九年级上册化学《我们周围的空气》学案.docx

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1、九年级上册化学我们周围的空气学案九年级化学我们四周的空气学问点 九年级化学我们四周的空气学问点 其次单元我们四周的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式:(要记住反应物、生成物、反应条件) 点燃1、红磷(或白磷)在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷PO25 点燃、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧:铁+氧气四氧化三铁FeO234点燃3、硫在空气(氧气)中燃烧:硫+氧气二氧化硫SO2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳CO2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、试验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气(二氧化锰制作催化剂):氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、试验室用双氧水与二

2、氧化锰制取氧气(二氧化锰制作催化剂):过氧化氢水+氧气加热8、试验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 课题1空气 一、空气中氧气含量的测定试验:如右图。 a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体(产物是气体，不能产生压强差): 选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面 上升约1/5体积(空气中O的体积约占1/5)。d、结论:空气是混合物;O约占1/5，22 可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究:?液面上升2 小于1/5缘由:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。?不能用铁代替红磷。缘由: 铁不能在空气中燃烧

3、;不能用碳、硫代替红磷。缘由:产物是气体，不能产生压强差。 六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物NO:来自煤和石油的燃烧及22 工厂的废气)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫SO、一氧化碳CO、二氧化氮NO、可吸入颗22粒物(粉尘)和臭氧O等。3 二、空气的成分和组成 空气成分氧气O氮气N二氧化碳CO稀有气体其它气体和杂质222 体积分数(不是质量分数)21%(约1/5)78%(约4/5)0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物 纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用特地的化学符号(化学式)表示。如:氧气(可用O表示)、氮气(N)、22

4、氦气(He)、磷(P)、五氧化二磷(PO)等是纯净物。25 混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学改变，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物(空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的)。 四、几种常见气体: ?氮气: 化学性质:?化学性质稳定(即不活泼):可作爱护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供应呼吸。 用途:?作化工原料(制硝酸、化肥);?作爱护气(如焊接金属时常用氮作爱护气，灯泡中充氮以延长运用寿命);?作防腐气(食品包装时充氮以防腐);?作液氮冷冻剂(医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下

5、能显示超导性能)。 ?稀有气体(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称): 化学性质:?化学性质稳定(即不活泼):可作爱护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。?不供应呼吸。?在肯定条件下与某些物质反应。 用途:?作爱护气;?制作多种电光源(通电发不同颜色的光);?激光技术;?氦制低温环境;?氙作医疗麻醉。 五、爱护空气: 1.空气污染的缘由:随着工业的发展，排放到空气中的有害气体(有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。)和烟尘对空气造成了污染。 目前环境污染问题:?臭氧层破坏(由冰箱里的氟里昂引起);?温室效应(主要由二氧化碳CO等引起);?2酸雨(由二

6、氧化硫、二氧化氮引起);?白色污染(由塑料引起) 2.空气污染的危害:严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。3.空气的爱护措施:加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树、造林、种草等。 4.目前计入空气污染指数的项目为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(没有二氧化碳) 化学的学习方法:“注意记忆，深化理解，多钻研，试验很关键”，你是这样做吗-4- 4/14页要想在中考取得好成果，要有“三心:静心、用心、恒心”，你做到了吗？赶快行动吧老师信任你能行六、化学的基本反应类型: ?化合反应:由两种

7、或两种以上物质生成一种物质的反应，如:A+B=AB，“多变一”。(留意化合反应与化学改变的不同。化学改变:生成了其它物质的改变。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学改变。) 课题2氧气 一、氧气的物理性质:在标准状况下，无色无味的气体(但液体和固体时是淡蓝色);比空气密度为略大,不易溶于水。 二、氧气的化学性质:氧化性、助燃性(但不能说O有可燃性)。2 三、氧气用途:?供呼吸(如潜水、医疗急救)?支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。四、氧气与下列物质反应现象: 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷产生大量白烟 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出

8、光明的蓝紫色火焰，产生有刺激硫性气味的气体(留意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同) 镁 发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体(镁、铝现象相同) 铝 猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是FeO)。(铁在空气中不能燃烧，只能在34 铁氧气中燃烧，燃烧的产物是FeO，而不是氧化铁FeO;铁、铝燃烧要在集气3423 瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。) 蜡烛石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 五、化学的基本反应类型: ?化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如:A+B=AB，“多变一”。(留意化合反应与化学改变的不同。化学改

