2022秋高一化学知识点汇总3.docx

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1、2022秋高一化学知识点汇总32022秋高一化学学问点汇总2 2022秋高一化学学问点汇总2 2了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的状况，了解其共性和特性（1）与纯氧气反应： 常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜爱护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。 加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包袱不会滴落，白色铁丝燃烧产生刺眼的白光，有黑色颗粒物（Fe3O4）落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。 说明：钠与氧气反应温度不同产物不同；铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度凹凸有关。 （2）与水的反应 常温：只有钠能与水反

2、应；铝、铁、铜不与水反应。 、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。 、钠跟水的反应的现象的说明：浮：钠的密度比水小；熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球；游：反应产生气体；响：反应猛烈；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。 说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。 说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2。 高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O

3、4）薄膜阻挡接着反应，铜不反应。 钢铁吸氧腐蚀的反应原理。 、负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+（氧化反应）；正极（C）：O2+2H2O+4e=4OH-（还原反应） 、离子反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2； 、化学反应：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O （3）与酸的反应 与氧化性酸的反应 、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。 、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同；铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的变更而变更。 、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸

4、的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度改变而产物发生改变，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。 与非氧化性强酸反应： 、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应。 （4）与碱溶液反应： 钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。 铝与碱溶液的反应： 、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2。 、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 、综合反应方程式：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 （5）与盐溶液的反应： 钠与明矾溶

5、液的离子反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；Al3+3OH-=Al(OH)3；Al3+4OH-=AlO+2H2O 钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应： 、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；Fe3+3OH-=Fe(OH)3； 、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+6Fe2+；2Al+3Fe2+=2Al3+3Fe 、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。 、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ 钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应： 、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H

6、2；Cu2+2OH-=Cu(OH)2； 、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu； 、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。 2022秋高一化学学问点汇总1 2022秋高一化学学问点汇总1 1了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质（1）钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。 钠铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，铝元素的存在形式有铝土矿。 铁铜有两种存在形式：铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石（黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿），铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。 （2）钠、铝、铁、铜单质的物理性质 颜

7、色：块状钠铝铁单质是银白色金属，纯铜是紫红色金属；粉末状的铝和铜颜色不变，粉末状的铁屑是黑色，没有粉末状的钠，钠在空气中立刻氧化成白色的氧化钠，最终氧化成碳酸钠；冶金工业中铁属于黑色金属，钠、铝、铜属于有色金属。 密度：钠的密度比水小，铝、铁、铜的密度比水大；钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属，铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。 熔点：钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球；铝、铁、铜的熔点很高。 共性：不透亮，有导电性、导热性、延展性；钠钾合金做原子反应堆的导热剂；铝、铁、铜可以做导线，金属的导电性：AgCuAl；铝的延展性可以制成包装用的铝箔；铝、铁、铜可以制成

8、各种容器等。 硬度：钠的硬度很小，可以用小刀切割；纯铝的硬度较小，铁和铜的硬度较大。 特性：铁可以被磁化，而产生铁磁性。 （3）钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质 氧化物的颜色：白色：Na2O、Al2O3；黑色：FeO、Fe3O4、CuO；淡黄色：Na2O2；红棕色：Fe2O3。 氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2溶于水生成强碱发生化学改变；Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO不溶水。 氢氧化物的颜色：白色：NaOH、Al(OH)3、Fe(OH)2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：Cu(OH)2。 氢氧化物的溶解性：溶于水的：NaOH；不溶于水的：Al(OH)3、Fe(OH)2

9、、Fe(OH)3、Cu(OH)2；其中Fe(OH)2溶于水变色：先变成灰绿色，再变成红褐色Fe(OH)3。 盐酸盐（金属在氯气中燃烧的产物）的颜色：白色：NaCl；棕红色：FeCl3；棕黄色：CuCl2。 盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl；黄色：FeCl3；蓝色：CuCl2。 硫酸盐的颜色：无色：芒硝（Na2SO4?10H2O）、白色：白色硫酸铜粉末（CuSO4）；明矾：KAl(SO4)2?12H2O；绿色：绿矾（FeSO4?7H2O）；蓝色：胆矾、蓝矾（CuSO4?5H2O）。 碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3、NaHCO3；孔雀绿：Cu2(OH)2CO3。 碳酸盐的溶解性：溶于水的：Na

10、2CO3、NaHCO3；不溶于水的：Cu2(OH)2CO3。 （4）钠、铝、铁、铜重要化合物的物理性质的用途 为无机框图题供应题眼：、溶解性，、颜色，、颜色改变：白色灰绿色红褐色。 为离子共存供应推断依据：、有颜色的离子不能大量共存：黄色：Fe3+，浅绿色：Fe2+，蓝色：Cu2+；、强碱性条件下不能共存的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+；、与HCO不能大量共存（发生双水解反应）的离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+。 2022高一化学主要学问点汇总3 2022高一化学主要学问点汇总3 第七章糖类油脂蛋白质第一节葡萄糖蔗糖一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物2.通

11、式:Cn(H2O)m符合通式的不肯定是糖类3.分类：单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水2.组成和结构分子式C6H12O6,结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应三、蔗糖和麦牙糖1.蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖2.麦芽糖:分子式:C12H22O11物理性质:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(与蔗糖同分异构

12、)化学性质:（1）有还原性:能发生银镜反应,是还原性糖.（2）水解反应:产物为2分子葡萄糖四、食品添加剂要按规定运用其次节淀粉纤维素一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：（1）淀粉遇碘变蓝色（2）水解反应：产物是葡萄糖4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖第三节油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂一、油脂的结构二、油脂的性质1.物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。2.

