氧化还原反应（第二课时）.docx

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1、氧化还原反应（第二课时）氧化还原反应方程式配平（其次课时） 教学目标 1学问目标 （1）驾驭配平氧化还原反应方程式常用技巧。 （2）初步了解一些比较特别的氧化还原方程式配平的方法。 2情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特别的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特别性，加深详细状况详细分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培育学生创建和发觉化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的爱好。 教学重点、难点 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，娴熟驾驭氧化还原反应方程式配平。 教学过程 引入上堂

2、课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较困难的氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题 例1：完成并配平下列化学方程式： KMnO4+KNO2+（）MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 解析：参与氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn+7Mn+2化合价降52 N+3N+5化合价升25 得：2KMnO4+5KNO2+（）2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H，则反应物（）内为H2SO4，且系数为3，由此推知H2O的系数为3。 所以答案为：2KMnO4+5KNO2+

3、3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 学生练习 配平下列两个方程式： （1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（） （2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（） 其次类：待定系数法： 对于较困难的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的状况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。 例1：P4O+Cl2POCl3+P2Cl5 主要步骤如下： 第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a、b、c等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。 P4O+aCl2（4-2b）POCl3+bP2Cl5 其次步依据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已

4、用过的条件不能再用）。可得等式： 2a=5b+（4-2b）3（Cl原子总数相等） 4-2b=1（O原子总数相等） 第三步解出方程组。得a=，b=，原化学方程式可写成： P4O+Cl2=POCl3+P2Cl5 第四步将方程式中的化学计量数改为最简洁的整数比 4P4O+21Cl2=4POCl3+6P2Cl5 学生练习 例2：依据反应S2Ox2-+Mn2+H2OSO42-+MnO4-+H+。解答下列问题： （1）配平上述离子方程式_。 （2）该反应中_元素被还原。 （3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1molS2Ox2-共转移2mol电子，则x=_。 解析：该反应中电子转移状况较困难，宜用待定

5、系数法来配平。配平后的离子方程式为： 5S2Ox2-+(2x-14)Mn2+(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+ 从离子方程式看，锰元素化合价从+2上升到+7，所以Mn2+是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不行能降低，只可能是S2Ox2-中的氧元素。依据题中条件，5molS2Ox2-应转移10mol电子。依据已配平的离子方程式可得： 5（2x-14）=10 解得：x=8 所以答案为：（1）5S2Ox2-+(2x-14)Mn2+(3x-16)H2O=10SO42-+(2x-14)MnO4-+(6x-32)H+ （2）氧。

6、（3）8。 课堂练习 1配平下列反应的化学方程式 （1）KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O （2）Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+S+NO+H2O （3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4CO2+MnSO4+K2SO4+H2O （4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2O （5）MnO2+I-+H+Mn2+I2+H2O （6）An+Bx-Bm+Ax- 2配平下列离子方程式，并回答问题： （1）Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+Cl-+H2O （2）已知有3.21g氢氧化铁参与反应，共转移了5.421022个电子，则n=_，FeO中铁的化合

7、价为_。 （3）依据（1）（2）推想FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_。 A氯气B二氧化硫C硫化氢D氧气 3将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为： NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+（）+（）。 配平上述化学方程式。 4单质铁溶于肯定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O（系数均为自然数） （1）c、g、h的关系式是_。 （2）b、c、d、f的关系式是_。 （3）d、f、g、h的关系式是_。 （4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b

8、的取值范围是_。c的取值范围是_。 参考答案 1（1）2，16，2，2，5，8 （2）3，16，6，2，4，6 （3）2，5，3，10，2，1，8 （4）2，10，3，2，6，8 （5）2，10，16，2，5，8 （6）mx，mny，ny，mnx。 2（1）2Fe(OH)3+（5-n）ClO-+2nOH-=2FeO+(5-n)Cl-+(n+3)H2O （2）n=2，FeO中铁的化合价为+6。（3）BC。 35、2、14，5、5、2、MnO4-、7、H2O 4（1）c=4g+10h。（2）c-b=2d+3f。（3）2d+3f=3g+8h。（4）6b12。30c48。 氧化还原反应（第1课时）学习

9、目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；推断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，推断氧化还原反应的可能性及产物；有时还须要应用化学键理论推断是否属于氧化还原反应。 典型例题： 例1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的推断符合实际的是（） ACrO3+NH3+H2OBCr2O3+NH3+H2OCCrO3+N2+H2ODCr2O3+N2+H2O方法或规律：（NH4）2Cr2O7若分解为上述四项，视察哪些元素价态改变，升降状况如何确定选项。 例2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元

10、素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定方法或规律：分析题意：1）A、B、C都是化合物；2）A、B均含X元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生成X单质（化合价为0）。由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不行能有负价态，因此可以确定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在肯定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S

11、+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应当是非金属，即该题的答案为B。课堂练习 1（2022试测题6）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72,Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667gI，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33IH2O，假如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示组成的化学式为（）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl42制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCNCaCN2+