9、变:生成了其它物质的改变。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学改变。) ?分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:AB=A+B，“一变多”。氧化反应:物质跟氧(氧元素，不肯定是氧气)发生的化学反应。(氧化反应不是基本反应类型)。缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不简单察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化肯定放热，但不肯定发光。 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 课题3制取氧气 一、工业制氧气分别液态空气法(原理:依据氮气和氧气的沸点不同，属物理改变)二、试验室制氧气(要重点驾驭): 1.如何选择发生装置？依据药品的状态和反应条件选

10、择发生装置。凡是药品的状态是固体与固体(或固体)，反应条件是需加热的选A装置，照实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或试验室用加热高锰酸钾制取氧气;凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置，照实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气选B装置。 A固固加热型发生装置B固液不加热型发生装置 2.如何选择收集装置？依据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法(如下图A)，如氧气O、2二氧化碳CO等;凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法(如下图B)如氢2

11、气H等;凡是收集气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法(如下图C)，如氧气O等(二氧化碳CO不222能用排水法收集)。 化学的学习方法:“注意记忆，深化理解，多钻研，试验很关键”，你是这样做吗 九年级化学我们四周的空气复习课教案九年级化学复习课教案第一轮课题：我们四周的空气（1）一、目标解读：1、知道空气的组成以及空气的污染和防治2、知道氧气的性质和氧气与某些物质反应的现象3、能娴熟书写氧气与某些物质反应的化学方程式4、理解四大基本反应类型概念，并能娴熟区分二、典例分析：例1、空气中体积分数最高的气体是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体例2、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁

12、会潮湿，这一现象说明空气中含有（）A氮气B氧气C水蒸气D二氧化碳例3、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在肯定条件下充分反应，测得数据如下物质XYZQ反应前质量/g00840反应后质量/g4624014则该密闭容器中发生的反应属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应三、达标练习：1、继“足球分子”C60之后，科学家又发觉了另一种“足球分子”N60。肯定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，则将来的火箭燃料，N60属于（）A高分子化合物B非金属单质C金属单质D混合物2、对下列物质燃烧现象的描述正确的是（）A红磷在空气中燃烧产生白色浓雾B细铁丝在氧气中燃烧后生成白色固体

13、C硫在氧气中燃烧发出光明蓝紫色火焰D硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰3、为了除去密闭容器内空气中的氧气，又不增加新气体，可燃物最好选用（）A木炭B细铁丝C石蜡D红磷4、通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度小，难溶于水，下列收集方法错误的是（）A排水法B排水法和向下排空气法C向下排空气法D向上排空气法5、根据“绿色化学”的原则，最志向的化工生产方式是（）A得到的产物为绿色物质B大分子物质分解为小分子物质C参加化学反应的原子全部转化为期望的最终产物D参加化学反应的原子全部重新组合成无毒物质6、写出下列改变的化学方程式:（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟_（2）一种淡黄色粉末在空气中

14、燃烧发出微弱的淡蓝色火焰_（3）一种黑色固体在氧气中燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊_四、拓展提高：7、在下列改变中，既不属于化合反应，也不属于氧化反应的是（）A硫在氧气中燃烧B石蜡在空气中燃烧C高锰酸钾受热分解D铝箔在氧气中燃烧8、甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显改变；将灼热至发红光的黑色固体丁放到混合气体中，丁燃烧生成新的气体丙，丁熄灭后，测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知乙气体约占空气体积的4/5，则：（1）这些物质分别是：甲：乙：丙：丁：（2）丙与澄清石灰水反应的化学方程式为：9、下列表示的气体物质中，属于混合

15、物的是（）10、某探讨性学习小组设计了如下图所示的装置，探究空气中氧气的体积分数，其中A是底面积为50cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖)，上面标有以cm为单位的刻度，B是带刻度的敞口玻璃管(其他协助装置略)。他们的操作过程如下：a检查装置的气密性；b加入水并调整B的高度，使A中的液面至刻度15cm处；c将过量的铜粉平铺在惰性电热板上，盖紧密封盖。d通电加热铜粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。(注：A容器内固态物质所占的体积忽视不计)(1)在操作a中检查装置气密性的方法是_。(2)在上述试验中，下列物质不能代替铜粉的是(填字母

