实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验.docx

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1、实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验探讨物质的试验方法常见物质的检验其次单元第2课时常见物质的检验一、学习目标1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组成成分。2.初步相识试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学探讨中的应用。3.初步学会独立或与同学合作完成试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。二、教学重点及难点常见离子检验的试验技能；设计简洁的探究试验方案。三、设计思路化学探讨中，人们常常依据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经

2、驾驭了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步相识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出详细的任务。四、教学过程导入物质的检验是一个重要的工作。如为保证公允竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质

3、检员对生产的产品质量标准的检验，等等。情景“资料链接”由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将视察到的现象以及反应的化学方程式。试验完成课本“活动与探究”栏目中的试验1-4。离子试剂现象试验1NH4+试验2Cl试验3SO42各个试验中，依次视察到什么现象？出现这些现象的根本缘由是什么？明确NH4+、Cl、SO42等离子的检验所采纳的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO4

4、2：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。探讨在完成相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析下列问题：试验1：试纸为何要润湿？试验2：为何要加稀硝酸？试验3：为什么要加稀盐酸？补充溢验碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。结论：氨气溶于水才能电离出OH；检验Cl加入稀硝酸是为了避开CO32的干扰；检验SO42加入稀盐酸是为了解除CO32的干扰。小结什么是物质的检验？物质的检验应依据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？要求：能够独立、精确地回顾出一些物质检验的方

5、法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。迁移“资料链接”由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？用淀粉液检验是否含碘单质；依据所供应KIO3的性质并设计试验方案。试验焰色反应金属或金属离子的检验通常采纳焰色反应。阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应试验？操作中要留意什么问题？过渡物质的检验在工农业生产、科学探讨以及日常生活中有重要的用途，在化学学习

6、中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需驾驭常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组成成份。1.人们常常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？2归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。3物质（或离子）检验时，必需留意哪些问题？小结1.物质检验的依据：（1）待检物质的特征性质；（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。2、常见物质检验的方法：待检测的物质检验方法碳酸盐与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱溶液加热反应，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体硫酸盐与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀盐酸盐

7、与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀食品中的淀粉与碘水反应，生成蓝色物质丝绸制品灼烧时有烧焦羽毛的气味金属元素焰色反应拓展此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子汲取光谱确定物质中含有的金属元素。氨和硝酸 高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第一课时学习目标：1了解氨和硝酸的物理性质和用途。2驾驭氨和硝酸的化学性质。学问梳理现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气_于水，其水溶液呈_性留意：喷泉试验胜利的关键气体在汲取液中被汲取地既快又多，如NH3、

8、HCl用水汲取，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液汲取等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充溢且纯度要高，思索：在氨的喷泉试验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设试验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质_色_气味气体，密度_空气_溶于水，且溶解速度_。常温下，1体积水大约可溶解_体积氨气。氨的水溶液叫做_。氨_液化（液态的氨称为_）液化时_热。液氨汽化时要_，使四周温度急剧_，因此，氨常用作_要点二：氨的化学性质与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：留意：、由于形成NH3H2O的过程是的，NH3H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化

9、学方程式为：溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3H2O），而NH3H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。、液氨与氨水的区分液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）留意：A可用浓盐酸检验氨气；B氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应CO2（工

10、业制纯碱中的反应）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法工业制法：试验室制法：原理：加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙要点四：氨气的用途要点五：铵盐物理性质由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都溶于水铵盐的化学性质受热分解与碱反应放出

11、氨气（检验铵盐的方法）二、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。思索：打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？2、硝酸的化学性质：硝酸是一种强酸，具有酸的通性，在水中的电离方程式为_。硝酸的特性：（1）.不稳定性：浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色4HNO32H2O+4NO2+O2思索：在试验室里浓硝酸应当怎样保存_（2）.强氧化性：A.与除金、铂之外的绝大多数金属反应：浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：Cu+HNO3（浓）_离子方程式为_Cu+HNO3（稀）_离子方程式为_在这两个反应中，_被氧化，

