3.2酶在食品加工中的应用.docx

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1、3.2酶在食品加工中的应用第一节发酵与食品加工 第一节发酵与食品加工 尝试利用微生物进行发酵来生产特定的产物、运用发酵食品加工的基本方法。 背景学问 一、发酵的定义:在生产中，利用微生物在有氧或无氧条件下的生命活动来制备 及的过程。 二、发酵的分类： 1、依据发酵过程对氧的需求可分为和。 2、依据发酵生成产物，可分为和等。 三、发酵的过程： 例一：食用酒精 1、发酵的方法：。 2、发酵的原料：通常选用高粱、玉米、大麦等谷物以及红薯作为酿制的原料，选用葡萄、苹果等作为酿制的原料。 3、发酵选用的菌种：，其代谢类型为。 4、发酵的原理：先将淀粉水解成葡萄糖；再利用酵母菌分解葡萄糖生成，丙酮酸在厌氧

2、和微酸条件下，转变成。 例二：果醋 1、发酵的方法：。 2、发酵的原料：通常选用作为酿制果醋的原料。 3、发酵选用的菌种：，其代谢类型为。 4、发酵的原理：在相宜的条件下，醋酸菌能将分解成醋酸；当糖类不足时，还可以 将转变成，进一步将转变成醋酸。 实践案例：酒精案例 酒精在生产、生活中运用广泛，在医药上常用于和，在工业生产中常 用作和，在食品制造中常用来配制。 1、配制培育基按配方配制培育基，分装，灭菌。 2、接种培育接种微生物。 3、蒸馏因为酒精的沸点于水，所以先被蒸馏出来，用锥形瓶收集。 4、结果分析用测量所得酒精的酒精度。 探究活动： 利用微生物发酵技术可以制作白酒、果酒、果醋、氨基酸、

3、有机酸、维生素等。利用酵母菌生产的真菌蛋白质食品，是从微生物的菌体中获得的蛋白质，称为。 1、制作果酒 以苹果为原料，制作果酒。可先将原料切成小块蒸煮，使果肉稍软，然后冷却至30-36OC，再接种，充分进行发酵后，可得果酒。 2、制作果醋 选用簇新葡萄作为原料，榨取果汁，然后接种，可得果酒，再以果酒为原料，接种，制作果醋。 1、学法指导：本节课应初步学会运用发酵食品加工的基本方法。学会微生物发酵的详细操作，并运用所学学问和方法去进行发酵生产。本节课的微生物发酵的原理和发酵过程的学问应引起重视，在高考选择题和试验题中都有可能体现。 2、疑难解析：酒精发酵：葡萄糖分解为丙酮酸，丙酮酸在厌氧和微酸性

4、条件下转变成酒精。酒精发酵的总反应式：C6H12O6+2ADP+2Pi2C2H5OH+2CO2+2ATP 乳酸发酵：乳酸发酵乳酸发酵也不须要氧的参加，1分子葡萄糖经乳酸发酵后，形成2分子乳酸。乳酸发酵的总反应式是：C6H12O6+2ADP+2Pi2C3H6O3+2ATP 1.下列关于果醋的制作，错误的是（） A.果醋的制作需用醋酸菌，醋酸菌是一种好氧菌，所以在制作过程中需通氧气B.醋酸菌是一种嗜温菌，温度要求较高，一般在50度左右 C.醋酸菌能将果酒变成果醋 D.当氧气、糖源充分时，醋酸菌可将葡萄中的糖分解成醋酸 解析醋酸菌是好氧菌，所以发酵过程中要适时地通入氧气；醋酸菌的最适生长温度是30-