16、)。A红磷B木炭C铁粉(3)在操作d结束时，装置A中液面的刻度约为cm(填整数)。假如在操作d结束时，装置A中液面刻度在11cm处，则试验结果比理论值(填“偏大”或“偏小”)。(4)该小组中有同学提出，用木炭代替铜粉也能测定空气中氧气的体积分数，只要将水换成一种溶液，则该溶液是，其缘由是。我们四周的空气 湖北省襄阳四十七中九年级上化学其次单元我们四周的空气教案教学目标：【学问和技能】了解空气的主要成分，试验探究空气中氧气的体积分数借助对空气组成的相识使学生初步相识混合物、纯净物通过试验探究熬炼学生视察、分析实力，驾驭试验操作的基本技能技巧【过程与方法】步步设疑，激活学生已有的学问体系通过试验探

17、究空气的组成，培育解决问题的思维严密性在发觉问题、解决问题的过程中，激发学生的学习主动性【情感与看法】通过空气中氧气含量的测定，让学生体会到科学发觉的巨大爱好和价值通过试验探究过程，培育学生实事求是的科学看法和严谨的科学作风重点难点：【重点】空气的组成【难点】由空气中氧气含量的探讨，引出探究氧气含量时所选试验应考虑到的综合因素，由综合因素的确定得出测定空气中氧气含量的最佳方案 教学过程：教学程序老师活动学生活动教学目的 创设情境 引入课题我们身边漂亮的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气板书：课题1空气 提问：请大家做个深呼吸，你能用一个简洁的试验或实例来说明无色无

18、味不易察觉的空气的确存在吗？探讨发言：能够说明空气的确存在的试验或实例 学生相互评价激发学生的学习爱好 培育学生自我评价的实力 使学生体会化学与生活的亲密联系 过渡 设疑 释疑 小结：同学们对空气一点也不生疏，都深深知道空气的存在对我们的重要性。但是很久以前的人类并不了解空气，直到他们登山、潜水的时候才渐渐意识到身边有空气的存在。 设问：空气是一种单一的物质吗？空气里有哪些主要成分呢？ 板书：（一）空气的组成 （试验）瓶口吞蛋提出试验的目的：设法使一只熟鸡蛋完好地进入瓶中。 与学生合作完成试验 提问：鸡蛋为什么能进入瓶中？说明什么？ 自由发言：不是。空气中有氧气、有二氧化碳、有水等。 探讨试验

19、方案 学生代表上台试验 依据试验现象，探讨“吞蛋”的原理，得出空气中含有氧气的结论。 帮助学生重新整理已有的相关学问，使学生易于接受新课。 培育学生设计试验，动手试验的实力及从中发觉问题的实力 设疑 评价 小结（试验）小学的自然课上做过的蜡烛自灭的试验提出试验的目的和方法 与学生合作完成试验 提问：蜡烛为何会熄灭？水面为何会上升？能否认为杯中液面上升的体积就是空气中氧气的体积？ 回忆，视察试验 探讨沟通 小结：蜡烛燃烧证明空气中含有氧气，当氧气消耗完，蜡烛熄灭。由于氧气的消耗，杯中气压减小，液面上升。由于蜡烛燃烧会产生二氧化碳，弥补消耗的部分氧气，故液面上升的高度并不是氧气的体积。 培育学生对

20、以往所学学问的运用实力 通过液面上升体积不等于氧气体积的分析，培育学生严谨的科学看法 过渡 设疑 释疑我们怎样改进此试验，使液面上升的体积等于氧气的体积？ 板书：空气中氧气的含量 提问：选择试验用的药品要留意什么？试验装置有何要求？试验过程中有何留意事项？ 参加学生设计方案，赐予刚好评价。供应学生课参考的反应：S+O2点燃_SO2固气气C+O2点燃_CO2固气气P+O2点燃_P2O5固气固石蜡+O2点燃_CO2+H2OFe+O2点燃_Fe3O4固气固（纯氧中发生）探讨，沟通，小结： 药品只能选常温下能与氧气反应且不产生其他气体的。 装置不能漏气。冷却后再测量水面上升（或进入）的体积。培育学生严

