九年级化学上册第4章复习资料整理.docx

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1、九年级化学上册第4章复习资料整理九年级化学上册第3章复习资料整理 九年级化学上册第3章复习资料整理 第3章物质构成的奇妙第一节用微粒的观点看物质学问导学水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你细致视察会发觉水面上的水花在不断地运动，这是许很多多的水的微粒相互运动的结果。全部上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。水和酒精的混合肯定要留意，应先向量

2、筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，假如先加酒精后加入水，很简单混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，简单被压缩。其次节构成物质的基本微粒学问导学要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不行再分的，再分就不是水的分子了，也就不

3、能体现水的化学性质了。要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学改变中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学改变中的最小粒子；分子与原子的根本区分在于在化学改变中，分子可以再分而原子不能再分。就目前的试验手段来说，很难看到原子的内部结构。一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1836，电子的质量在肯定程度上可以忽视不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。依据原

4、子不显电性和原子内粒子的带电状况不难得出这个关系。正确计算相对分子质量，肯定要理解这种分子的构成。离子是原子得到或失去电子的产物。第三节组成物质的化学元素学问导学在对元素的理解中，肯定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。假如在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。单质与化合物的根本区分是组成物质的元素种类

5、不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡养分，不要偏食，不要挑食第四节物质组成的表示方法学问导学任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号干脆去表示。有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数

6、比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质化合价。会依据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。记忆常见元素或原子团的化合价可采纳口诀：一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧三价铝，四价硅，二三铁，二四碳二四六硫都齐全，铜汞二价最常见常见原子团的化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正一价的是铵根原子团：在化学反应中并不是全部的时候都是作为一个整体参与反应；原子团不能单独存在，这必需与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价肯定为零。依据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能娴熟书写化学式

7、，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。一般来说，书写化学式的正确依次是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。原子团的个数是1时，1省略不写，不须要加括号；假如原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。2价的铁称亚铁。绝不能依据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如imgsrc=c:全科学习初三化学3.4物质组成的表示方法1.bmp在计算的过程中，假如告知你这种物质

8、的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告知你了。 九年级化学上册第1章复习资料整理 九年级化学上册第1章复习资料整理 第1章开启化学之门第一节化学给我们带来什么学问导学化学和生活的联系特别亲密。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。水、钢铁、空气、煤炭、石油和自然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性确定我们必需节约资源、爱护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严峻问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不行分。其次

9、节化学探讨些什么学问导学物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理改变和化学改变的根本区分在于改变前后的物质是否是同一物质，即改变过程是否有新物质的生成。自然界中全部物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。假如我们只把煤炭、石油和自然气作为燃料运用，会使得有限的珍贵的石油资源白白奢侈掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和自然气资源。 九年级化学上

10、册第2章复习资料整理九年级化学上册第2章复习资料整理第2章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气学问导学本试验的原理是在肯定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。本试验胜利的关键：装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。应当到温度冷却到室温时才可以视察，因为假如温度较高时，虽然气体削减，但是压强并不能削减很明显，因而也不能上升到集

11、气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，肯定纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。混合物中各成分保持各自的性质。依据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.用作爱护气，如焊接金属时常用氮气作爱护气，灯泡中充氮气以延长运用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有

12、：a.爱护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。imgsrc=c:全科学习初三化学2.1由多种物质组成的空气1.bmp当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净实力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，依据活塞移动的体积测出氧气的体积。其次节性质活泼的氧气学问导学学习氧气时留意由于氧气的密度比空气大

13、，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的试验现象，知道做试验时的留意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：物质原来的颜色；对产生的光（火焰或火星）加以描述；放出热量；对生成物加以描述。夹木炭的坩埚钳应由上而下渐渐伸入瓶中，假如很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，试验时应在通风橱中进行。光一般指固体燃烧产生的

14、现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可视察到水雾。缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。假如放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自

15、燃。缓慢氧化也可以向猛烈氧化反应转化。供应呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。植物的光合作用汲取二氧化碳，放出氧气。工业上依据氧气和氮气的沸点不同分别出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点驾驭氧气的试验室制法的反应原理和仪器装置，能够根据操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时留意：能变更其他物质的化学反应速率，这里的“变更”包括加快或减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没有

16、变更，但是物理性质可能变更。催化剂是针对详细的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是全部化学反应的催化剂。在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简洁地理解为“一变二不变”。一变是指能变更其他物质的化学反应速率，这里的“变更”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变更，但是物理性质可能变更。试验时要留意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出

17、橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，须要验满。向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应留意将导管口伸

18、到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，须要验满。利用高锰酸钾制氧气时留意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之匀称受热。铁夹应夹在距离试管口约1/3处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管匀称受热，然后对准药品部位加热。用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜马上收集。因为刚起先排出的是空气，当气泡匀称连续地冒出时，才能收

19、集。加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。试验起先前，不要遗忘检查装置的气密性。试验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。第三节奇异的二氧化碳学问导学在学习这节课之前，须要复习氧气的试验室制法和性质。削减大气中二氧化碳增多的措施：改善燃料的结构：削减运用化石燃料，更多运用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增加大自然的自净实力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的试验来相识，其溶解性结

20、合课本小试验和制汽水等生活实例理解。干冰不是冰，而是固态二氧化碳。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较简单出错。碳酸不稳定简单分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳能参加光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要留意：(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻

21、挡反应接着进行。(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，须要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是：固体与液体不须要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，须要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。用排空气法收集气体时还应留意三点：第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气

22、。其次，导管必需伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。第三，假如不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。氧化钙俗称生石灰。化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。第四节自然界中的水学问

23、导航自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等自然水里含有很多可溶性和不溶性杂质。在压强为101千帕时，加热到100水就烧开了。冬天，到了0就要结冰。冰浮在水面上。正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。试验技巧：水的导电实力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增加水的导电性。水的电解须要通直流电，干电池就是一种直流电源。氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。水在通电的状况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得

24、出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有肯定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%74.2%。对于任何可燃性气体，燃烧之前都须要检验纯度。用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必需用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。过滤是分别混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分别，

25、则必需符合一种可溶、一种不溶。过滤时肯定严格根据“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，简单导致试验失败。蒸馏操作时要留意的要点是：在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。蒸馏时留意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。运用硬水对生活、生产的危害：用硬水洗涤衣物既奢侈肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅奢侈燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严峻者可引起爆炸。人们长期饮用硬水有害人体的健康。人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。蒸馏水是净化程度较高的水。第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页