12、_被还原，_是氧化剂，_是还原剂。硝酸表现的性质有_性和_性.留意：的是，有些金属如、等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层，阻挡了_的原因。所以，可用铝槽车装运。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝接着反应。B.非金属反应：HNO3(浓)+C_此反应中硝酸表现的性质为。C.与化合物反应思索：浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么缘由？_三、硫酸根离子的检验SO42遇到_溶液时，生成白色沉淀_，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，试验室常用这一性质检验SO42。例题：几位同学设计了下述几个方案，并认为，假如视察到的现象和自己设计的方案一样，即可确证试液中含有SO42。

13、试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解评价_方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀评价_方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀评价_结论：在试验室里检验溶液中是否含有SO42时，先用_把溶液酸化，以解除_、_、_、等可能造成的干扰；然后再加入_溶液，假如有_出现，则说明原溶液中有SO42存在。 课下作业：1.浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（）A氧化性B与活泼金属反应放出H2C常温下使Fe、Al钝化D常温下与铜反应2.必需用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（）

14、A硝酸、氢氟酸B硝酸、硝酸银C氨水、烧碱溶液D氨水、盐酸3下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生改变的是A稀硫酸B稀硝酸C浓硫酸D浓硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A稀盐酸B稀硫酸C稀硝酸D浓硝酸5.工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜实行的方法是ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)26下列离子方程式中，错误的是A将氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+B在NH4Cl溶液中滴入几滴NaOH溶液NH4+OH=NH3+H2OC将少量铜

15、屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD.将过量SO2通入石灰水中：SO2+OH=HSO37一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A(NH4)2SO4BNH4NO3CNH4ClDNH4HCO38检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是A加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液9检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()A加水溶解后，再滴入酚酞试液B加强碱溶液加热后，用潮湿红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸

16、溶液加热后，再滴入酚酞试液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液101.92克铜和肯定量的浓硝酸反应，随着铜的不断削减，反应生成的气体颜色渐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是()A.0.10molB.0.11molC.0.20molD.0.22mol 物质的检验教案 物质的检验教案 【教学目标】1、学问与技能：初步学会依据某些性质检验和鉴别一些常见的物质。2、过程与方法：通过对物质进行检验和鉴别，学习科学探究的一般方法与步骤。3、情感看法与价值观：通过对试验方案的设计初步形成科学探究的精神。【教学重难点】1教学重点：常见物质的检验和鉴别的

17、方法。2教学难点：试验方案的设计，物质检验的解题方法。【教学过程】活动一：生活中的化学1、请你说说身边常见的化学物质。例如：、等。2、请你用最简洁的方法鉴别出上述几种物质。活动二、合作过关-巧辩试剂第1关：任选一种试剂鉴别两瓶失去标签的试剂分别是HCl、Ca(OH)2，你有多少种方法鉴别它们？，归纳整理常见酸性溶液、碱性溶液、碳酸盐溶液的鉴别方法。第2关：加入一种试剂鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液，选择加入一种试剂来鉴别。（小组沟通探讨并发言，请学生到讲台进行演示试验）所加试剂现象HClCa(OH)2NaCl 第3关：不加任何试剂即可鉴别现有HCl、Ca(OH)2、NaC

18、l、CuSO4四种溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。要求：1、小组探讨，团队合作设计试验方案。2、利用试验药品和仪器进行探究试验。（试验药品：A、B、C、D四瓶试剂。试验仪器：试管若干、滴管4支）3、记录试验现象，鉴别出四瓶溶液。组长汇报试验方案和结论。ABCD溶液名称活动三、我会整理1、鉴别物质的常用方法：物理方法：看、闻、溶化学方法：任选试剂鉴别加入一种试剂鉴别不加任何试剂鉴别2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。活动四、科技前沿1、酒精测试仪2、指纹识别仪3、便携式DNA分析仪 硫酸、硝酸和氨 第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标学问技能：1、了

19、解氨的物理性质，驾驭氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的试验室制取、收集、检验的方法。过程与方法：通过试验的视察和分析，培育视察实力、思维实力和应用化学试验发觉学习新学问的实力情感、看法和价值观1、通过新闻报道，培育学生的环保意识。2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理学问线索，沟通学习方法，培育创新精神。教学重点难点氨和铵盐的化学性质,试验室制氨的化学反应原理。教学过程设计2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难1、为什么厂区内会