21、谨的科学看法以及发觉问题、解决问题的实力。 试验 评价 小结 提问：如何事先将广口瓶体积五等分？ 参加学生探究氧气含量的试验赐予刚好评价 提问：哪些同学的试验胜利了，哪些同学试验结果，水面上升不到1/5？ 请学生相互评价 提问：试验胜利的关键是什么？ 设疑：依据试验的原理，有没有其他改进装置可以测定氧气的含量 依据试验药品选择的依据，用蜡烛能否测定氧气的含量呢？有其他药品可以替代红磷吗？设计探究氧气含量的试验方案探讨，沟通 动手试验：连接好装置点燃红磷，伸入瓶中视察冷却后打开止水夹，视察 学生互评试验：分析水面上升不足1/5的缘由 小牢固验成败关键：红磷的要足量装置的气密性要好 探讨，沟通，相

22、互评价 培育学生设计试验，动手试验实力以及对试验现象的视察和分析实力 过渡 小结提问：瓶中剩余的4/5气体是什么？ 组织学生汇报有关空气发觉史的有关资料氮气固定成分氧气空气稀有气体 可变成分二氧化碳其它 介绍空气中各主要成分的相关性质和用途 提问：设计试验证明空气中有水、二氧化碳。汇报各种资料 探讨，整理。归纳对空气的相识激发学生学习爱好，加强化学史教化 培育归纳整理实力 作业1、思索：还有哪些改进试验可以代替课上所作的试验来测定氧气的含量2、试验中的现象能不能说明氮气的有关性质？3、通过网络、报纸查找空气污染及防治的有关资料。 板书设计：空气（第一课时）一、空气的组成1、空气中含有氧气2、空

23、气中氧气含量的测定3、氮气及其他气体其次节氧气的性质和用途（2课时）一.教学学问点1.氧气的物理性质2.氧气的用途。3.氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧)。4.氧化反应与化合反应。二.重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。(2)化合反应，氧化反应概念的建立。2.难点：化合反应与氧化反应的区分。3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”为什么不提猛烈反应的“猛烈”两字。4.解决方法(1)老师演示试验，并组织学生视察、描述记录试验现象，采纳边试验、边视察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。(2)通过对比五个化学改变引导学生依据试验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并说明

24、氧化反应定义中不写“气”字的缘由来解决学生学习中的疑点。(3)采纳学生探讨老师总结的形式来突破难点。三.教学步骤(一)明确目标1.了解氧气的物理性质(颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点等)。2.了解氧气的用途。3.驾驭氧气的化学性质。4.了解氧化反应的概念，理解化合反应的概念的含义，会辨别并精确地区分它们。(二)整体感知本节内容是学生相识详细物质及其改变规律的起先和典型代表，是从化学学科特征动身，运用试验方法探讨物质的起先，符合由浅到深，由简洁到困难的相识规律。本节既为学习氧气的收集打算了条件，又为学习燃烧与灭火储备了感性材料。为分解难点，本节可以介绍几种物质的化学式，如O2(氧气)、

25、C(碳)、P(磷)、S(硫)、Fe(铁)、CO2(二氧化碳)、H2O(水)等。(三)教学过程复习提问：1.空气含有哪些组分？各占多少？2.第一节习题第3题。3.描述燃烧现象的程序。讲解：说明探讨物质的方法：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。板书：一.氧气的存在提问：物理性质包括哪些方面的内容？学生回答：颜色、气味、状态、密度，溶解性、熔点、沸点等。老师活动：展示一瓶氧气供学生视察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们视察到的性质外，还可以通过更多的试验得到氧气的其他性质。板书：二.氧气的物理性质颜色气味状态密度溶解度三态改变无色无味气体1.