12、CO+H2+CO2在反应中()。 氢元素被氧化，碳元素被还原HCN既是氧化剂，又是还原剂 CaCN2是氧化产物，H2是还原产物CO为氧化产物，H2为还原产物 3在肯定条件下，氯酸钾与碘发往反应KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是() A.该反应属置换反应B.还原性:I2Cl2C.非金属性:I2Cl2D.氧化性:KclO3I24已知CrO5结构式如右图。现在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。其主要反应的离子方程式为:Cr2O72-+4H2O2+H+=2CrO5+5H2O，下列叙述中正确的

13、是()A.Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于氧化还原反应C.反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-的存在 5（2022上海23）试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生改变所用去的时间来推断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。 （2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参加反应时，转移电子mol。 （3）CuI可由Cu2与I干脆反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+I-CuII3- 6由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO

14、3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30mL0.1molL1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则：(1)有关反应现象是_(2)若XeO3是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL,则稀释后溶液的PH值为_课后练习 1下列叙述正确的是元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂含有最高价元素的化合物不肯定具有强的氧化性有单质参与的反应肯定是氧化还原反应银镜反应中醛基具有氧化性非金属性弱的单质不能制得非金属性强的单质化合

15、物与水的反应，水不行能做氧化剂ABCD。2化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知肯定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（）A、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定3依据下列反应，推断M、N、P、Q的还原性由强到弱的依次是()NCl2+P=N+PCl2；2MCl3+3N=2M+3NCl2；3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQB.PNMQC.QPNMD.NMPQ4被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是(NaBH4中H元素为-1

16、价)()A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素和被还原的元素养量比为1:15G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在肯定条件下具有如下的转化关系(未配平)。GW+NaCl；W+H2OX+H2；Y+NaOHG+W+H2O；Z+NaOHW+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的依次是()A.W、G、Z、Y、XB.G、Y、W、Z、XC.G、Y、Z、W、XD.Z、X、G、Y、W 6(2022广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2

17、；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2 C.Y2Z2R2X2D.Z2X2R2Y2 7（2022试测题7）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是 A.Fe3B.BrC.AlD.H2O2 8工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4与NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl=H2SeO3+Cl2+H2O）,再将SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 AH2SeO4氧化性弱于Cl2BH2SeO3氧化性弱于H2SO3 CH2SeO3还原性

18、强于SO2D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol9保险粉是连二亚硫酸钠（）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2+NaOH=+，以下有关叙述中错误的是()A在此反应中，HCOONa是还原剂，是氧化剂 B保险粉的还原性比HCOONa的还原性强 CNaOH未被氧化也未被还原 D甲醇虽未参与反应，但有助于保险粉的结晶、分别 10已知：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更简单由单质合成；盐

19、酸的酸性比氢硫酸的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是ABCD11（9分）环境监测测定水中溶解氧的方法是： 量取amL水样快速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），马上塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。 测定：开塞后快速加入适量硫酸（供应H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2S2O32=2I+S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL

20、-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，干脆加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 1210分）某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体： (1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_(填“上升”、“降低”、“不变”) (2)现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分汲取后，结果

21、还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)； (3)(2)中m=3.76，n=1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量 13（1）据报道，意大利科学家运用一般氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子O4，它的结构很困难，可能具有与S4相像的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是：AO4与O3、O2都是氧的同素异形体B合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学改变CO4分子内存在极性键DO4的能量比一般氧分子高，将来可用作更强力的火箭推动的氧化剂（2）制备O2、O22、O2+的化合物是可能的，

22、它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中，相当于氧分子的氧化，相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有O2、O22的各一种物质的化学式：、。14已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。15（98高考试测题）120、101.3Kpa条件下，有2LH2O、

23、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种依次排列，问： 尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不行能”）。若可能，该气体是 原气体中是否有几种（或一种），不行能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 原气体中是否有几种（或一种）确定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是。 参考答案 课堂练习 1C解析：本题考查学生信息处理实力和基础学问的应用实力，充分利用氧化还原反应的学问来解答，同时利用化合价的代数和为

24、零，n(Cr3+)=2.667/(127*2)*2/3=0.007(mol)n(Cl)=4.52/143.5=0.0315(mol)n(Cr3+):n(Cl)=2:7 2BC3C4D5（1）1（2）CuI0.5（3）2521 6产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+5XeO3+9H2O=6MnO4-+5Xe+18H+ 课后练习 1D2B3B4B5B6A7D8D9B10C 11(1)48V/ag/L(2)蓝无(3)偏高(4)偏高 12（1）上升（2分）（2）CuO、Cu2O或Cu2O（2分）；10m/92mol/L（2分）（3）CuO0.8gCu2O0.72g（各2分） 13（1）B、C（2）；、（