20、寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何汲取泄露而充满在空气中的氨气？喷泉试验现象及缘由：探讨：水不能充溢整个烧瓶，缘由可能有哪些?试验留意事项：思索：CO2溶于水是1：2能否用水作为汲取剂完成喷泉试验？假如用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉试验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HClCO2CO2NO2Cl2NH3液体：H2OH2OKOHKOHNaOHHCl氨水呈弱碱性缘由：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O【试验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓

21、盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），视察发生的现象。【思索】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水汲取CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HClNH3+HNO3NH3+H2SO4(3)盐+NH3H2O碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2=NH3H2O+Al2(SO4)=（2）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HCl（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者改变的本质是不同的，前者是改变，后者是改变在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10NaOH溶液，加热，并将

22、潮湿的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一试验的反应实质是什么？(4)还原性与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O放热反应（催化氧化，用于制硝酸文P87最终一段至P88第一段，思索下列问题：1、用上什么试剂制备氨气？如何选择试验装置？2、用什么方法收集NH3？4、NH3的试验室制法原理：试剂：收集方法：检验方法：依据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？5氨的用途例1气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是

23、()肯定含有HBr，可能含有CO2肯定不含CO2肯定不含NH3、Cl2、H2S可能含有Cl2、CO2。（A）只有（B）只有（C）和（D）和例2关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小例3由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）S

24、O2、N2、CH4第四节硫酸、硝酸和氨检测试题3一、选择题：1：氨气可以做喷泉试验，这是利用（）A、易液化B、比空气轻C、极易溶于水D、与水起反应2：下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H=NH4B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4+OH-=NH3H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4+OH-=NH3+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3：可以在试验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4：下列试验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配

25、置肯定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉试验用来收集氨气的烧瓶5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD、8NH3+3Cl26NH4Cl+N26：下列试验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）E.配置肯定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶H.做喷泉试验用来收集氨气的烧瓶7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液

26、区分开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO38：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是()ABaCl2溶液BAgNO3溶液CCu片DCuO粉末9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是()AH2S和HNO3反应BFeO和HNO3反应CCuO和HNO3反应DHNO3受热分解10在下列改变中，汲取能量的是（）。（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的状况下与氧气反应11：四支试管分别充溢O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的

27、现象如下图所示，其中充溢Cl2的试管是（）。12下列气体不能用H2SO4干燥的是（）ACO2BNH3CSO2DHC113关于氨的下列叙述中，错误的是（）A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不简单分解）D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色14有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理的分析中，正确的是（）A氨气极易溶解于水的性质可以说明氨气的喷泉试验B氨气的还原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验C铵盐的水溶性大是试验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的缘由DNH3H2O的热不稳定性可以说明试验室中用加热氨水

28、的方法制取氨气15将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸变蓝色的有（）A加热浓氨水B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液 题号123456789101112131415161718答案16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为，物质的量浓度为17：试验室制取氨气通常用的药品是，化学方程式收集氨气的试管口处放一团棉花的，要制得干燥的氨气时，使氨气通过。18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其缘由是。19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、

29、Ba2、Al3、Cl、I、NO3、CO32、SO42离子，取该溶液进行以下试验：（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。解除_离子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，解除_离子的存在。（3）另取部分溶液渐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可解除_离子的存在。（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明_离子的存在，又解除_离子的存在。（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，依据上述试验事实确定：该溶液中确定存在的离子是_；确定不存在的离

30、子是_；还不能确定是否存在的离子是_。20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分汲取后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。 第十课时答案题号123456789101112131415答案CCDADBDDFHACBCCBCADAC16.17.NH4Cl,Ca(OH)2;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3;目的:防止对流,提高集气的速度;碱石灰18.受热分解,降温19.(1)CO32-(2)NO3-(3)Mg2+Al3+(4)Ba2+,SO42-(5)NH4+,I-,Ba2+;CO32-,NO3-,Mg2+,Al3+,SO42-K+,Na+,Cl- 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页