26、429g/L不易溶于水183淡蓝色液体218雪花状淡蓝色固体提问：我们学过哪些物质能与氧气发生化学反应？（镁）反应现象是什么？那下面我们就来看看下面这几种物质和氧气反应有何现象？板书：二.氧气的化学性质试验：演示试验12木炭在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：1.木炭在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：碳氧气二氧化碳CO2CO2试验：演示试验13硫在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：2.硫在氧气中燃烧现象：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体。结论：硫氧气二氧化硫SO2SO2试验：演示试

27、验：磷在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：3.磷在氧气中燃烧现象：发出刺眼白光，放出热量，生成深厚白烟。结论：磷氧气五氧化二磷PO2P2O5试验：演示试验14铁在氧气中燃烧提问：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，为什么？带着问题视察试验。学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：4.铁在氧气中燃烧现象：猛烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。结论：铁氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4小结：装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。试验：演示试验15石蜡在氧气中燃烧学生活动：仔细视察试验现象。总结板书：5.蜡烛

28、在氧气中燃烧现象：火焰非常光明，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。结论：石蜡氧气二氧化碳水老师活动：演示和视察按以下四步进行：(1)引导学生视察这些物质在空气中(或氧气)预热(或点燃)前并不跟氧气发生反应；(2)点燃后，引导学生视察他们在空气中是否能持续燃烧，以及燃烧时的现象；(3)视察它们在纯氧中燃烧的现象(留意光与火焰的区分)；(4)对生成物的色、味、态的描述或检验。以上试验按“演示(视察)描述记录写出文字表达式”的依次进行。学生视察试验现象，并根据描述燃烧现象的方法描述试验现象。探讨：前四个文字表达式有什么共同特征？（通过对比，总结出化合反应的概念

29、）板书：*化合反应：(1)定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(2)特点：“多变一”A+BAB探讨：以上五个文字表达式的共同特点。（总结出氧化反应的概念）板书：*氧化反应：物质跟氧发生的反应。小结：通过以上的试验可以看出氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在高温条件下能与很多物质发生猛烈的化学反应。它的化学性质可概括为氧化性，因此它常作为氧化剂。板书：*氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中供应氧，具有氧化性。探讨：化合反应与氧化反应有什么区分？什么状况下一个反应既是氧化反应，又是化合反应？ 第三节氧气的制法（2课时）一.学问教学点1.氧气的工业制法。2.

30、氧气的试验室制法。3.催化剂、催化作用。4.分解反应。二.重、难、疑点1.重点：试验室制取氧气和收集气体的操作方法。2.难点：催化剂，催化作用。3.疑点：试验室制取氧气的反应原理。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生驾驭试验室制取氧气的方法和反应原理。2.了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。3.了解催化剂和催化作用的概念。4.理解分解反应的定义及其与化合反应的区分。(二)整体感知根据探讨元素及其化合物学问的模式，在氧气的性质和用途之后支配学习氧气的制法。氧气制取的演示试验是教材中第一个完整的探讨元素化合物学问、制备典型代表物的试验，学生的学习爱好较高。在化学试验基础操作的基础上学习制取氧气的

31、试验操作，在学习了氧气的性质的基础上探讨氧气的收集方法，可以说不是很难的。本节内容以氧气的试验室制法为核心，穿插了些化学基本概念和原理的建立，把描述试验部分与理论部分联系起来，在试验的基础上建立概念，比较符合学生的相识规律。(三)教学过程复习提问：1.比较全面地描述一下氧气的物理性质。2.氧气有哪些化学性质写出五个反应的文字表达式。3.如何检验一瓶无色气体是氧气(空气、氮气、二氧化碳)?通过第3个问题，教会学生物质的检验方法，即根据“操作现象结论”的依次叙述。探讨：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?老师活动：讲评学生的叙述。板书：一.氧气的检验方法将带火星木条伸入集气瓶里，若木

32、条复燃，证明瓶内是氧气。操作现象结论提问：依据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？新课引入：氧气有那么多重要的用途，那么，你肯定很想知道氧气是怎样制得的？板书：二.氧气的试验室制法分解反应老师活动：讲解并描述试验室制取物质的原则、特点：原料便宜、操作简洁、反应速度适中等。展示试验室制取氧气的药品，学生视察它们的颜色和状态。试验：演示试验16加热少量氯酸钾视察：氯酸钾沸腾前，木条没有复燃，证明无氧气放出；接着加热至沸腾后，才有少量氧气放出。探讨：该试验证明只加热氯酸钾能否放出氧气？加热到什么程度才放出氧气？放出氧气的速度如何？试验：演示试验17加热少量二氧化锰。视察：木条没有复燃，证明无氧气放出。