5、35度；在糖、氧气足够时，醋酸菌能将葡萄中的糖分解成醋酸；当缺少糖时，可以把乙醇氧化成醋酸。 答案B 2.用酵母菌发面做馒头时，若发面的时间过长，面里的含水量会增加。其缘由是酵母菌（） A.长时间的无氧呼吸产生大量的水B.有氧呼吸产生二氧化碳和水 C.自身有机物氧化分解产生水D.使面粉中的结合水转变成自由水 解析酵母菌发面是有氧呼吸，在此过程中产生的水是有氧呼吸第三阶段H和氧气结合形成的。同时还产生一些酸类物质需用碱中和，否则馒头发酸不好吃。 答案B 例1.（2022年广东高考综合题）利用酵母菌发酵生产酒精时，投放的相宜原料和在生产酒精阶段要限制的必要条件分别是 A、玉米粉和有氧B、大豆粉和有

6、氧 C、玉米粉和无氧D、大豆粉和无氧 探讨：本题的命题意图是考查利用利用酵母菌进行酒精发酵时所需的条件，属于理解层次。 大豆粉的主要成分是蛋白质；而玉米粉的主要成分是糖类（淀粉）。酵母菌属于兼性厌氧微生物，在无氧条件下能生产酒精。 答案：C。 第一节发酵与食品加工 微生物菌体、各种不同代谢产物、需氧发酵、厌氧发酵、酒精发酵、乳酸发酵、厌氧发酵法、白酒、果酒、酵母菌、兼性厌氧型、丙酮酸、酒精、需氧发酵法、糖类或酒精、醋酸菌、异养需氧型、糖类、酒精、乙醛、乙醛、灭菌防腐、药剂调制、有机溶剂、浸出剂、各种酒精饮料、酒精发酵培育基、酿酒酵母、低、酒精比重计、单细胞蛋白、酒曲、蒸馏、酿酒酵母、醋酸菌 计

7、量在化学试验中的应用 其次节化学计量在化学试验中的应用一、【内容与解析】本节课要学的内容配制肯定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置肯定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要驾驭配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制肯定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有亲密的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个中学化学内容,是本学科化学试验部分的核心内容。教学的重点是配制肯定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示

8、好肯定物质的量浓度溶液的配制试验，使学生驾驭溶液配制的要点。二、【教学目标与解析】1教学目标驾驭容量瓶的运用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。2目标解析驾驭容量瓶的运用方法，了解肯定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟识容量瓶的运用方法，能依据条件配制肯定物质的量浓度的溶液，并能对试验中的不规范操作进行相关的误差分析。三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时

9、有肯定的难度。产生这些问题的缘由是没有驾驭物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清晰物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。四、【教学支持条件分析】在本节课配制肯定物质的量浓度溶液的教学中，打算运用多媒体和视频播放器。因为运用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示试验详细步骤，了解运用仪器和步骤，分析解决试验中可能出现的误差，规范学生的试验操作。五、【教学过程】【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98g

10、H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00molNaCl溶液？设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器容量瓶。师生活动：方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒

11、只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能干脆用来配制溶液。假如要求比较精确，就需运用容积精确的仪器,如容量瓶。容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明白什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可立刻放到容量瓶中呢？设计意图：培育学生对学问的驾驭及推理实力。师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其复原至室温时再转移到容量瓶中。容量瓶的运用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒当心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁

12、流下。【问题4】：观看试验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步骤？设计意图：培育学生对试验的视察实力及归纳总结实力。师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何改变？设计意图：培育学生分析实力，分析操作错误带来的影响。师生活动：误差分析，依据cB=nB/V=mB/(MBV)进行推断，分析试验过程中哪些操作会引起nB或（aq）的改变，从而导致cB有偏差造成误差。例如：（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全

13、部溶质转移至容量瓶中）（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最终配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）六、【课堂小结】肯定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀误差分析：依据cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的浓度改变。七、【目标检测】1、试验室配制1mol/L盐酸250mL，不须要的仪器是（）A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯2、优化设计P16基础学问（二）【配餐作业】A组1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列状况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶运用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯

14、视确定凹液面与刻度线相切D.用放开容器称量Na2CO3且时间过长2、关于容量瓶的运用，下列操作正确的是（）A.运用前要检验容量瓶是否漏水B.用蒸馏水冲洗后必需要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可干脆在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度匀称，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡B组1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为()A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L2、将30mL0.5mol/LNaCl溶

15、液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/LC组用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若试验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，试验时应选用仪器的先后依次是（填入编号）（2）在容量瓶的运用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A.运用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样

16、用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后，干脆倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）下列试验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发觉凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线化学计量在试验中的应用 学校：临清试验中学学科：化学第一章从试验

17、学化学其次节化学计量在试验中的应用（第3课时）一教材分析：?本节是必修一第一章从试验学化学其次节化学计量在试验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制肯定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生驾驭另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大学问面，提高计算实力，初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的试验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是中学的重点内容，也是有关化学计算和化学试验基本操作的重点内容之一。是高考不行缺少的考点，占有很大的分值。二教学目标?学问目标?1.使学生理解物质的

18、量浓度的概念。?2.使学生驾驭有关物质的量浓度概念的计算。?3.使学生驾驭溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。?4.使学生初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法。 实力目标?1.在概念的教学中，培育学生的思维实力。?2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培育学生的计算实力。?3.通过配制肯定物质的量浓度溶液的教学，培育学生的视察和动手试验实力。 情感目标?1.与初中学问的连接，使学生感到获得新学问、新方法的喜悦。?2.通过试验激发学生学习化学的爱好，培育学生严谨求实的科学作风。 三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、肯定物质的量度的溶液的配制方法。难点：溶液的物质的量浓度与溶质

19、的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制肯定物质的量浓度的溶液。四学情分析：本节学问点比较多，比较抽象，且有学生分组试验，学生动手做试验有些困难。针对学生实际应当让学生充分预习，由简洁的入手，逐层深化，采纳边讲边练的方法，试验时老师加以指导，最终让学生驾驭学问，突破难点。五教学方法：学案导学。分组试验。六课前打算：1学生的学习打算：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出怀疑内容。2老师的教学打算：阅读课本，仔细备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习状况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，依据实际须要探讨，探究，得出结论。最终前后桌为一组，分组试验

20、。七课时支配：1课时 八教学过程：（一）预习检查，总结怀疑（检查落实学生预习状况，并了解学生怀疑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标复习初中化学有关溶液的学问，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （三）合作探究，经讲点拨2阅读课本，组织学生探讨，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号：表示。4单位：或提出怀疑，小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任

21、何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简洁计算：例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L小组探讨，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：学问升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）学生依据结论，练习巩固：例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要1

22、2mol/LHCl溶液的体积是多少？ （三）有关肯定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 学生计算，老师加以订正。老师提出问题，前后桌为一大组，探讨探究：提出问题1知道了质量假如取固体？假如是液体呢？2天平运用时的留意事项3配制氢氧化钠溶液，假如称量其固体？4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5留意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其运用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？

23、有哪些留意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些留意事项？8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制肯定物质的量浓度溶液时，假如操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生试验：前后桌为一组，分组试验，老师加以纠错： 试验完毕，整理仪器。（四）反思总结：1计算公式：c=c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）2有关肯定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签当

24、堂检测练习：一选择题.1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3离子的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液

25、D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度

26、是A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4B.1:5C.2:1D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.1

27、00mL2mol/LNH4NO3溶液B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L二、填空题1.试验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：(1)用不到的仪器是：A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3

28、g(3)试验起先时，需检查容量瓶(4)下列操作的依次是（用字母表示）A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，试验结果将。2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，须要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶

29、解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）试验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）试验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充溢HCl气体的试管快速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在V

30、mL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液须要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高： 1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。 2.在配制肯定物质的量浓度溶

31、液的试验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、干净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。 （五）发导学案，布置预习作业 九板书设计：（一）、物质的量浓度1定义：2计算公式：3符号：表示。4单位：或5留意：（二）有关物质的量浓度的简洁计算：例1：配制500mL