13、化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化(2)油脂的水解酸性水解碱性水解皂化反应(制肥皂和甘油)三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中运用,去污实力强,原料便宜.缺点:引起水体污染第四节蛋白质一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质：1.盐析是可逆过程，用来分别、提纯蛋白质。2.变性不行逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变

14、黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特别的蛋白质，有高效催化作用第八章合成材料高分子化合物:分子量很大的化合物。例:聚乙烯,单体:CH2=CH2链节:-CH2-CH2-聚合度:n线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。其次节合成材料一、塑料1.分类：（1）热塑性塑料（线型塑料）（2）热固性塑料（体型塑料）2.常见塑料的性能和用途二、合成纤维1.纤维的分类2.合成纤维三、合成橡胶1.橡胶分类：自然橡胶和合成橡胶2.合成橡胶（1）原料：石油、自然气（2）单体：烯烃和二烯烃（3）性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。四、合理运用合成材料，留意环境

15、爱护。第三节新型有机高分子材料一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特别功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分别膜(2）医用高分子材料二、复合材料1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增加剂。2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康一、元素化合物：类别序号问题答案卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉KI溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列试验现象：（1）铜丝

16、在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27检验Cl先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不行复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：SO328引发酸雨的污染物SO

17、2氮族元素1常用作金属焊接爱护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电状况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立即变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH3、HCl7NH3喷泉试验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体肯定是NH3；溶液肯定含NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体

18、，则固体为铵盐。14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO315浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃视察）2钠与水反应的现象钠漂移在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃

19、酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O36能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质

20、1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结1有毒的气体H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使潮湿的蓝色石蕊试

21、纸变红）Cl2（使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体状况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性依次H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O2、F2

22、CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO2、SO2、SO3等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会削减的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采纳电解法冶炼的金属常采纳热还原法冶炼的金属常采纳热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、

23、Pb、CuHg、Ag3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境爱护有关的学问：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能爱护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H25常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学：1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能

24、）4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H68属于自然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、自然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料纤维素11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白质14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、

25、苯酚）18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19能还原成醇的是醛20能作植物生长调整剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标记的是乙烯的产量22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基OH(2)醛基CH

26、O(3)羧基COOH(4)硝基NO230写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO434写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（

27、3）CnH2n2三、化学试验：1能在酒精灯火焰上干脆加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2须要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24制取以下气体须要加热的：制取以下气体不须要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和

28、浓HNO3制NO25须要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)C(碱)V(碱)四、物质结构：序号问题答案1原子核内无中子的原子氢（H）2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al4大气中含量最多的元素N5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层

29、电子数多5个的元素NF8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素CO10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2五、俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、自然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO3小苏打3乙醇酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石

30、灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO25、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl7、钠在空气中燃烧

31、：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H211、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠

32、溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O21、试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH

33、=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HC

34、l=2NaCl+H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2

35、HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO248、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3

36、(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO51、氨水受热分解：NH3?H2ONH3+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O56、氨气的试验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH357、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=N

37、a2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H267、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=

38、XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaC

39、l+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+

40、O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=

41、SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）

42、的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlC

43、l34Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg物质的量学问要点1、基本概念2、基本公式物质的量：阿伏加德罗常数：摩尔质量：气体摩尔体积：物质的量浓度：3、一个定律及其推论：4、有关计算5、一个试验：试验用品：试验步骤：误差分析：典型例题1对于0.012kg12C，下列说法错误的是()A含有阿伏加德罗常数个碳原子B含有1摩尔12C原子C约含6.021023个12C原子D含有6个质子和6个中子2三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为()A0.1molB0.3molC0.5

44、molD0.15mol3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32g铜作还原剂时失去的电子数为NAB.1.7g羟基所含电子数为NAC.某气体的摩尔质量为M,则M/NA是这种气体以克为单位的一个分子质量D.在标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合,气体分子总数为NA.4下列叙述中，错误的是()A.标准状况下任何气体的体积都是22.4LB.1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其分子个数之比D.在标准状况下的气体摩尔体积事实上是阿伏加德罗定律的特例5nmolN2和nmol14CO(式量：30)相比较，下列叙述正确的是()A在同温同压

45、下体积相同B在同温同压下密度相同C在标准状况下质量相等D分子数相等6下列物质中，含原子个数最多的是（）A0.45moL氮气B4时10mL水C标准状况下5.6L甲烷D10g氖气7NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是()A2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4mol/LD500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA8配制肯定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）天平量筒烧杯玻璃棒等同纸胶头滴管容量瓶药匙烧瓶全部9配制肯定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作使

46、所配制浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸，该盐酸溶液的物质的量浓度为()A1mol/LBCD巩固练习11某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。121moLO2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是（）A前者大B.后者大C.相等D.不能确定13同温同压下,某瓶充溢氧气重116g,充溢二氧化碳重122g,充溢某气体时重114g,则该气体的式量为()A.71B.46C.34D.2814在标准状况下，体积相同的下列四组物质，组内两种物质的分子数相同的是（）AHF和CH2Cl2B.SO2和O2C.SO2和PCl3D.SO2和SO315有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为()A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.5mol/L16将9.5gMgCl2溶于90g水，溶液中Mg2+、Cl-、H2O微粒个数之比为。17在标准状况下，6.72LCH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中有mol的CH4，mol的CO2。18肯定质量白磷在0.65molCl2中燃烧,