33、探讨：该试验又说明什么?试验：演示试验18加热氯酸钾和二氧化锰的混合物视察：木条快速复燃，证明快速放出氧气。探讨：该试验又说明什么呢？比较这三个试验，你认为二氧化锰在试验18中起什么作用?小结：加热氯酸钾到较高温度能放出氧气，二氧化锰不行；在较低温度下不会放出氧气的氯酸钾，加入了加热时不会放出氧气的二氧化锰，却能快速地放出氧气并且二氧化锰的量并没有改变，且还能接着运用，说明二氧化锰的化学性质没有变更。学生活动：阅读课本第16页内容，划出催化剂、催化作用的概念。板书：1.催化剂：在化学反应中能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。板书：2.催化作用：催

34、化剂在化学反应中所起的作用。老师活动：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：(1)催化剂能变更(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。(2)二氧化锰只对氧酸钾的分解具有催化作用，但不是专做催化剂。(3)催化剂只能变更化学反应速率，不能增大或削减生成物的质量。举例：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度。讲解：试验室常采纳加热氯酸钾来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。反应的文字表达式为：板书：3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）氯酸钾氯化钾+氧气加热KClO3KClO2老师活动：介绍收集气体

35、的常用方法。探讨：依据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?小结：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。板书：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法老师活动：演示试验1-9加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，制取并收集氧气。边操作、边讲解，边探讨。讲解：本试验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。探讨：如何检查该装置的气密性？如何处理和装入固体试剂？操作：取氯酸钾、二氧化锰约3:1，混合匀称，放人试管底部。探讨：如何固定试管？试管口为什么要略向下倾斜？操作：依据酒精灯的高度，调整铁夹的位置。固定好试管，并将导管插入水槽中，将盛满水的

36、集气瓶倒立于水槽中。探讨：伸人试管内的导管为什么不宜过长？药品为什么要平铺于试管底部？集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？如何给试管中的固体加热？操作：预热后，将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。讲解：酒精灯随反应的进行和须要氧气量的多少向试管底的方向移动，这样做既可防止固体混合物随气流冲向试管口，又便于限制氧气放出的速度和量。探讨：当起先气泡冒出时，能否收集？为什么？何时起先收集？讲解：刚起先冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、匀称地冒出时才起先收集。或用带火星的木条在试管口检验逸出的气体，确定空气已经排尽时，再起先收集。探讨：如何推断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何

37、操作?操作：当气泡起先从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上，用同样方法再收集1-2瓶氧气。探讨：试验完毕后，将导管从水中取出，还是先移走酒精灯?操作：先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，停止试验。讲解：试验室除了以二氧化锰为催化剂加热氧酸钾制取氧气外，还可加热高锰酸钾制取氧演示加热高锰酸钾制取氧气。（出示高锰酸钾样品）学生活动：视察高锰酸钾的色、态。老师活动：讲解一团棉花的作用，写出文字表达式：板书：4.加热高锰酸钾制取氧气加热（1）文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMn04K2Mn04MnO2O2（2）管口塞一团棉花的作用：防止高锰酸钾粉末随生成的氧气

38、飘入导管堵塞导管。探讨：对比两个文字表达式共同点，归纳出分解反应的概念，并探讨分解反应与化合反应的区分。板书：5.分解反应（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）特点：“一变多”ABA+B强调：分解反应与化合反应都是常见的反应类型，它们都属于化学反应的基本类型。讲解：通常，在工业、医疗等方面须要大量的氧气，靠试验室制法制取氧气是不行的。下面我们来看看氧气的工业制法。板书：三.氧气的工业制法物理改变学生活动：学生阅读课本第17页内容，探讨工业上制取氧气的原理。板书：依据液氧与液氮的沸点不同，采纳分别液态空气法。压缩蒸发氮气（沸点-196）空气液态空气降温液态氧（沸点-183

39、）(四)总结、扩展本节主要学习了试验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂和催化作用，以及氧气的工业制法，归纳出了分解反应与化合反应的区分。其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。加热固体试剂制取气体的原理，我们在以后的学习中将会接着接触。四.布置作业：回忆、总牢固验室制取氧气的操作步骤及留意事项。 第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页