32、0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，须要12mol/LHCl溶液的体积是多少？ 学问升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）（三）有关肯定物质的量浓度溶液的配制1一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签 十教学反思：本节的设计采纳了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出怀疑的地方。课上师生主要解决怀疑的学问，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本

33、节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生试验20分钟，学生探讨探究8分钟，其余4分钟。完成了教学任务。 参考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高2.3.0mol/L3.45；4.55mol/L4.（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后（2）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2103NA个，2103mol/L，Na离子数目不变，是2103NA个。（5）(三)1.mol/L解析：依据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的

34、比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x依据关系式CuSO45H2OCuSO4250g1molWgx再求溶液体积。通过公式求得。物质的量浓度： 课后练课习与提高答案：1参考答案为11.3mol/L。2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2） 3.2遥感技术的应用教案（中图版必修3） 3.2遥感技术的应用教案（中图版必修3） 教学目的： 了解遥感原理 了解遥感在各个部门中的应用 重点与难点： 遥感应用 教学过程： 导入：探究活动： 获得土地利用信息要动用大量人力与物力，经十年才作出一幅图。但现在利用遥感花得少的时间与金钱却能得到更好的效果。 “人眼的波段太窄、很多信息看不到，而人的

35、双脚又由于很多因素限制，很多地方不能涉足”。而遥感突破了这些限制，它真正成为了人的“千里眼和顺风耳”。 一、遥感： 1、概念： 遥感：远离目标，通过非干脆接触而判定和测量物体的技术。 怎样感知？测量电磁波特征：不同的地物反射与汲取电磁波存在巨大差异。（图：遥感概论P22与23两幅图） 遥感不仅可以通过可见光进行感知，同时也可以通过红外线、微波、等，例如：法国的spot5卫星可以从七个波段获得信息。 为什么要分波段呢？因为不同波段不同地物的反射率与汲取率等有很大差异。 2、分类：按遥感平台高度（运载工具）分：地面遥感、航空遥感、航天遥感 按：电磁波段分：可见光遥感、红处线遥感、微波遥感 按：传感

36、器的工作形式：被动式（接收来自地物的电磁波）、主动式（放射讯号，接收目标物反射这种辐射波的强度，如侧视雷达） 3、工作流程：（选修七P24图）留意：从传感器接收信息到遥感信息应用的全过程，称为遥感技术。 4、遥感影像：基本特征： （1）像元：遥感影像上能详线区分的最小单元 （2）辨别率：一个像元所代表的实际尺寸。例：spot5卫星的辨别率达全彩色波段可达2.5米，其它波段为5米。中巴资源卫星二号辨别率为20米。美国快鸟卫星为1米。 （3）光谱特征（判读）： 黑白：建筑物为灰白色，草地和林地颜色较深 彩色： 真彩色：真实反映实际地物的颜色特片 假彩色：草、树和庄稼通常为灰色，水是灰色或蓝色，城市

37、是蓝灰色 二、应用： 1.探测范围大：我国只要600多张左右的陆地卫星图像就可以全部覆盖。 2.获得资料的速度快、周期短：实地测绘几年、十几年甚至几十年重复一次。航空摄影测量数年才能重复测量一次。陆地卫星每16天可以覆盖地球一遍。 3.受地面条件限制少：对于自然条件恶劣、地面工作难以开展的地区，如高山、冰川、沙漠、沼泽等，或因国界限制不易到达的地区，用遥感，特殊是航天遥感方法，则比较简单获得资料。 4.手段多，获得的信息量大：选用不同的波段和不同的遥感仪器，取得所需的信息。 用途广：遥感技术已广泛应用于农业、林业、地质、地理、海洋、水文、气象、测绘、环境爱护和军事侦察等很多领域，具有明显的社会、经济和生态效益。 1、资源普查： 2、环境和灾难监测 水污染：被污染水体具有区分于清洁水体的光谱特征 沙尘暴监测： 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页