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不须要加热，用过氧化氢溶液制O2的装置(B)；肯定不须要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法AB A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进集气瓶内， B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（如氧气） C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体（如氢气） 留意

16、：排气法时，导管应伸入集气瓶底 4、气体的验满：O2的验满：用带余烬（或火星）的木条放在集气瓶瓶口。O2的检验：用带余烬（火星）的木条放在集气瓶瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。检验CO2的方法是用澄清石灰水。 九年级化学（上）15单元学问点复习汇总(四) 九年级化学（上）15单元学问点复习汇总(四) 五、理论中的记忆性学问： 1、常见元素的化合价： 一价钾钠氯氢银，外加硝酸、氢氧根；二价氧钙钡镁锌，莫忘碳酸、硫酸根；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见。 具有可改变合价（即化合价不止一种）元素：如，硫、氯、锰碳铜铁等。 任何化合物中各元素的化合价代数和为0。

17、单质中元素的化合价为0（因为只有在化合物中 才显你所记忆的化合价） 4、试验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；（左图A） 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。（右图B） 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 BA 凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。(见右图C) 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。(见右图D) 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。(见右图E) 凡是制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞少许即可，铁夹应夹在距管

18、口1/3处。 凡是用长颈漏斗制气体试验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下(见右图)。用分液漏斗可不插入液面下。 凡是点燃可燃性气体时，如氢气H2，肯定先要检验它的纯度。 8、元素周期表的规律：（共7个周期，16个族，某元素原子有几个电子层，就是第几周期元素原子） 如，Na原子，核外有3个电子层，所以为第三周期元素原子） 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 9、原子结构学问中的几种确定关系： 质子数确定原子核所带的电荷数（核电荷数）因为原子中：质子数核电荷数。

19、 质子数确定元素的种类 质子数、中子数确定原子的相对原子质量 因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。 电子能量的凹凸确定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 原子最外层的电子数确定元素的化学性质因为原子最外层的电子数4易失电子，或4易得电子，化学性质活泼；8（第一层为最外层时2）较稳定，不活泼。 原子最外层的电子数确定元素的化合价，原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数 原子最外层的电子数确定离子所带的电荷数，原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数 10、物质的构成和书写化学符号： 构成物质的微粒主要是三种：

20、分子、原子和离子。 由分子构成的物质有A、非金属气态单质（N2、O2、Cl2（氯气）、H2、F2（氟气）和O3） B、全部由非金属元素组成的化合物，如H2SO4（硫酸）、HCl和H2O等）； 由原子构成的物质有：A、金属单质，如铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）等， B、非金属固态单质（带石字旁的），如硫（S）、磷(P)、碳(C)、硅（Si）、硼（B）等， C、稀有气体单质，如氦气（He）、氖气（Ne）等， （A、B、C三类单质，干脆用元素符号来表示它们的化学式）； 由离子构成的物质是由金属元素和非金属元素组成的化合物，如BaSO4、MgO、NaCl和KClO3等），依据化合价 来书写化学式。

21、 书写化合物化学式：由金属元素和非金属元素（或原子团）组成的化合物：金属元素写前，非金属元素（或原子团）写后，（或正价元素写前，负价元素写后）如，Fe2S3、Na2CO3。依据化合价来书写化学式。 全部由非金属元素（或非金属与原子团）组成的物质，最好从正价元素写前，负价元素写后原则来书写化学式。如H2S、CO2、H2O、H2SO4等。依据化合价来书写化学式。 化学符号表示意义：元素符号主要有两种意义，宏观上表示某元素、微观上表示（1个）某原子，如H，宏观上表示氢元素，微观上表示一个氢原子。（留意：但金属元素、稀有气体元素和带石字旁的非金属元素所对应的元素符号，有三种意义：把它当元素符号看待时，

22、有元素符号的两个意义（宏观上表示某元素、微观上表示1个某原子），也可把它当化学式看待，在宏观上表示某物质，如Fe（表示铁元素、表示一个铁原子、及表示单质铁）、S、P等。 化学式的表示意义： 宏观上：表示某物质或表示某物质由哪些元素组成； 微观上表示（1个）某分子或一个某分子由几个某原子构成，如，H2SO4,宏观上表示硫酸或表示硫酸由氢元素、氧元素和硫元素组成，微观上表示1个硫酸分子或表示1个硫酸分子由一个硫原子、2个氢原子和4个氧原子构成。化学式前加系数，则只具有微观意义，表示几个某分子。 离子符号的表示意义：只具有微观意义，表示一个某离子。如Ba2+表示钡离子或一个钡离子。 上述元素符号、化

23、学式和离子符号前，分别加上一个系数时，则都只具有微观意义，分别表示几个原子、几个分子和几个离子。如5H表示5个氢原子、2H2SO4表示2个硫酸分子、7Ba2+表示7个钡离子。 两个结构示意图： 原子结构示意图，必需为X=A+B+C 离子结构示意图，必需为XA+B+C（阳离子），XA+B+C（阴离子） 能依据原子或离子结构示意图，写出他们的化学符号， 离子的电荷数和元素化合价的互推：化合价是正几价则离子为带几个单位正电荷，化合价为负几价则其离子为带几个单位负电荷。如 11、初中化学试验中的“先”与“后” 运用托盘天平:运用托盘天平常，首先要调整平衡。调整平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺

24、母到达平衡。加热:运用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。制取气体:制取气体时，必需先检查装置的气密性，然后装药品。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。3、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 六、反应现象和反应文字表达式： 1、镁在空气中燃烧：镁+氧气点燃氧化镁现象：（1）发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：铁+氧气点燃四氧化三铁现象：（1）猛烈燃烧，火星

25、四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 7、氢气中空气中燃烧：氢气+氧气点燃水现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水珠。 8、红（白）磷在空气中燃烧：磷+氧气点燃五氧化二磷现象：（1）发出黄光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧：硫+氧气点燃二氧化硫现象：A、在纯的氧气中发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（由于SO2有毒，常用集气瓶底装上NaOH溶液来汲取： 除去SO2） B、硫在空气中燃烧：硫+氧气点燃二氧化硫现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：碳+氧气点燃二氧化碳现象（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、水在直流电的作用下分解：水通电氢气+氧气现象：（1）电极上有气泡产生。H2与O2体积比2：1，正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页