25、3）KO2、Na2O2 点评：此类题的解答关键在于：驾驭一些基本的化学概念如：同素异形体、化学改变、核聚变反应、氧化还原反应等等；依据化合价的改变确定被氧化和被还原；能依据学过的Na2O2的性质推出比Na更活泼的K有KO2。 15解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种状况，逐一分析，当然可以求解，但相当费时费劲。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发觉新的解法： 反应管盛放物质 可汲取气体 能反应产生新气体 灼热Cu粉（还原剂） O2 无

26、灼热C粉（还原剂） CO2、H2O、O2 CO、H2 灼热CuO粉（氧化剂） CO、H2 CO2、H2O 不难发觉Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2肯定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。 答案：不行能有，O2没有 氧化还原反应（第三课时） 教学目标概览 （一）学问目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步驾驭氧化性、还原性及其强弱的推断 （二）实力目标 培育学生的视察、思维实力及形成规律性的相识实力。 （三）情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教化。激发创建意识，培育严谨求实的优良品质。 重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的推

27、断 教学方法：设疑、探讨、讲解、练习 教学过程： 复习引入1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？ 2推断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价改变，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO 3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2OAgNO3HClAgClHNO3 3用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2NaCl22NaClMnO24HClMnCl2Cl22H2O Cl2H2OHClHclO2H2SSO23S2H2O 板书四、氧化剂和还原剂、氧化产物和

28、还原产物（建议稍作拓展） 1、常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等； （2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。 2、常见的还原剂： （1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等； （2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等； （3）某些非金属单质：C、H2等； （4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应留意：

29、氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的学问既不能生搬硬套，也不能死记硬背，敏捷驾驭学问，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 4、氧化性、还原性及其强弱的推断 （1）依据元素化合价推断 最高价只有氧化性 最低价只有还原性 中间价既有氧化性又有还原性 练习具有还原的离子是（） A、MnO4B、NO3C、BrD、Fe3 （2）依据金属活泼性推断， K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au 单质的还原性（失电子实力）减弱 对应的金属阳离子的氧化性（得电子实力）增加 留意：氧化性Cu

30、2+Fe3+Ag 探讨将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？ （3）依据反应方程式推断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 化合价上升，失电子，被氧化 结论氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 练习：依据化学方程式推断氧化性和还原性的强弱： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 探讨如何用试验证明氧化性：Ag+Cu2+ （4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反

31、应）。 （5）氧化还原反应越简单进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 （6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 留意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强；失电子实力越强，其还原性就越强。 练习1、下列改变需加入还原剂的是() A.HCO3-CO2B.MnO4-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO2 2、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2

32、KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化实力由强到弱的依次正确的是() A.ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+ C.BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2 3、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是() A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

33、布置作业习题三（1）（2） 离子反应（其次课时） 教学目标概览 （一）学问目标 1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。 2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。 （二）实力目标 1、培育学生试验实力和视察实力。 2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。 3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。 （三）情感目标 1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。 2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。 教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。 教学难点：离子反应方程式的书写方法 教学方法：设疑、试验、探讨、讲解

34、相结合 教学过程： 设问下列物质中：CH3COOHHClNaOHHNO3Cu(OH)2AgCl Na2CO3C2H5OHH2OFeSO2石墨 （1）属于强电解质的是。 （2）属于弱电解质的是。 （3）属于非电解质的是。 （4）在溶液中主要以离子形式存在的是。 答案：（2）（3）（4） 引入因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。 板书四、离子反应 1、离子反应：有离子参与的反应叫离子反应。 试验请四位同学分别做试验： 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液 硫酸溶液

35、中滴加硝酸钡溶液 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 设问分别发生什么现象？ 三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式） 这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区分？ 用试验证明试验中Cu2+和Cl反应前后没有改变。层层深化，引导学生从现象分析本质。 演示动画（Ba2+SO42-=BaSO4） 板书2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 我们如何书写这些离子方程式呢？ 板书4、离子方程式的书写步骤（以试验一为例） 写：写出正确的化学方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2 改：易溶的强电解质改

36、写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 删：删去两边相同的离子：Ba2+SO42=BaSO4 查：检查（质量守恒、电荷守恒） 探讨“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？ 回答不正确，虽然是质量守恒，但不满意电荷守恒。 小结书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 应当改写成离子形式的物质： a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中 电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，

37、写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 设问这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？ 小结后得出离子反应方程式的意义。 板书3、离子反应方程式的意义： 揭示离子反应的实质。 不仅表示肯定物质间的某个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。 探讨为什么试验四中的复分解反应不能进行？ 讲解并描述上述Ba2+SO42

38、=BaSO4离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+Cl=AgCl离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。 设问HCO3+OH=CO32+H2O离子反应方程式表示的意义是什么？ 探讨中和反应是一种特别的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。 小结酸碱中和反应的实质是H+OH=H2O，酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合成弱电解质H2O。 练习写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液 分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键改写。 请同学们写符合Cu2+2OH-=Cu(OH)2的两个化学方程式，培育逆向思维实力。 布置作业P18习题一、2、3习题二、三、第24页 共24页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页第 24 页 共 24 页